INFORME SOBRE LABORATORIO DE TITULACION

1. Análisis y Resultados
Estudiantes:
CAMILO ATENCIO 9-746-2463
DIANA URRUNAGA 8-900-1003
Preparación de Disoluciones
1- Calcula el volumen necesario para preparar 1L de HCl 0,5 M, a partir de una
disolución del mismo ácido 6M.
𝑽𝟏 𝑿 𝑪𝟏 = 𝑽𝟐 𝑿 𝑪𝟐
𝟏𝑳 𝑿 𝑶, 𝟓 𝑴
𝟔𝑴
= 𝑽𝟐
𝟎. 𝟎𝟖𝟑 𝑳 (
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝑳
𝟏𝑳
) = 𝟖𝟑 𝒎𝑳
2- Calcula los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar 10
ml 0.05 M
𝟏𝑿𝟏𝟎−𝟑
𝑳 (
𝟎, 𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝟐𝑪𝟐𝑶𝟒 . 𝟐𝑯𝟐𝑶
𝟏𝑳
) (
𝟏𝟐𝟔 𝒈
𝟏𝒎𝒐𝒍
) = 𝟎, 𝟔𝟑 𝒈
3- Calcula los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de NaOH
O,5M.
𝟎, 𝟐𝟓 𝑳 (
𝟎, 𝟓𝒎𝒐𝒍
𝟏𝑳
)(
𝟒𝟎𝒈
𝟏𝒎𝒐𝒍
) = 𝟓, 𝟎 𝒈
A- Valoración de Disoluciones:
Volumen de HCl consumido (mL) PROM
Acido Oxálico
(H2C2O4)
0,64 g 3,7 3,1 2.7 3,17 mL
𝟎, 𝟔𝟒 𝒈 (
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝟐𝑪𝟐𝑶𝟒 ∗ 𝟐𝑯𝟐𝑶
𝟏𝟐𝟔𝒈
) = 𝟓, 𝟎𝟖 𝒙 𝟏𝟎−𝟑
÷ 𝟎, 𝟏 𝑳 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟓𝟏𝑴
𝟏𝟎 𝒎𝑳 𝑯𝑶𝒙 (
𝟎, 𝟎𝟓𝟏𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑶𝒙
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳
)(
𝟐𝒎𝒐𝒍𝑵𝒂𝑶𝑯
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑶𝒙
) = 𝟏, 𝟎𝟐𝒙𝟏𝟎−𝟑
𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯
𝟏, 𝟎𝟐𝒙𝟏𝟎−𝟑
𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯
𝟑, 𝟏𝟕𝒙𝟏𝟎−𝟑 𝑳 𝒅𝒊𝒔. 𝑵𝒂𝑶𝑯
= 𝟎. 𝟑𝟐 𝑴
B- Determinación de la concentración de Ácido Acético en el vinagre.

2. Volumen de HCl consumido (mL) PROM
Vinagre 1,4 ml 1,05 0,95 0,7 0,9
Molaridad de la base 0,32 M
Volumen consumido de la base 0.90 mL
Concentración del ácido acético en el vinagre comercial 4%
Masa del ácido acético en el vinagre comercial 0,0173 g
% m/v del ácido acético en el vinagre comercial 𝟏, 𝟕𝟑 %
% error Relativo 56,7%
Masa del ácido acético en el vinagre comercial:
𝟎, 𝟗 𝒎𝑳 𝑵𝒂𝑶𝑯 (
𝟎, 𝟑𝟐𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝑳 𝑵𝒂𝑶𝑯
)(
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑨𝒄
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑶𝑯
)(
𝟔𝟎, 𝟎𝟔𝒈 𝑯𝑨𝒄
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑨𝒄
) = 𝟎, 𝟎𝟏𝟕𝟑 𝒈 𝑯𝑨𝒄
% m/v del ácido acético en el vinagre comercial:
%
𝒎
𝒗
=
𝒈 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒎𝑳 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
=
𝟎, 𝟎𝟏𝟕𝟑 𝒈 𝑯𝑨𝒄
𝟏 𝒎𝑳 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
𝒙 𝟏𝟎𝟎% = 𝟏, 𝟕𝟑 %
% error Relativo:
%𝑬𝒓𝒓𝒐𝒓 =
𝑽. 𝑹𝒆𝒂𝒍 − 𝑽. 𝑬𝒙𝒑𝒆𝒓𝒊𝒎𝒆𝒏𝒕𝒂𝒍
𝑽. 𝑹𝒆𝒂𝒍
𝒙 𝟏𝟎𝟎% =
𝟒 − 𝟏, 𝟕𝟑
𝟒
𝒙𝟏𝟎𝟎% = 𝟓𝟔, 𝟕%
C- Eficiencia de los antiácidos
Antiácido Masa (g) HCl (mL)
consumido
Mol de HCl
neutralizado
Mol de HCl /
tableta
% eficiencia
Gastrigel
masticable
0,744 g 44,2 0,0141 0,0109 1,46%
Baytalcid 1.005 g 48,2 0,0154 0,0096 0,96
𝟓𝟎 𝒎𝑳 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍 (
𝟎, 𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑪𝒍
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝒍
) = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑪𝒍 𝒂𝒏𝒕𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒄𝒊𝒐𝒏𝒂𝒓
Gastrigel Masticable:
𝟒𝟒, 𝟐 𝒎𝑳 𝑵𝒂𝑶𝑯 (
𝟎, 𝟑𝟐𝒎𝒐𝒍𝑵𝒂𝑶𝑯
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳
)(
𝟏𝒎𝒐𝒍𝑯𝑪𝒍
𝟏𝒎𝒐𝒍𝑵𝒂𝑶𝑯
) = 𝟏, 𝟒𝟏𝒙𝟏𝟎−𝟐
𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑪𝒍
𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒊 𝑯𝑪𝒍 − 𝟎, 𝟎𝟏𝟒𝟏 = 𝟎, 𝟎𝟏𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑪𝒍 (𝒓𝒆𝒂𝒄𝒊𝒄𝒊𝒐𝒏𝒂𝒏 𝒄𝒐𝒏 𝒕𝒂𝒃𝒍𝒆𝒕𝒂)

3. %Eficiencia:
𝟎, 𝟎𝟏𝟎𝟗𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑪𝒍
𝟎, 𝟕𝟒𝟒 𝒈
𝒙 𝟏𝟎𝟎% = 𝟏, 𝟒𝟔%
Baytalcid:
𝟒𝟖, 𝟐 𝒎𝑳 𝑵𝒂𝑶𝑯 (
𝟎, 𝟑𝟐𝒎𝒐𝒍𝑵𝒂𝑶𝑯
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝑳
)(
𝟏𝒎𝒐𝒍𝑯𝑪𝒍
𝟏𝒎𝒐𝒍𝑵𝒂𝑶𝑯
) = 𝟏, 𝟓𝟒𝒙𝟏𝟎−𝟐
𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑪𝒍
𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒊 𝑯𝑪𝒍 − 𝟎, 𝟎𝟏𝟓𝟒 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟗𝟔 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑪𝒍 (𝒓𝒆𝒂𝒄𝒊𝒄𝒊𝒐𝒏𝒂𝒏 𝒄𝒐𝒏 𝒕𝒂𝒃𝒍𝒆𝒕𝒂)
𝟎, 𝟎𝟎𝟗𝟔𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑪𝒍
𝟏, 𝟎𝟎𝟓 𝒈
𝒙 𝟏𝟎𝟎% = 𝟎, 𝟗𝟔%

4. Cuestionario
1- ¿Porqué se deben eliminar las burbujas de airedel interior de la bureta?
Se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta para que la medición
sea correcta, ya que una burbuja de aire supondría un aumento del volumen sin
ningún aumento del producto empleado.
2- ¿Por quéel hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?
Un patrón primario es una sustancia usada en análisis químico, obtenida con una
pureza superior al 99,99% y que es estable frente al vapor de agua y al dióxido de
carbono atmosféricos. Con esta explicación podemos considerar que el NaOH no es de
este tipo de sustancia; porque cuando la solución se destapa, tiende a tomar
inmediatamente el CO2 medioambiental, y como consecuencia, la solución tiende a
bajar su pH. (Cuando el CO2 entra a la solución, se convierte en ácido carbónico).
3- Escribir todaslasreaccionesácido – basede los diferentes apartados.
 Reacción del ácido oxálico:
H2C2O4 + 2NaOH  Na2C2O4 + 2H2O
 Reacción del ácido acético:
HC2H3O2 + NaOH  NaC2H3O2 + H2O
4- ¿Se comete algún erroral diluir conagua la disolución de HCl contenida en el
Erlenmeyerantes deproceder a su valoración?
Si se comete error, ya que el agua es una sustancia que puede actuar como base o
ácido, por ende puede cambiar la composición del HCl, provocando que un aumento
de temperatura, implicando que la solución que estamos manejando se vea alterada y
su valoración no de buenos resultados.
5- ¿Cuál de los dos antiácidoses más eficiente paracontrolarla acidez? Incluya sus
cálculos estequiométricos.
Entre los dos antiácidos el más eficiente según la titulación es el gastrigel, porque este
neutraliza en un menor volumen la cantidad de ácido clorhídrico.
Cálculos estequiométricos de la eficiencia de los antiácidos
50 𝑚𝐿 𝐻𝐶𝑙(
0.5 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1000 𝑚𝐿
) = 0,025 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 (𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙)
1. Gastrigel: 0.744g Volumen consumido de NaOH: 44,2 mL
44,2 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻(
0,32 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1000 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
) = 𝟏, 𝟒𝟏𝒙𝟏𝟎−𝟐 𝒎𝒐𝒍𝑯𝑪𝒍
0.025 mol HCl – 1.41x10−2 mol HCl =
0,0109𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
0,744 𝑔
𝑥 100% = 𝟏, 𝟒𝟔%
2. Baytalcid: 1,005g Volumen consumido de NaOH: 48,2 mL

5. 48,2 mL NaOH(
0.32 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
1𝑂𝑂𝑂 𝑚𝐿 𝑁𝑎𝑂𝐻
)(
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻
) = 𝟏, 𝟓𝟒𝐱𝟏𝟎−𝟐 𝐦𝐨𝐥 𝐇𝐂𝐥
0.025 mol HCl – 1,54x10−2 mol HCl =
0,0096𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
1,005 𝑔
𝑥 100% = 𝟎, 𝟗𝟔%
6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio activo desu
cantidad o de ambos?
Depende del principio activo, porque no sirve cualquier sustancia, ya que debe ser
necesariamente una base para cumplir con el objetivo de neutralizar el exceso de
ácido clorhídrico en el jugo gástrico. También depende de la cantidad porque el
antiácido debe ser, de forma estequiométrica, suficiente para neutralizar el exceso de
ácido clorhídrico del estómago mientras más antiácidos, mas moléculas son
neutralizadas. Es por eso que depende de ambos.
7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación?¿En qué sediferencia en el
denominado punto final?
El punto de equivalencia: es el punto al que se llega cuando se ha agregado la cantidad
exacta de titulante para que haya reacción. Este punto no es observable.
El punto final, por otra parte; es aquel que si es observable mediante indicadores
químicos y ocurre cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante.
8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las características de un
patrónprimario?
Una disolución patrón es la disolución de una sustancia utilizada como referencia al
momento de hacer una valoración o titulación.
Un patrón primario es usualmente un sólido que cumplen con las siguientes
características:
1. Elevada pureza.
2. Estabilidad frente a los agentes atmosféricos.
3. Ausencia de agua de hidratación.
4. Fácil adquisición y precio módico.
5. Un peso equivalente elevado, para disminuir los errores asociados a la pesada.

6. Conclusión
Con esta experiencia pudimos determinar mediante las titulaciones las concentraciones
de una disolución desconocida. Así como también a expresar y referir una concentración
de diversas formas, aunque tuvimos imprevistos al realizar los cálculos, pero si pudimos
observar el cambio de color dependiendo del indicador ya que indicaba un aumento o
disminución del pH como afecta también el entorno en nuestra disolución, así como
también ese cambio de color nos indicaba la neutralización de un ácido y una base. Así
también pudimos mostrar la eficiencia de los antiácidos observando cómo es su
funcionamiento cuando reaccionan con el ácido clorhídrico formando una sal que no se
absorbe, estos antiácidos neutralizan el ácido estomacal aliviando el ardor estomacal.
En fin este experimento nos permitió observar mediante un indicador al cambiar de
color la neutralización acido-base.
Diana Urrunaga
8-900-1003
Con la experiencia realizada pudimos determinar, mediante una serie de cálculos
estequiométricos, la concentración, volumen, masa de ciertos compuestos; a partir de
una concentración inicial; obtuvimos la masa del ácido acético en el vinagre, a pesar de
ciertos errores cometidos a la hora de llevar a cabo dicha experiencia. Se pudo
determinar la eficiencia de dos antiácidos al diluirlas en HCl y titularlas con NaOH,
dando como resultado que el gastrigel masticable es más eficiente.
Este laboratorio nos ayudó a comprobar, experimentalmente, que a partir de la
concentración de una sustancia conocida se puede obtener la concentración de una
desconocida.
CAMILO A. ATENCIO V.
9-746-2463