1. Laboratorio 07
Electroquímica
Objetivos.
 Aprender la manera como se contribuyen y funcionan las celdas galvánicas.
 Aprender a instalar correctamente un voltímetro, para determinar las
polaridades de la celda.
 Diagramar una celda galvánica.
 Identificar electrodos inertes en una celda.
 Aprenderán a usar la tabla de potenciales estándares de reducción y oxidación.
 Identificaran reacciones espontaneas y no espontaneas, observando
únicamente el signo de potencial estándar de celda.
 Construir y observar el funcionamiento de las celdas electrolíticas.
 Construir una celda de combustible (aluminio).
Reactivos y soluciones
Agua destilada
Sulfato de zinc 1M (26,95g ZnSO4 .6H2o/100mL)
Cloruro de estaño 1M (18,96g SnCl2(S)/100mL)
Cloruro de hierro (II) 2M (32,56g FeCl2. 2H2o/100mL)
Cloruro de hierro (III) 2M (54,03g FeCl3. 6H2o/100mL)
2 barras de grafito
1 lámina de zinc
1 lámina de estaño
1 pequeño papel de lija
Sal común
Papel de aluminio
Papel Tissue
Tiras de papel de filtro
Nitrato de amonio (solución saturada)
Sulfato de sodio 0,05M (1,34g Na2SO4. 7H2o/100mL)
Fenolftaleína
Rojo metilo
Procedimiento
Celdas galvánicas
Experiencia 1

2. En sus respectivos vasos de precipitación vierta las soluciones siguientes: 40 mL de sulfato de cinc
1,0Molar, 45mL de cloruro de estaño1,0 M y en el tercer vaso 20mL de una mezcla de cloruro
férrico y 20mL de cloruro ferroso.
En cada uno de estos vasos se colocaran los siguientes sólidos, que servirán como electrodos:
lámina de estaño, lámina de cinc y en el tercer vaso un electrodo inerte (C).
Experimento: seleccione dos de los vasos de precipitación previamente preparados y conecte los
electrodos a un voltímetro en paralelo por medio de alambres provistos de pinzas, de tal manera
que un electrodo esté conectado al terminal negativo del voltímetro y el otro electrodo al terminal
positivo. Para cerrar el circuito conecte ambos vasos con una tira de papel de filtro previamente
humedecido con una solución saturada de nitrato de amonio (puente salino).
Experimento 2
Celda de combustible aluminio-aire
Reacciones propuesta:
Al(S+3OH-(aq) Al(OH)3(S)+3e-
02(g) + 2H2O(I) + 4e- 4OH-(aq)
Global: 4Al(S) + 3O2(g) + 6H2O(I) 4Al(OH)3(S)
Acondinar papel de aluminio de aproximadamente 13x13 cm, luego
prepare 20mL de una solución saturada de cloruro de sodio
(electrolito). Muela finamente carbón activado en un mortero y
arme la celda de acuerdo al esquema siguiente:
El papel Tissue debe tener menor tamaño que el trozo de papel aluminio y debe ser humedecido
con la solución saturada de NaCl, una vez hecho esto humedecer también el carbón activado.
Usando el multímetro determine el ánodo y e cátodo del sistema.
Experimento 3
Celdas electrolíticas:

3. Llene un tubo en U con una solución diluida de sulfato de sodio 1M hasta una altura que diste,
aproximadamente, 1,5 cm de los bordes; sumerja varillas de grafito y conéctelos a la fuente de
corriente continua usando los conectores apropiados.