Reporte avaluado

1. Tecnológico de Monterrey
Campus Hidalgo
Practica 14: Niquelado. Electroquímica
(Electroniquelado y protección de corrosión de metales)
Por
Jorge Adán Campos Amador - A01272415
Laboratorio de Química (1)
María Guadalupe Hidalgo Pacheco
02/05/2016
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:30 P.M.
Comentario [1]: 78/100
Portada 2
Ortografía 4

2. Resumen
La práctica tuvo como objetivo comprender y observar los cambios que se presentan en
una reacción de electroniquelado en una tira de cobre y un alambre de cobre, además de
observar la corrosión de los metales, tratando así de conocer sus implicaciones en la
industria. En esta práctica se utilizó el conocimiento previo de preparación de soluciones.
Por otro lado, se aprendió a elaborar un puente salino y a preparar una pila de Daniell.
Introducción
Para esta práctica fue necesario conocer el término de niquelado:
“El niquelado es un recubrimiento metálico a base de níquel. Este se crea con un baño
electrolítico aplicado a los metales y generalmente se usa para aumentar la resistencia a
la oxidación y corrosión, además de mejorar el aspecto en objetos ornamentales. También
existen dos tipos de niquelado, el mate y el brillante” (Wikilibros, 2013)
Este método lo llevaremos a cabo a través del cambio de electrones (Brown, 2009, pág.
844) y lo podremos apreciar en los componentes de cobre con los que trabajaremos.
Material y métodos
Los materiales y reactivos utilizados para la elaboración de esta práctica fueron los
siguientes:
Materiales Reactivos
2 vasos de precipitados de 150 mL Sulfato de amonio y níquel
hexahidratado NiSO4(NH4)2SO4 . 6
H2O
1 vaso de precipitados de 250 mL Cloruro de amonio NH4Cl
3 vasos de precipitados de 30 mL Ácido bórico H3BO3
1 vaso de precipitados de 50 mL Cloruro de sodio NaCl
Tubo de vidrio de 15 cm de largo 4 tiras de cobre de 2x6 cm.
1 pinza de disección Ácido nítrico HNO3
1 espátula Agua destilada
1 agitador de vidrio 4 alambres de 6 cm de largo de cobre
de 1 mm de diámetro (alumno)
1 U de vidrio 1 varilla de grafito de 6 cm de largo
Fuente de poder AC 1 pedazo de lija de agua. (alumnos)
Dos cables con pinzas de caimán 1 varilla de grafito de 1.0 mm de 6 cm
de largo
Dos cables con pinzas de caimán 1 adorno pequeño de cobre: arete,
cazuelita, etc (traer los alumnos)
Tira de estaño de 2 cm de ancho
Alambre de cobre delgado
Tira de zinc de 2 cm de ancho
4 calvos nuevos de 1 pulgada
1 pipeta beral
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:25 P.M.
Comentario [2]: 3
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:24 P.M.
Comentario [3]: Se observó el recubrimiento del
metal no la corrosión.
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:26 P.M.
Comentario [4]: 5
Parafrasear la mayor cantidad de texto
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:26 P.M.
Comentario [5]: Se llevó a cabo…
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:26 P.M.
Comentario [6]: 15

3. Preparación de la solución
Para la elaboración de la solución electrolítica se vertieron 200mL de agua destilada en un
vaso de precipitados de 250mL, después se pesaron en cada uno de los tres vasos de
precipitados de 30mL, 7.5 g de NiSO4(NH4) 2 SO4 . 6 H2O, 1.5 g de NH4Cl y 1.5 g de
ácido bórico. Finalmente se agregaron estas sales a los 200 mL de agua destilada y se
agitó hasta que se disolvieron.
Preparación y limpieza de materiales a niquelar
Primero se pulieron las láminas de cobre con una lija y fueron limpiadas con una toalla de
papel. Después se colocaron las tiras de cobre en una solución de HNO3 6M diluida en
agua 4:1 por cinco minutos. Se retiró con una pinza de disección y luego se enjuagó con
agua destilada y se secó con una toalla de papel.
Se repitió el mismo procedimiento con el pedazo de alambre de cobre.
Montaje de la pila de Daniell
Se usaron dos vasos de precipitados de 150mL en los cuales se agregó 100 ml de solución
electrolítica a cada uno. Con un tubo de vidrio en U se construyó un puente salino, llenando el tubo
con solución al 10% de NaCl, se taparon extremos con algodón y posteriormente se utilizó para
conectar los dos vasos evitando que hubieran burbujas en el tubo con sal.
El cátodo fue una tira de cobre de 2x6 cm, alambre de cobre y el ánodo fue una varilla de grafito.
Ambos electrodos se sujetaron con pinzas de caimán a alambre de cobre por arriba del nivel de la
solución.
Resultados
Solución electrolítica
preparada para la practica
Construcción del puente
salino
Lámina de cobre lijada y
lavada en solución de HNO3
6M diluida en agua 4:1
antes del niquelado
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:27 P.M.
Comentario [7]: 0.1M
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:28 P.M.
Comentario [8]: 20

4. Pedazo de alambre de
cobre lijada y lavada en
solución de HNO3 6M
diluida en agua 4:1 antes
del niquelado
Montaje de la pila de
Daniell. La corriente
eléctrica junto con el puente
salino permite el flujo de
electrones
Lámina de cobre después
del niquelado muestra un
cambio a color plateado.
Pedazo de alambre de cobre después del
niquelado muestra un cambio a color plateado.

5. Discusión de Resultados
Los mejores resultados se pudieron apreciar en el pedazo de alambre de cobre debido a
que el procedimiento de niquelado se completó de mejor manera que en la lámina. Esto
ocurrió debido a que se lijó correctamente y el proceso de preparación fue bien realizado.
Por lo que con la lámina de cobre fue más difícil de lijar y este resultado no se mostró de
forma adecuada en algunos pequeños lugares de la lámina.
Conclusión
El objetivo de la práctica se cumplió al haber podido observar el niquelado tanto en la
lámina como el pedazo de cobre. Esta reacción está presente en la vida diaria como en la
corrosión del hierro, en las pilas, en el oscurecimiento de los alimentos y la respiración de
los animales, es por ello que es importante observar a nuestro alrededor y darse cuenta
que la química está presente en todos lados.
Esta práctica ayudó a saber la utilidad e importancia de un sencillo proceso como es el
proceso del niquelado, principalmente en la industria en la que se manejan materiales
metálicos.
Bibliografía
Wikilibros. (2013). Niquelado. Recuperado el 01 de abril de 2016, de la base de datos de
Wikilibros:
http://es.wikibooks.org/wiki/Ingenier%C3%ADa_de_fabricaci%C3%B3n/Niquelado
Brown L. (2009). Química la ciencia central. México: Pearson
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:28 P.M.
Comentario [9]: Citas que fundamenten tus
comentarios?
10
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:29 P.M.
Comentario [10]: 15
María Guadalupe …, 6/5/2016 12:29 P.M.
Comentario [11]: Referencias
4