2. Objetivos
O Separar la magnetita de la ganga por
medio de magnetismo
O Demostrar la propiedad magnética del
hierro (magnetita)

3. Hipótesis
O Si el hierro (magnetita) tiene propiedad
magnética, entonces al mezclarla con la
ganga y se hace pasar en una pendiente
en el interior de un tubo de plástico
trasparente por el método de
magnetismo, esta quedara atrapada y la
ganga se separara de ella.

4. MATERIAL REACTIVOS
Microscopio estereoscópico Magnetita triturada
Balanza digital Arena fina
Dispositivo de separación
magnética
Soporte universal
Trozo de manguera de plástico
rígido transparente (20 x 200
mm.)
Barra de imán
Velcron
Recipientes de plástico
Embudo de plastico

6. O A) Observa en el microscopio las
diferentes partículas e identifica el mineral
y la ganga, da un estimado del % de
mineral presente en la muestra.
Aproximamos el 50 % de magnetita

7. b)
O Sobre un soporte universal colocar un trozo
de manguera transparente.
O Sujeta una barra de imán con velcro para que
sea desmontable.
O Coloca un recipiente en la parte inferior del
tubo
Para recibir la ganga

8. O C) Pesar el mineral con la ganga y anotar el dato
Peso total 16.9
gramos
d) Con la ayuda de un embudo desliza en el interior
del tubo que se monto el mineral con la ganga.
Repetir el procedimiento las veces necesarias.

9. O E) Pesa la ganga que recogiste en el recipiente
y por diferencia de pesos calicular la cantidad de
mineral atrapado por el imán
Magnetita: 3 gramos
Se obtuvo el 17%
O Observar con el microscopio el mineral
observado

11. Conclusiones
O Fue un procedimiento físico de modalidad
fácil.
O El total de magnetita obtenido fue muy
poco al total del mineral.
O El procedimiento de separación al final
era un poco mas complicado, pues no se
pudo retirar al 100% la ganga del mineral.

13. Objetivos
O Conocer y observar el método de
lixiviación acida de un mineral y con que
finalidad se hace
O Saber que materiales se necesitan para la
misma
O Y su importancia en la obtención de
metales a partir de minerales (óxidos o
carbonatos)

14. Hipótesis
O Lograr que el H2SO4 obtenga un color
azul al ser agregado con el mineral de
tenorita.
O Tardarnos poco menos de 15 minutos.
O Poder obtener la sustancia buscada para
la realización del cobre.
O Que salga una cantidad suficiente de la
sustancia azul.

15. MATERIAL REACTIVOS
2 papel filtro Mineral Malauita triturado
Balanza digital Mineral tenorita triturado
Bureta de 50 ml. Acido sulfurico 1:4
Matraz erlenmeyer de 125ml. Carbonato de sodio
Probeta de 50 ml.
Embudo de plástico
Matraz forado de 100ml.

17. Procedimiento
O A) Depositar un gramo de mineral tenorita (CuO)
y colocarlo en un vaso de precipitado de 250 ml

18. O B) Agregar 10ml de agua destilada al vaso con
el mineral

19. O C) Realiza la lixiviación acida del metal de cobre
agregando lentamente 3ml de H2SO4 1:4
contenido en la bureta al vaso de precipitado,
agitando. Esperar 2 min. y observar
detenidamente lo que ocurre, adicionando un
poco mas de ácido si es necesario.

21. O D) Filtrar la mezcla obtenida , observar el color de
la solución filtrada.

22. O A partir de la masa del mineral del cobre, con
base a la ecuación balanceada (lixiviación
acida) calcula la cantidad de sustancia presente
en la solución azul.
O CuO + H2SO4 ------------------ CuSO4 + H2O

23. Conclusiones
O Para la obtención de la sustancia azul
(metal de cobre) lo obtuvimos en 2min
aproximadamente .
O La solución fue muy poca, así que
agregamos mas H2SO4
O Una pequeña parte de la solución
obtenida fue absorbida por el papelito
usado para la filtración del metal de
cobre.

25. Objetivos
O Demostrar la importancia de la
electroquímica en la obtención de
metales.
O Obtener cobre, apartar el sulfato de cobre
por medio de electrolisis.
O Lograr obtener la mayor cantidad de
cobre.
O Observar detalladamente las reacciones a
los grafitos.
O Notar en que lado de la fuente de energía
se forma el cobre.

26. Hipótesis
O Si se tiene una solución de sulfato de
cobre y se aplica el método de electrolisis,
por medio del carbón del grafito se
formara el cobre.
O En que lado de la fuente de poder
(positivo o negativo) se forma el cobre.
O Lograr hacer en menos de 30 minutos la
practica.

27. MATERIAL REACTIVOS
Dos electrodos de grafito Disolución de sulfato de cobre
obtenida por lixiviacion
Un vaso de precipitado de
250mL.
Fuente de poder o pila seca
Celda voltaica
2 cables de caimanes
Balanza digital

29. Procedimiento
O A) Diluir el sulfato de cobre obtenido a partir de
la lixiviación acida con agua destilada hasta 150
ml

30. O B)Pesar los electrodos y anotarlos.
Electrodo negativo: .13
gramos
Electrodo positivo: . 15
O C) Colocar los electrodos
gramos correspondientes a la
fuente de poder.

31. O D) Iniciar la electrolisis y observar con mucho
detenimiento y anotar las observaciones cada 2
min durante 20 min.
Tiemp Observación
o
2 El rojo empieza a hervir (el electrodo (+) saca
burbujas)
4 El electrodo (-) se coloro a un tono vino
6 Se empieza a deshacer el electrodo (+)
8 Se agrietó el grafito (+)
10 El grafito (-) sigue igual
12 Se deshizo totalmente el electrodo (+)
14 El electrodo (-) desprendió un olor fuerte a cobre
16 El (-) empezó a sacar burbujas pequeñas
18 El agua azul se oscureció por el
desvanecimiento del grafito (+)
20 El cobre se forma totalmente en el grafito (-)

34. O E) Dejar secar los electrodos procurando no
perder masa de la sustancia que se haya electro
depositado.

35. O F) Pesar los electrodos, y calcular la cantidad de
cobre obtenido
.13 gramos de
cobre

36. Cuestionario
O ¿ En cual electrodo se obtiene el cobre?
En el negativo “catodo”
O ¿Cómo se llama este proceso de obtención de metales a
partir de sales utilizando electricidad?
Electrolisis

37. Conclusión
O El CuO (mezcla azul) al ser mezclado con
el CuSO4 en la electrolisis ayuda a
separar el cobre uniéndolo a un electrodo,
en este caso en el Negativo.
O Si se le subía el nivel de la fuente de
poder, el electrodo positivo se deshacía
mas rápido.
O Se obtuvo el cobre en una cantidad muy
poca (0.13 gramos).