Este documento describe los procedimientos para identificar sales comunes como sulfatos, cloruros, nitratos y carbonatos presentes en muestras de materiales de construcción mediante análisis cualitativos. Se explican las posibles fuentes de cada sal y las reacciones químicas utilizadas para detectarlas, agregando reactivos específicos a muestras disueltas y observando si se forma un precipitado de color.

1. ANÁLISIS
CUALITATIVO DE
SALES
IDENTIFICACIÓN DE IONES

2. Introducción
Las alteraciones desarrolladas sobre materiales pétreos,
materiales de construcción y pintura mural,
frecuentemente se ponen de manifiesto en forma de
eflorescencias que normalmente afloran a la superficie,
si bien en determinadas condiciones pueden quedar
depositadas en zonas internas.
Estas eflorescencias aparecen, principalmente, como
consecuencia de procesos de tipo químico, en cuyo
desarrollo intervienen tres factores: los propios
materiales, el agua y diferentes agentes contaminantes;
también puede contribuir la presencia de
microorganismos.

5. SULFATOS
 Los sulfatos están presentes en los terrenos agrícolas y pueden
introducirse en los muros por capilaridad.
 El agua marina, además de cloruros, contiene pequeñas cantidades de
sulfates, principalmente sulfato magnésico. Los aerosoles marinos
pueden depositar estos sulfatos sobre una superficie.
 Algunos materiales utilizados en la preparación de morteros y
enlucidos pueden contener pequeñas cantidades de sulfatos como
impurezas, las cuales afloran a la superficie como eflorescencias.
 Ciertos microorganismos son capaces de metabolizar
compuestos sulfurosos y oxidar el anión sulfuro (S2-)
transformándolo en sulfato (SO42-).
 Los combustibles hidrocarbonados presentan cierto contenido en
compuestos sulfurosos, los cuales en el proceso de combustión se
transforman en dióxido de azufre (SO2). Este dióxido de azufre en
determinadas condiciones se oxida a
trióxido (SO3), el cual a su vez reacciona con el agua formando
ácido sulfúrico (H2SO4).

6. Análisis de sulfatos
Se utiliza la disolución del primero de los tubos de
ensayo. Se añaden 1 ó 2 gotas de HCI (2N) y 1 ó
2 gotas de BaCl2 (10%).
La formación de un precipitado blanco de sulfato
de bario (BaSO4) indica la presencia de sulfatos
(S04). La reacción que ha tenido lugar sería:
SO4- + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 Cl-

7. CLORUROS
 Se trata fundamentalmente de cloruro sódico
(NaCl) y cloruro calcico (CaCl2).
 Tienen su origen, fundamentalmente, en los
aerosoles marinos. También pueden tener su
origen en las impurezas contenidas en algunos
de los materiales utilizados en la preparación de
morteros y enlucidos (arena).

8. Análisis de cloruros
 Se usa la solución del segundo tubo de ensayo.
Se adicionan 1 ó 2 gotas de HNO3 (2N) y 1 ó 2
gotas de AgNO3 (0,1 N).
 La aparición de un precipitado gelatinoso de
color blanco azulado de cloruro de plata (AgCl)
indica la presencia de cloruros (Cl-). La reacción
que ha tenido lugar sería:
Ag+ + Cl- → AgCl ↓

9. NITRITOS Y NITRATOS
 Los nitratos (NO3-) son mucho más frecuentes que los nitritos
(NO2-), ya que éstos se oxidan rápidamente a nitratos.
 La descomposición de materia orgánica nitrogenada produce
nitritos; estos nitritos pueden estar presentes en áreas donde
exista humedad procedente de aguas residuales, o de zonas en
cuyas proximidades existan antiguos cementerios.
 Sin embargo, como ya se ha señalado, los nitratos son mucho
más frecuentes. Pueden tener el mismo origen que los nitritos y
también proceder de terrenos agrícolas (abonos nitrogenados).
 La polución atmosférica también puede ser responsable de la
formación de estas eflorescencias. La combustión de
combustibles hidrocarbonados, además de generar dióxido de
azufre (SO2), también produce otros contaminantes, entre otros,
óxidos de nitrógeno. Estos óxidos de nitrógeno forman ácido
nítrico (HNO3) que reacciona con el carbonato de calcio y lleva a
la formación de nitrato calcico hidratado (Ca(NO3)2-4H2O).

10. Análisis de nitratos
 En la disolución del tercer tubo de ensayo se
añaden 1 ó 2 gotas de ácido acético (2N) y una
pequeña cantidad de Zn en polvo. El Zn en
presencia de ácido acético reduce los nitratos (si
es que existen) a nitritos (NO2). A continuación se
adicionan 1 ó 2 gotas del reactivo Griess-Llosvay.
 La aparición de una coloración rosácea, más o
menos intensa, indica la presencia de nitratos.

11. Análisis de carbonatos
El análisis de
carbonatos se hizo
con el Test
visocolor ECO