Se trata de una desceripcion de las funciones quimicas inorganicas

1. QG-UNW-ALDA-2009-1 Funciones Químicas Inorgánicas UNIVERSIDAD NORBERT WIENER PROGRAMA DE ESTUDIOS GENERALES Mag Antonio Leonardo Delgado Arenas

2. QG-UNW-ALDA-2009-1 1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia. 1.1 ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN: El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química. 1.2 VALENCIA: Es la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de su distribución electrónica, antes de ser cedidos o transferidos.

4. QG-UNW-ALDA-2009-1 3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales. 3.1 Principales Valencias de los elementos Metales Elemento Valencia Elemento Valencia Litio (Li) 1 Zinc (Zn) 2 Sodio (Na) 1 Cadmio (Cd) 2 Potasio (k) 1 Mercurio (Hg) 2 Rubidio (Rb) 1 Escandio ( Sc) 3 Cesio (Cs) 1 Aluminio (Al) 3 Francio (Fr) 1 Galio (Ga) 3 Oro (Au) 1 Indio (In) 3 Cobre (Cu) 1 Talio (Tl) 3 Plata (Ag) 1 Estaño (Sn) 4 Berilio(Be) 2 Plomo (Pb) 4

5. QG-UNW-ALDA-2009-1 3.1 Principales Valencias de los elementos No Metales Elemento Valencia Elemento Valencia Hidrógeno (H) 1 Azufre (S) 6 Boro (B) 3 Selenio (Se) 6 Carbono (C) 4 Telurio (Te) 6 Silicio (Si) 4 Flúor (F) 7 Nitrógeno (N) 5 Cloro (Cl) 7 Berilio (Be) 2 Plomo (Pb) 4 Magnesio (Mg) 2 Germanio (Ge) 4 Calcio (Ca) 2 Vanadio (V) 5 Estroncio (Sr) 2 Bismuto (Bi) 5 Bario ( Ba) 2 Cromo (Cr) 6 Radio ( Ra) 2 Manganeso (Mn) 7

6. QG-UNW-ALDA-2009-1 4. Principales estados de oxidación de los elementos metales y no metales. 4.1 Estados de Oxidación de los elementos metales Elemento E.O Elemento E.O Litio (Li) +1 Aluminio (Al) +3 Sodio (Na) +1 Galio (Ga) +3 Potasio (k) +1 Rubidio (Rb) +1 Cobre (Cu) +1;+2 Cesio (Cs) +1 Mercurio (Hg) +1;+2 Francio (Fr) +1 Cadmio (Cd) +2 Plata (Ag) +1 Oro (Au) +1;+3 Berilio (Be) +2 Fierro (Fe) +2;+3 Calcio (Cl) +2 Cobalto (Co) +2;+3 Magnesio (Mg) +2 Níquel (Ni) +2;+3 Estroncio (Sr) +2 Bario (Ba) +2 Platino (Pt) +2;+4 Radio (Ra) +2 Plomo (Pb) +2;+4 Zinc (Zn) +2 Estaño (Sn) +2;+4

7. QG-UNW-ALDA-2009-1 4.2 Estados de Oxidación de los elementos no-metales Elemento E.O Elemento E.O Boro (B) -3;+3 Cloro (Cl) -1+1+3+5+7 Carbono (C) -4+2+4 Yodo (I) -1+1+3+5+7 Silicio (Si) -4+2+4 Flúor (F) -1+1+3+5+7 Nitrógeno (N) -3+1+2+3+4+5 Bromo (Br) -1+1 Fósforo (P) -3+3+5 Otros elementos Arsénico (As) -3+3+5 Manganeso (Mn) +2+3+4+6+7 Azufre (S) -2+2+4+6 Cromo (Cr) +2+3+6 Selenio (Se) -2+2+4+6 Molibdeno (Mo) +2+3+4+5+6 Teluro (Te) -2+2+4+6

8. QG-UNW-ALDA-2009-1 5. ¿Qué es una función química? Una función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. 6. Principales funciones químicas inorgánicas. Las principales funciones químicas inorgánicas son: a) Hidruros: Metálicos y no Metálicos. b) Óxidos: Básicos y Ácidos. c) Hidróxidos c) Ácidos: Oxácido. d) Sales: Oxisales y Haloideas.

9. QG-UNW-ALDA-2009-1 7. COMPUESTOS BINARIOS DEL OXIGENO 7.1 Óxidos Metálicos o Básicos Se forman por la combinación del oxigeno con un elemento metálico. M +m + O -2 -> M 2 O m donde m es el numero de oxidación del metal M Ejemplo: Se les llama básicos porque se combinan con el agua formando hidróxidos o bases

18. QG-UNW-ALDA-2009-1 Formula Nombre SO 2 BeO NO N 2 O N 2 O 3 Cl 2 O 5 P 2 O 3 CdO NO 2 CO

20. QG-UNW-ALDA-2009-1 Nombre del compuesto Formula Oxido de aluminio Oxido nitroso Oxido de mercurio (I) Oxido de estaño (II) Oxido de cobalto (II) Dioxido de nitrogeno Oxido de plata Tritóxido de diniquel Oxido de arsenico (III)