El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo la clasificación de compuestos iónicos y moleculares, la asignación de estados de oxidación, los nombres de iones comunes, y las reglas para nombrar compuestos iónicos como óxidos, hidróxidos y sales.

1. NOMENCLATURA INORGÀNICA Nùmero de Oxidaciòn Clasificaciòn de compuestos inorgànicos Formulaciòn de compuestos iònicos Nombres de iones Nomenclatura de compuestos iònicos Formulaciòn de compuestos moleculares Nomenclatura de compuestos moleculares

2. ESTADO DE OXIDACIÓN El número o estado de oxidación de un elemento es un número entero asignado a dicho elemento en un compuesto o un ion . Este valor permite seguir a los electrones asociados a cada átomo. Ejemplo: H 2 O  estado de oxidaciòn del O =-2 estado de oxidaciòn del H =+1

3. REGLAS PARA ASIGNAR EL ESTADO DE OXIDACIÓN 1. Cualquier elemento en su estado libre tiene un estado de oxidación igual a cero. Na , O 2 , H 2 , Ag, Sr 2. Los metales tiene generalmente números de oxidación positivos. NaCl  Na + , SrCl 2  Sr +2 El estado de oxidación del hidrógeno en un compuesto o en un ion generalmente es +1. Excepto : Hidruro metálicos (NaH) en los que tiene un estado de oxidación de -1 4. El estado de oxidación del oxígeno en un compuesto o ion es generalmente -2. CaO  O-2 , NaOH  O-2 Excepto : Peróxidos (H2O2 ) en los que tiene un estado de oxidación de -1.

4. 5. El estado de oxidación de un ion monoatómico es el mismo que la carga del ion. Cl -1  -1 , H +  +1 , S -2  -2 La suma algebraica de los estados de oxidación para todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero. NaCl  Na + Cl -  +1-1=0 Na 2 CO 3  Na + ,C +4 ,O -2  +2+4-6 =0 La suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos en un ion poliatómico debe ser igual a la carga del ion. CO 3 -2  -2 Mg 3 (PO 4 ) 2  PO 4 -3  -3 Hay un cambio en el estado de oxidación de los átomos que participan en la reacción, de tal forma que hay una reacción de oxidación y otra de reducción. Na  Na +1 (oxidación, se pierde electrones) H +1  H 2 (reducción, se gana electrones) REGLAS PARA ASIGNAR EL ESTADO DE OXIDACIÓN

5. ESTADOS DE OXIDACIÒN DE IONES MONOATÓMICOS

6. ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS METALES DE TRANSICIÓN

7. CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS INORGÀNICOS En base al tipo de enlace se pueden clasificar en : Iònicos : Formados generalmente por un metal de grupo I y II A de la tabla con uno o màs no metales especialmente de grupos VI o VII A. No forman molèculas ,sino redes formadas por secuencia de cation y anion. Ejemplo: NaCl Na  I ,Cl  VII KNO3 K  I , N  V , O  VI

8. CLASIFICACIÒN DE COMPUESTOS INORGÀNICOS Moleculares : Formados por la uniòn de dos o màs no metales.Forman molèculas. Ejemplo: HCl , H 3 PO 4

9. Formulaciòn de compuestos iònicos Se escribe primero el catiòn y luego el aniòn,colocando subìndices de manera que las cargas iònicas se neutralicen. Ejemplo: Na + , Br – Na Br 1 - 1 = 0

10. Formulaciòn de compuestos iònicos Ejemplo: K + y CO 3 -2 En iones poliatòmicos el superìndice indica la carga total del ion K + CO 3 -2 1-2 =-1 pero debe dar cero Se escribe la fòrmula axial K + CO 3 -2 K 2 CO 3

11. Ejemplos Formar compuestos iònicos con los siguientes iones: CaF 2 F - Ca (NO 3 ) 2 NO 3 - Ca(HCO 3 ) 2 HCO 3 - Ca 3 (PO 4 ) 2 PO 4 -3 CaS S -2 Mg +2 Ca +2 Catiòn/Aniòn

12. NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo VII Ion yoduro I – Ion yodato IO 3 – Ion bromato BrO 3 – Ion bromuro Br – Ion cloruro Cl – Ion hipoclorito ClO – Ion clorito ClO 2 – Ion clorato ClO 3 – Ion perclorato ClO 4 – Ion fluoruro F –

13. NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo VI Ion sulfito SO 3 2– Ion hidrogenoselenuro HSe – Ion sulfuro S 2– Ion hidrogenosulfuro HS – Ion hidrogenosulfito HSO 3 – Ion hidrogenosulfato HSO 4 – Ion sulfato SO 4 2–

14. NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo V Ion fosfuro P 3– Ion fosfito PO 3 3– Ion dihidrogenofosfato H 2 PO 4 – Ion hidrogenofosfato HPO 4 2– Ion fosfato (orto) PO 4 3– Ion nitruro N 3– Ion nitrito NO 2 – Ion nitrato NO 3 –

15. NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo IV silicato (orto) SiO 4 4– Ion silicato SiO 3 2– Ion carbonato CO 3 2– Ion hidrogenocarbonato HCO 3 – Ion cianuro CN –

16. NOMBRES DE IONES: ANIONES Metales de transiciòn que se comportan como no metales Ion permanganato MnO 4 – Ion dicromato Cr 2 O 7 2– Ion cromato CrO 4 2–

17. NOMBRES DE IONES: ANIONES del oxìgeno hidróxido OH – peróxido O 2 2– óxido O 2–

18. NOMBRES DE IONES: CATIONES GRUPO I A Ion litio Li + Ion sodio Na + Ion potasio K + Ion rubidio Rb + Ion cesio Cs +

19. NOMBRES DE IONES: CATIONES GRUPO II A Ion bario Ba +2 Ion estroncio Sr +2 Ion calcio Ca +2 Ion magnesio Mg +2 Ion berilio Be 2+

20. NOMBRES DE IONES: CATIONES con un solo estado de oxidaciòn Ion aluminio Al +3 Ion plata Ag + Ion cinc Zn 2+

21. NOMBRES DE IONES: CATIONES con estado de oxidaciòn variables Ion cadmio (II) Cd 2+ Ion platino (IV) Pt 4+ Ion platino (II) Pt 2+ Ion estaño (IV) Sn 4+ Ion estaño (II) Sn 2+ Ion plomo (IV) Pb 4+ Ion plomo (II) Pb 2+ Ion manganeso (IV) Mn 4+ Ion manganeso (II) Mn 2+ Ion cobre (II) Cu 2+ Ion cobre (I) Cu +

22. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Oxidos óxido estánnico óxido de estaño (IV) dióxido de estaño SnO 2 óxido ferroso diférrico óxido de hierro(II) dióxido de hierro FeO 2 óxido férrico óxido de hierro(III) trióxido de dihierro Fe 2 O 3 óxido potásico óxido de potasio monóxido de dipotasio K 2 O Tradicional Stock Sistemàtica Ejemplo

23. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Hidròxidos Mg(OH) 2 Hidròxido de calcio Ca(OH) 2 NaOH Hidròxido de hierro (II) Fe(OH) 2 Sr(OH) 2 Hidròxido de hierro (III) Fe(OH) 3 Ba(OH) 2 Hidròxido de potasio KOH Stock Ejemplo Stock Ejemplo

24. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Sales MgBr 2 Sulfato de calcio CaSO 4 Na 2 CO 3 Nitrato de hierro (II) Fe(NO 3 ) 2 SrI 2 Nitrato de hierro (III) Fe(NO 3 ) 3 Ba 3 ( PO 4 ) 3 Cloruro de potasio KCl Stock y tradicional Ejemplo Stock y tradicional Ejemplo

25. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Sales Sulfato de potasio SO 4 –2 K 2 SO 4 Sulfito de potasio SO 3 –2 K 2 SO 3 Perclorato de sodio ClO 4 – NaClO 4 Clorato de sodio ClO 3 – NaClO 3 Clorito de sodio ClO 2 – NaClO 2 Hipoclorito de sodio ClO – NaClO Nombre Anión de procedencia Sal