PPT de nomenclatura inorgánica

1. Nomenclatura de compuestos
químicos inorgánicos

2. 2

3. 3

4. 4

5. 5

6. 6

7. 7
1
3
4
8
9
11
15
21
26

8. 8
Estado de oxidación (EO)
El estado o número de oxidación se define como la cantidad de electrones cedidos o aceptados
por un átomo en un determinado compuesto químico.
El estado de oxidación puede adoptar valores positivos, negativos o neutros. Si un átomo posee
estados de oxidación negativos, implica que ha ganado electrones; y si posee estados de
oxidación positivos, significa que ha perdido electrones.
A continuación, revisaremos algunas reglas básicas para determinar el valor del estado de
oxidación en un átomo.
•Los metales presentarán valores de estados de oxidación positivos.
• Los no metales pueden presentar valores positivos y negativos.
• El hidrógeno posee estado de oxidación –1 cuando se combina con metales y +1 cuando se
combina con no metales.
• El oxígeno tiene estado de oxidación –2 y en los peróxidos, –1.
• Los elementos del grupo 1 (alcalinos) y grupo 2 (alcalinos térreos) poseen estados de oxidación
+1 y +2, respectivamente.
La valencia es un concepto distinto del número de oxidación. Corresponde al número de
electrones de un átomo que participan en un enlace. Para obtener la valencia de un átomo es
necesario conocer su configuración electrónica y tener en cuenta los electrones del último nivel los
que se transfieren, se aceptan o se comparten en la formación de un enlace.

9. 9

10. Nomenclatura Química
• Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar
a los elementos y compuestos químicos.
• El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
• Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el
nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.

11. 11
Elemento Símbolo Estados de oxidación Metal No metal
A l u m i n i o Al 3 X
A n t i m o n i o Sb 3,5 X
A r s é n i c o As 3,5 X
A z u f r e S 2,4,6 X
B a r i o Ba 2 X
B e r i l i o Be 2 X
B i s m u t o Bi 3,5 X
B o r o B 3 X
B r o m o Br 1,3,5 X
C a d m i o Cd 2 X
C a l c i o Ca 2 X
C a r b o n o C 2,4 X
C e s i o Cs 1 X
C i n c Zn 2 X
C l o r o Cl 1,3,5,7 X
C o b a l t o Co 2,3 X
C o b r e Cu 1,2 X
C r o m o Cr 2,3,6 X
E s t a ñ o Sn 2,4 X
E s t r o n c i o Sr 2 X
F i e r r o Fe 2,3 X
F l ú o r F 1 X
F ó s f o r o P 3,4, 5 X
F r a n c i o Fr 1 X
H i d r ó g e n o H 1 X
L í t i o Li 1 X
M a g n e s i o Mg 2 X
M a n g a n e s o Mn 2,3,4,6,7 X
M e r c u r i o Hg 1,2 X
N i q u e l Ni 2,3 X
N i t r ó g e n o N 2,3,4,5 X
O r o Au 1,3 X
O x í g e n o O 2 X
P l a t a Ag 1,2 X
P l o m o Pb 2,4 X
P o t a s i o K 1 X
R a d i o Ra 2 X
R u b i d i o Rb 1 X
S e l e n i o Se 2,4,6 X
S i l i c i o Si 4 X
S o d i o Na 1 X
T e l u r i o Te 2,4,6 X
Y o d o I 1,3,5,7 X

12. Clasificación de los compuestos químicos
1. Según el número de elementos:
• Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl
• Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4
• Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo
NaHCO3
2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos
(presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de
carbono en general).

13. Nomenclatura de compuestos binarios
• Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a
Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional.

14. Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional
• Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el
nombre del elemento menos electronegativo
seguido de su estado de oxidación o valencia con
número romano entre paréntesis. Si el elemento
presenta un solo estado de oxidación o valencia se
omite el numeral romano.
• Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos.
__________de_________(v)
Ejemplo:
CaH2 Hidruro de calcio(II) Ca
Cu2O Óxido de cobre (I) Cu-- O
Cu--
-H
-H

15. Nomenclatura Tradicional
Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando
prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de
oxidación o valencias que presente un metal o un no
metal.
Au2O3 óxido aurico u órico
Cl2O anhídrido Hipocloroso
Sufijo
Prefijo
Raíz

16. Tabla de prefijos y sufijos
VALENCIA PREFIJO SUFIJO
1 Ico
2 Oso (menor valencia)
Ico (mayor valencia)
4
(Cl, Br y I)
Hipo
Per
Oso (menor valencia)
Oso
Ico
Ico (mayor valencia)
Oso
Ico
Ito (menor valencia)
Ato (mayor valencia)
cuando se nombran sales
ternarias

17. 17
Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,di, tri, tetra, penta, etc.
Ejemplos:
CO2 dióxido de carbono
P2O5 Pentaóxido de difosforo
As2O3 Trióxido de diarsénico
CO Monóxido de carbono
Cl2O7 heptaóxido de dicloro
SO3 Trióxido de azufre
En general:
X2O óxido de di ……………
XO monóxido de …………….
X2O3 trióxido de di…………..
XO2 dióxido de …………….
X2O5 pentaóxido de di …………..
XO3 trióxido de …………….
X2O7 heptaóxido de di ………….
Nomenclatura funcional

18. Óxidos básicos
• Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un
elemento metálico y el oxígeno.
• Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.
M2Ov

19. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock(IUPAC)
Nomenclatura
Tradicional
Na2O Óxido de sodio(I) Óxido sódico
Al2O3 Óxido de
aluminio(III)
Óxido alumínico
PbO2
Pb2O4
Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico o
plómico.
FeO
Fe2O2
Óxido de hierro (II) Óxido ferroso
Cu2O Óxido de cobre (I) Óxido cuproso

20. Óxidos ácidos o Anhídridos
• Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un
elemento con carácter no metálico y el oxígeno.
• Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y
sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la
nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.
NM2Ov

21. Ejemplos
Compuesto Stock Tradicional Sistemática
N2O3 Óxido de nitrógeno
(III)
Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno
N2O5 Óxido de nitrógeno
(V)
Anhídrido nítrico Pentaóxido de
dinitrógeno
SO2
S2O4
Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre
SO3 Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre
Cl2O Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso Óxido de dicloro
Cl2O3 Óxido de cloro (III) Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro
Cl2O5 Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro
Cl2O7 Óxido de cloro (VII) Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro

22. Peróxidos
 Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente
del grupo I y IIA con un grupo peroxi O2
2-.
M2O2v
Ejemplos
• Na2O2 peróxido de sodio
• BaO2 peróxido de bario
• Ag2O2 peróxido de plata

23. Hidruros metálicos
• Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les
nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.
MHv

24. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
KH Hidruro de
potasio(I)
Hidruro potásico
CaH2 Hidruro de
calcio(II)
Hidruro cálcico
PbH4 Hidruro de
plomo (IV)
Hidruro plúmbico
o plómico
CuH Hidruro de
cobre (I)
Hidruro cuproso
o cobroso
CuH2 Hidruro de
cobre (II)
Hidruro cúprico o
cóbrico.

25. 25
Nombre IUPAC Nombre tradicional Fórmula
Óxido de azufre(VI)
Anhídrido telurioso
Au2O3
Óxido de flúor
Óxido cobáltico
MgO

26. Hidrácidos o ácidos binarios
• Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal,
esencialmente del grupo VI(S, Se y Te, con valencia 2) y VIIA(F, Cl, Br,
I, solo con valencia 1).
• Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se
coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la
palabra hídrico.
HvNM

27. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
HCl Cloruro de
hidrógeno
Ácido clorhídrico
H2S Sulfuro o
asufruro de
hidrógeno
Ácido Sulfhídrico o
asufhídrico.
HF Fluoruro de
hidrógeno
Ácido fluorhídrico

28. Compuestos hidrogenados covalentes o hidruros no metálicos
• Están formados por un elemento no metálico del grupo V e
hidrógeno.
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
NH3 Hidruro de
nitrógeno (III)
Amoníaco
PH3 Hidruro de
fósforo (III)
Fosfina
AsH3 Hidruro de
arsénico (III)
Arsina
SbH3 Hidruro de
antimonio (III)
Estibamina
BiH3 Hidruro de Bismutina

29. Sales binarias
• Son compuestos formados por un elemento metálico y otro
elemento no metálico, del grupo VII(F, Cl, Br, I) con E.O 1, VI(S, Se,
Te) con E.O 2.
• Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con
el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la
valencia con que este actuando.
MvNMX

30. Ejemplos
Compuesto Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Tradicional
NaCl Cloruro de
sodio(I)
Cloruro sódico
K2S Sulfuro de
potasio(I)
Sulfuro potásico
PbS2
Pb2S4
Sulfuro de
plomo (IV)
Sulfuro plúmbico
O asufruro plómico
PbS
Pb2S2
Sulfuro de
plomo (II)
Sulfuro plumboso o
asufruro plomoso
KBr Bromuro de
potasio
Bromuro potásico

31. Tipo De
Compuesto
Fórmula Procedencia
Óxido básico M2Ov Metal + O2
Óxido ácido NM2Ov No metal + O2
Peróxidos M2O2v Metal (I y II A) +
grupo peroxi O2
2-
Hidruro metálico MHv Metal + H2
Hidrácidos HvNM No metal (grupo VI y
VII A) + H2
Sal binaria MxNMy Metal + no metal
(grupo VI y VII A)
RESUMEN

32. 32
Hidrógeno(H) Oxígeno(O) Plomo(Pb) Azufre(S)
Óxido básico
Óxido ácido
Sal binaria
Hidruro

33. 33
q

34. 34
Nombre IUPAC Nombre tradicional Fórmula
HI
----------------- Arsenamina
Selenuro de plata(I)
Cloruro niquélico

36. 36
M(OH)x
(I)
(II)
(III)

37. 37
Anhídrido asúfrico o sufúrico Ácido asúfrico o sulfúrico

38. 38

39. • HClO3 Forma 1  H2Cl2O6 restar una molécula de agua(dos H y un O)  Cl2O5 Anhídrido clórico
Ácido clórico
HClO3 Forma 2  Plantear una ecuación, asignando el valor 1 al H y -2 a cada oxígeno:
Ácido clórico 1⋅1 + Cl + 3 ⋅ -2 = 0
Cl = 6-1 = 5
• H2SO4 Forma 1  Restar molécula de agua(dos H y un O) SO3  S2O6 Anhídrido sulfúrico o
azúfrico
Ácido sulfúrico o azúfrico
H2SO4 Forma 2  Plantear la ecuación  2 ⋅ 1 + S + 4 ⋅-2 = 0 S = 8 – 2 = 6
Ácido sulfúrico o azúfrico
39

40. 40
HIO4 H2I2O8 restar agua I2O7 Anhídrido peryódico
Ácido peryódico
HIO4 1 ⋅1 + I + 4 ⋅-2 = 0 I = 8 – 1 = 7
Ácido peryódico

41. 41
HAsO3 
HAsO3:
HIO4:
HIO4

42. 42

43. 43

44. 44
HBrO3  H2 Br2 O6  Br2O5 Anhídrido brómico
Ácido brómico
HBrO3  1x1 + Br + 3x-2 = 0  Br = 6-1 = 5
Ácido brómico
HNO3  1x1 + N + 3x-2 = 0  N= 6-1 = 5 E.O N = 2,3,4,5
Ácido pernítrico
HNO3  H2 N2 O6  N2O5  Anhídrido pernítrico
Ácido pernítrico
H2TeO3  2x1 + Te + 3x-2=0  Te = 6-2 =4 Ácido telurioso
TeO2  Te2O4

45. 45
Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema
stock, teniendo en cuenta que la sal cuenta siempre
con una parte positiva que es el catión y una parte
negativa que va ser siempre un anión poliatómico

46. 46
HBrO3 Ácido brómico --> BrO3
-1 Radical bromato + aluminio Al(BrO3)3 Bromato de aluminio(III)
Fe(BrO3)2 Bromato ferroso
HNO3 Ácido pernítrico NO3
-1 Radical pernitrato
H2TeO3  Ácido telurioso TeO3
-2 Radical telurito
ácido Radical
Oso ito
ico ato

47. 47
ácido Radical
Oso ito
ico ato
Ácido ternario(HNMO) que pierde sus hidrógenos  radical
Sal ternaria Metal + radical proveniente de un ácido ternario
M+ (R)
1) Estructura del radical, sacar H del ácido HClO3 (ClO3)-1  Radical clorato
2) Buscar el nombre para el radical, que depende del nombre del ácido
H2Cl2O6 Cl2O5 Anhídrido clórico
HClO3 1x1 + Cl + 3x-2 = 0 Cl = 5 Ácido clórico  radical clorato
H2SO4 SO4
-2
Ácido sulfúrico Radical sulfato
SO3 S2O6
H3PO4 3x1 + P + 4x-2 = 0 P = 5 ácido fosfórico H6P2O8  P2O5 anhídrido fosfórico

48. 48
(ClO3)-1  aluminio(III) + Radical clorato  clorato de aluminio (III) o clorato alumínico  Al(ClO3)3
SO4
-2  Estaño(IV) + Radical sulfato  Sulfato de estaño(IV) o sulfato estáñico  Sn2(SO4)4  Sn(SO4)2

49. 49
ácido Radical
Oso ito
ico ato
Ácido clórico (1,3,5,7)
Cl2O5 +H2O  H2Cl2O6  HClO3  ClO3
-1 Radical clorato
Ácido clórico (1,3,5,7)
HClO3

50. 50
Ácido carbónico H2CO3 CO3
-2
Radical SO4
-2 H2SO4
Cu1(SO4)1 SO4
-1 HSO4
Cu2(SO4)2

51. 51

52. 52

53. 53
Cu(CO3)2

54. 54
Anhídrido telúrico Te2O6  TeO3 + H2O  H2TeO4
Buscar la fórmula del hipoclorito oroso Tiene al metal oro con valencia 1
Radical hipoclorito Proviene del ácido hipocloroso.
Sal ternaria: Metal+ no metal+oxígeno
Radical proviente de un ácido ternario
Ácido hipocloroso Proviene del anhídrido hipocloroso + agua
Cl2O +H2O  H2Cl2O2 HClO ácido hipocloroso ClO-1 Radical hipoclorito
Armamos a sal:
Au(ClO) Hipoclorito oroso.

55. 55
¿Cuál es el nombre del compuesto Cu2(CO3) 2*1 +C +3*-2 = 0
Radical CO3
-2  Proviene de un ácido con dos H H2CO3  2*1 + C + 3*-2 =0 C =
4
Ácido carbónico Radical carbonato
Nombre compuesto: Carbonato de cobre (I) o carbonato cobroso
Cu2(CO3)2 - Cu(CO3)  1*1+C +3*-2 = 0 C =5 ERROR
1*2 +C+3*-2 = 0 C = 4

56. 56
Nombre del
anhídrido
Fórmula Nombre del
ácido(oxácido)
que forma
Fórmula del ácido
que forma
Fórmula y nombre del
radical correspondiente
Anhídrido
perclórico
N2O5
Anhídrido
sulfuroso
I2O7
Anhídrido
carbonoso

57. 57
Tipo de
compuesto
Fórmula Nombre
IUPAC
Nombre
tradicional
Óxido ácido F2O
Sb2O3
Cl2O
Cl2O5
Se2O2  SeO
SeO2
Se2O4
Óxido de fluor (I)
Óxido de
antimonio(III)
Óxido de cloro(V)
Óxido de
selenio(II)
Óxido de
selenio(IV)
Anhídrido fluórico
Anhídrido
antimonioso.
Anhídrido
hipocloroso
Anhídrido clórico
Anhídrido
hiposelenioso
Anhídrido
selenioso
VALENCIA PREFIJO SUFIJO
1 Ico
2 Oso (meno
valencia
Ico (mayor
valencia
4
(Cl, Br y
I)
Hipo
Per
Oso (meno
valencia
Oso
Ico

58. 58
Tipo de
compuesto
Fórmula Nombre IUPAC Nombre
tradicional
Sal binaria
AlF3 Fluoruro de
aluminio (III)
Fluoruro
alumínico
LiF Fluoruro de lítio(I) Fluoruro lítico
FeF2 Fluoruro de fierro(II) Fluoruro ferroso
HgI2
Cu2Se2
CuSe
Yoduro de
mercurio(II)
Selenuro de
cobre(II)
Yoduro mercúrico
Selenuro cóbrico