1. BOLETÍN DE EJERCICIOS 4: Teoría atómica
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
1. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?
1. Los fenómenos eléctricos
2. Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la
masa
3. La materia está constituida por átomos
4. Ninguna de las otras respuestas
2. ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson?
1. Ninguna de las otras respuestas.
2. Los fenómenos eléctricos.
3. La materia no está constituida por átomos.
4. Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la
masa.
3. Señala las afirmaciones correctas.
1. Rutherford descubrió la existencia de electrones.
2. Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor
de un núcleo muy pequeño y hueco.
3. Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
4. Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
4. Señala las afirmaciones correctas.
1. La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
2. En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
3. La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
4. La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.
5. El protón tiene carga negativa.
5. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?
1. El neutrón se encuentra en el núcleo.
2. El electrón se encuentra en el núcleo.
3. El protón se encuentra en la corteza
4. El neutrón se encuentra en la corteza.
6. Distribución de la carga eléctrica en el átomo.
1. La carga eléctrica de la corteza es positiva.
2. La carga eléctrica de la corteza es neutra.
3. La carga eléctrica del núcleo es negativa.
4. La carga eléctrica del núcleo es positiva.
7 . ¿Cuáles eran los componentes básicos de la materia según Dalton?
8 . Haz un dibujo del átomo de Thomson.
IES Marqués de los Vélez
Dpto. Física y Química

2. 9. ¿Qué descubrimiento hace que la esfera propuesta por Thomson no sea válida?
10. ¿Cuál fue la experiencia que llevo a Rutherford a enunciar un nuevo modelo atómico?
11. Defina elemento químico.
12. Indique la diferencia entre número másico y número atómico.
13. Si un átomo neutro tiene 14 protones y 14 neutrones: ¿Cuántos electrones tendrá?
¿Cuál será su número atómico? ¿Y su número másico?
14. Indicar el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos: Cloro,
Zinc, y Plata. Busca los números atómicos y másicos en la tabla periódica de los elementos
químicos.
15. Complete la tabla:
ELEMENTO NOMBRE PROTONES NEUTRONES ELECTRONES
31
P
15
24
Mg
12
130
Ba
56
31
P
15
16. Sabiendo que un átomo neutro contiene 36 protones y 47 neutrones, indica sus números
másico y atómico, así como los electrones que presenta.
17. El átomo de azufre tiene 16 protones y su número másico es 32. Calcular cuántos
neutrones y electrones contiene.
18. El cloro tiene dos isótopos, el Cl -35 y el Cl -37, que se presentan en la naturaleza con una
abundancia del 75.5% y del 24.5%, respectivamente. Calcular la masa atómica relativa del
cloro y compararla con la de la tabla periódica.
19. Averiguar la masa atómica media del litio sabiendo que, en estado natural, este elemento
se presenta en un 7.42% de isótopo Li-6 y un 92.58% de isótopo Li- 7.
20. El magnesio natural se presenta según tres isótopos: Mg-24, de abundancia 78.70%, Mg-
25 con abundancia 10.13% y Mg- 26 con abundancia 11.17%. Hallar la masa atómica relativa
media del magnesio y compararla con la de la tabla periódica.