Presentación de conceptos generales de ecuaciones y reacciones químicas

1. REACCIONES QUÍMICAS
GRADO NOVENO
“NOMENCLATURA QUÍMICA Y
REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS”

2. ACTIVIDADES
ORIENTADORAS DE
DESEMPEÑOS P IV

3. 1. Identifica algunas reacciones
químicas y presenta a través de
instrumentos su producción
intelectual.
Glosario, Diapositiva, Modelo,
Sustentación

4. Desarrollo de Actividad 1.

5. Next: basándose en la lectura del
módulo diseña una reacción
química (debe presentar
estructura de reacción química en
3D por equipos) para sustentar.
(16 de Septiembre).

6. 2. Elabora una comparación entre
los diferentes tipos de reacciones
químicas inorgánicas presentando
a través de instrumentos su
producción intelectual.
Trabajo, manuscrito, diapositiva,
sustentación y evaluación.
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7. ACTIVIDAD II
(Plazos máximos de entrega)
Comentario en blog Sep. 12.
Apertura documento en DRIVE Sep. 12.
Trabajo escrito Sep. 26 de 2015.
Diapositiva Sep. 26 de 2015.
Inicio sustentación Sep. 30 de 2015.

8. TRABAJO ESCRITO
•Escoger reacción química para
desarrollar trabajo y hacer comentario
en el blog. (no se deben repetir).

9. TRABAJO ESCRITO
Tener en cuenta todos los apartados
del formato informes, normas APA,
recomendaciones generales, además
de MARCO TEÓRICO….

10. (…) TRABAJO ESCRITO
CAP I
•Explicar, empleando ejemplos de lo
cotidiano, los cambios de la materia
(físicos y químicos)y sus estados.
•Explicar aspectos generales de las
reacciones y ecuaciones químicas ,
los clases, con ejemplos y, nombre
de las moléculas presentes en ellas.

11. (…) TRABAJO ESCRITO
CAP II
•Profundizar en la reacción química
escogida, en cuanto moléculas
presentes, tipo de enlace de estás
moléculas, nombre, importancia a nivel
biológico y/o industrial y usos
específicos…
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12. MATERIALES Y MÉTODO
• (teórico y práctico).
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13. •Balanceo
•Nombre de moléculas presentes.
•Estados de oxidación de elementos
presentes.
•Tipo de reacción química presente.
•Razón por la cual se considera fenómeno
químico y no físico
•Dónde ocurre esta reacción (natural o
inducida).
•En lo posible, emplear gráficos y tablas.
RESULTADOS

14. DISCUSIÓN
Ensayo teniendo en cuenta la
reacción química escogida
aplicados a su vida cotidiana e
implicaciones ambientales.

15. REACCIONES QUÍMICAS

16. SÍNTESIS DE GLUCOSA

17. ÁCIDO CÍTRICO

18. ¿Qué es una reacción química?
El agua + sales minerales
(savia bruta) + dióxido de
carbono.
Hojas,
clorofila + E. solar,
→→savia elaborada + O2

21. ¿Qué es una reacción química?
En algunas reacciones químicas los
reactivos producen también calor.
En el fuego se produce
una combustión.
El carbón actúa como
reactivo y los productos
serían: cenizas, gases y
calor.

22. CONCEPTOS BÁSICOS
Fenómenos físicos y químicos.

23. Fenómeno físico

24. Fenómeno químico

26. VALENCIA Y NÚMERO DE
OXIDACIÓN
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27. Estado o número de oxidación
Carga que tendría un átomo si todos
su enlaces fueran iónicos (no es,
pues, carga real).
Los estados de oxidación positivos
de los no-metales sólo se dan cuando
se combinan con otro no metal más
electronegativo (generalmente
Oxígeno)

28. Reglas para calcular el número de
oxidación.
• Los metales todos tienen números de
oxidación positivos, igual al número
que indica su valencia en el
compuesto.
• Los no metales tienen número de
oxidación positivos o negativos,
según los compuestos.
28

29. • El oxígeno siempre tiene número de
oxidación -2, excepto en los peróxidos
que actúa con -1.
• El hidrógeno suele tener número de
oxidación +1, excepto en los hidruros
metálicos en que tiene -1.
29

30. • Los átomos o moléculas de los
elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2,
etc. , tienen número de oxidación 0
(cero), pues no han perdido ni
ganado electrones.
• Los elementos Representativos de
los grupos I, II y III; tendrán estado
de oxidación +1, +2 y +3
respectivamente.
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31. • La suma algebraica de los números
de oxidación de los diferentes átomos
de una molécula será igual a cero ; y
la suma algebraica de los números
de oxidación de un ión será igual a la
carga neta del ión.
31

32. 32

34. COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO
• En la ecuación química tiene que
haber un equilibrio o balance de los
elementos. Para balancear se
emplean números enteros
multiplicando a cada compuesto, de
forma tal que el número de átomos de
cada tipo sea el mismo a ambos lados
de la flecha. Estos números se llaman
coeficientes estequiométricos.

35. ECUACIONES QUÍMICAS
Definición: Son expresiones
matemáticas abreviadas que se
utilizan para describir lo que sucede
en una reacción química en sus
estados inicial y final.
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36. Partes:
A + BC → AB + C
Significado:
Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y
productos.
Cuantitativo: Representa la cantidad
de átomos, moléculas, el peso o el
volumen de los reactivos
Empleo de símbolos
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37. REACCIONES QUIMICAS
O cambio químico es todo proceso
químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactivos), por
efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias
llamadas productos. La forma de
representarlas es la ecuación
Química

38. REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
38

39. Tipos de reacciones químicas

40. • A partir de elementos o
compuestos sencillos se unen
para formar un compuesto más
complejo.
• A+B → AB
• 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de síntesis

41. • Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más
sencillos. En este tipo de reacción
un solo reactivo se convierte en
zonas o productos.
• AB → A+B
• 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de descomposición

42. Un elemento reemplaza a otro en
un compuesto.
 A + BC → AC + B
 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de desplazamiento o
simple sustitución

43. Los iones en un compuesto
cambian lugares con los iones de
otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC
 NaOH + HClCl → NaClCl + H2O
Doble desplazamiento
o doble sustitución

44. Reacciones de Combustión
Un hidrocarburo orgánico (un
compuesto que contiene carbono e
hidrógeno) se combina con el
oxígeno, formando agua y dióxido de
carbono y liberando energía

45. FIN DE LA PRESENETACIÓN