Elementos

1. Actividades: Elementos y compuestos
1. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y corrige las
falsas:
A) El oxígeno gaseoso (O2) es un compuesto porque está formado por dos
átomos de oxígeno.
B) La ordenación del sistema periódico actual se realiza en función del nº
másico.
C) Los bioelementos son los únicos elementos químicos presentes en los
seres vivos.
D) Todos los elementos del sistema periódico se encuentran en igual
proporción en la naturaleza.
2. El cloruro de hidrógeno está formado por moléculas constituidas por un
átomo de hidrógeno y un átomo de cloro.
a) Escribe su fórmula.
b) Dibuja en un diagrama de bolas algunas de sus moléculas.
3. Indica el significado de las siguientes fórmulas químicas: a) NaCl b) NH3
c) H2SO4 d) CO
4. A partir de las siguientes fórmulas: S8, CH2Cl2, I2 y NaOH, responde a
las siguientes preguntas:
a) ¿Cuáles se refieren a elementos químicos y por qué?
b) ¿Cuáles se refieren a compuestos químicos y por qué?
5. Representa mediante el modelo de bolas las siguientes sustancias:
a) CO2 b) CH4 c) NaBr
No olvides de escribir la leyenda que tú has utilizado.
6. ¿Qué diferencia hay entre I2 y 2 I (Yodo)?
7. Completa el siguiente cuadro:
Sustancia Fórmula Átomos que contiene Masa Molecular
Ácido nítrico H NO3
Óxido de sodio Na2 O
Metanal C2 H5O
Óxido de níquel (III) Ni2 O3
Butanol C4H10O

2. Masas atómicas: O = 16; H = 1; Na = 23; C=12; Ni=58,7; N=14
8. Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y
corrige las falsas:
A. La clasificación periódica de Meyer es anterior a la de Mendeléiev en
unos 50 años.
B. El criterio de la clasificación de Meyer es la masa atómica.
C. En 1913, Moseley propuso clasificar los elementos en función de su
número másico.
D. El sistema periódico actual está formado por 20 grupos y 7 períodos.
9. Completa las palabras que faltan en el párrafo siguiente:
“El conjunto de todos los….....…….. con el mismo número ….....……….. es a lo que
llamamos ….....……….. químico.
Salvo excepciones, todos los …...……….. con Z …...……….. que 92 son de origen
….....………... .”
10. Explica si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas y corrige
las falsas:
a) Los metales de transición están en los grupos comprendidos entre el 13
y el 17.
b) El neón (Ne, Z = 10) es un gas noble.
c) Los elementos del grupo 2 son no metales.
d) El hierro (Fe, Z = 26) es un metal de transición.
e) El cloro (Cl, Z = 17) es un no metal.
11. ¿Qué tienen en común los elementos del Sistema Periódico que están
situados en la misma columna o grupo?
12. ¿Qué es un enlace iónico? ¿Qué compuestos formados por dos elementos
son iónicos? ¿Por qué los compuestos iónicos no son conductores de la
corriente eléctrica en estado sólido pero sí son conductores fundidos o en
disolución?
13. Indica el tipo de enlace que tendrán las sustancias A, B y C, sabiendo
que:
a) La sustancia A es buena conductora de la corriente eléctrica en estado
sólido.
b) Las sustancias B y C no son buenas conductoras del calor y de la
electricidad en estado sólido.

3. c) La sustancia B se disuelve muy bien en agua, en cuyo caso se hace
conductora de la corriente eléctrica.
d) La sustancia C no se disuelve en agua.
14. Justifica si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes y
corrige las falsas:
a) Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.
b) Hay sólidos, líquidos y gases no metálicos a temperatura ambiente.
c) Los no metales son malos conductores de la electricidad, pero son
buenos conductores del calor.
d) Los sólidos no metálicos son flexibles y dúctiles.
e) Los metales tienen un brillo característico.
f) Los metales y los no metales tienen tendencia a ganar electrones.
15. ¿Qué diferencia a los bioelementos de los oligoelementos? Escribe el
nombre y el símbolo químico de los tres bioelementos más abundantes en el
ser humano y el nombre y el símbolo químico de dos oligoelementos.
16. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a. Las sustancias que se hallan como átomos aislados son gaseosas a
temperatura ambiente ___
b. Un enlace es covalente cuando se transfieren electrones entre los átomos
unidos ___
c. Los átomos de las moléculas diatómicas ( N2 o Cl2) están unidos por
enlaces covalentes ___
d. Un enlace es iónico cuando hay compartición de electrones entre los
átomos unidos ___
e. En los metales los electrones están muy unidos a los núcleos atómicos ___
f. Los metales son buenos conductores de la electricidad ___
g. Los compuestos iónicos son siempre sólidos a temperatura ambiente ____
17. Responde si es verdadera la siguiente afirmación:
«Los elementos que están en una misma columna forman un grupo y tienen
propiedades físicas y químicas parecidas».
18. Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y
corrige las falsas:
A. Los bioelementos son los únicos elementos químicos presentes en los
seres vivos.
B. Todos los elementos del sistema periódico se encuentran en igual
proporción en la naturaleza.

4. C. La falta de magnesio provoca anemia.
D. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el silicio.
19. Explica por qué las sustancias iónicas solo son conductoras de la
electricidad en disolución acuosa o fundida.
20. Completa las palabras que faltan en el párrafo siguiente:
Para que un átomo alcance la ……........…de gas noble, ……........… o ……........…
electrones. Entre un ……........… y un no metal la cesión de electrones se
traduce en un enlace ……........…, mientras que en la unión entre dos átomos
del ……........… metal se forma un enlace ……........ .
21. Atendiendo a las características siguientes, indica de qué tipo de
sustancias se trata en cada caso:
a) Sólida, soluble en agua y que conduce la electricidad en estado líquido.
b) Red cristalina no soluble en agua y que no es conductora de la
electricidad.
c) Sólida que conduce la electricidad.
d) Gas monoatómico.
22. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). En
el caso de que sean falsas, corrígelas:
a) Los compuestos iónicos se forman por compartición de electrones, de ahí
que no conduzcan la electricidad.
b) En general todos los metales se encuentran en forma de sustancias puras
en la naturaleza.
c) Las sustancias moleculares cuya molécula es muy grande se encuentran en
estado gaseoso a temperatura ambiente.
23. Explica cómo se organiza actualmente el sistema periódico de los
elementos. ¿En qué se equivocó Mendeleiev?
24. ¿Qué tipo de enlace forman el C y el H? Explica en qué consiste dicho
tipo de enlace.
25. Interpreta las siguientes fórmulas: HNO3 y NaHCO3.
26. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y corrige
las falsas:
a) Algunos elementos están en la naturaleza sin formar combinaciones con
otros.
b) Todos los elementos están en estado gaseoso.

5. c) Los elementos son sustancias formadas por un solo tipo de átomo.
d) Un compuesto debe tener más de un tipo de átomo pero solo un tipo.
27. Clasifica las siguientes sustancias en atómicas, iónicas o moleculares:
Diamante (C), Hierro (Fe), Bromuro de potasio (KBr) y monóxido de carbono
(CO).
28. Define enlace iónico. Cita dos propiedades de las sustancias iónicas.
29. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Cuatro átomos en total y el triple de átomos de hidrógeno que de
nitrógeno.
b) Dos átomos de potasio y uno de azufre.
30. Tenemos Cu (Z= 29- Cu), dióxido de carbono (CO2), NaCl (sal común) y
nitrógeno (Z= 7- N2). Relaciónalas con las siguientes propiedades indicando
el tipo de enlace que tienen.
a) Buenos conductores de la electricidad siempre.
b) Puntos bajos de ebullición.
c) Forman redes cristalinas.
d) Buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos o disueltos.
31. ¿Qué significan que los metales son dúctiles y maleables? Cita dos
propiedades más de las sustancias metálicas.
32.
33. Coloca en los huecos las siguientes palabras: nobles- elementos- grupos-
anfígenos- Mendeleiev- clasificar- masas atómicas – número - halógenos –
periodos- filas- propiedades.
A lo largo del siglo XIX con objeto de presentar de modo racional los
conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil……………….. los

6. elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869, el químico ruso D………………………….. presentó
una tabla en la que aparecían los …………………….distribuidos en…………………………y
columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un
orden creciente de …………………. …………………………
En la actualidad se ordenan los elementos por orden creciente de
……………………atómico. Dicha tabla es una expresión de las relaciones que
existen entre los……………….. químicos. Por eso, favorece su estudio y nos
permite deducir muchas de sus…………………………. con sólo saber su
situación en ella.
Las 7 filas horizontales reciben el nombre de ………………………y las 18 filas
verticales o columnas se llaman………………… . Algunos de estos………………. tienen
nombres especiales; así ocurre con el 16, los……………… (O,S,Se,Te); el 17,
los…………………………… (F,Cl,Br,I), o el 18, los gases…………(He,Ne, Ar,...).
34. Dadas las siguientes sustancias químicas, explica qué tipo de enlace
existirá entre sus átomos. a) CO2 b) Na2O c) Cu d) NH3 e) Ag
35. Un compuesto químico tiene las siguientes propiedades: es sólido a
temperatura ambiente, no conduce el calor ni la electricidad, tiene un punto
de fusión muy alto y es insoluble en agua. ¿De qué tipo de compuesto se
trata y qué enlace tiene?
36. De entre las siguientes sustancias: NaCl, Ag, C (diamante), H2, Fe
a. Explica cuáles se disuelven en agua.
b. Explica cuál tendrá mayor punto de fusión.
c. Explica cuál estará formada por moléculas.
d. Explica cuáles serán conductoras en estado sólido y en estado fundido.
37. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y corrige
las falsas:
a) Los oligoelementos son elementos químicos muy presentes y abundantes
en los seres vivos.
b) Los elementos menos abundantes son el oxígeno, silicio, aluminio y el
hierro.
c) Llamamos unidad elemental de sustancia a la parte más pequeña que
mantiene las propiedades químicas de esa sustancia.
d) Los bioelementos son los únicos elementos químicos presentes en los
seres vivos.

7. 38. Indica el tipo de enlace que tendrán las sustancias A, B y C, sabiendo
que:
a) La sustancia A es buena conductora de la corriente eléctrica en estado
sólido.
b) Las sustancias B y C no son buenas conductoras del calor y de la
electricidad en estado sólido.
c) La sustancia B se disuelve muy bien en agua, en cuyo caso se hace
conductora de la corriente eléctrica.
d) La sustancia C no se disuelve en agua.
39. Se tienen cuatro sustancias: A, B, C y D. A partir de los datos recogidos
en la siguiente tabla, identifica que sustancia es covalente molecular, cuál es
covalente atómica, cuál iónica y cuál, metálica:
Sustancia Estado a temp
ambiente
Dureza Solubilidad en
agua
Conductividad
eléctrica
A líquido - soluble no
B líquido - insoluble si
C Sólido Muy elevada insoluble no
D sólido elevada insoluble Si (fundido o en
dn)
40. Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y
corrige las falsas:
A. La clasificación periódica de Meyer es posterior a la de Mendeléiev en
unos 50 años.
B. El criterio de la clasificación de Meyer es la masa atómica.
C. Mendeléiev propuso clasificar los elementos en función de su número
másico.
D. El sistema periódico actual está formado por 18 grupos y 7 períodos.
41. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Cuatro átomos en total y el triple de átomos de hidrógeno que de
nitrógeno.
b) Dos átomos de sodio y uno de azufre.
42. Cita 4 propiedades de los metales y 4 de los no metales.

8. 43. Señala en la tabla dónde colocarías a: a) Gas noble b) Elemento de
transición c) Metal d) Hidrógeno e) No metal
44. Los números atómicos del neón y del calcio son, respectivamente, 10 y
20.
a) Sitúa los dos elementos en el siguiente Sistema Periódico.
b) ¿A qué grupo y período pertenece cada elemento?
c) ¿Cuál de ellos tiene un carácter más metálico?
d) Electrones de valencia de cada uno de ellos.
45. Responde a las siguientes preguntas:
a) ¿Qué es una sustancia molecular? Pon un ejemplo.
b) ¿Qué es una sustancia iónica? Pon un ejemplo.
c) ¿Qué es una sustancia atómica? Pon un ejemplo.
d) ¿Qué es una sustancia metálica? Pon un ejemplo.
46. Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y
corrige las falsas:
a) Los elementos que están en una misma columna tienen propiedades
químicas parecidas.
b) Los elementos que están en un mismo período tienen el mismo número de
electrones de valencia.

9. c) Un elemento del grupo 14 tiene 14 electrones de valencia.
d) Un elemento del período 2 tiene 2 electrones de valencia.
47. Indica el significado de las siguientes fórmulas químicas y represéntalas
usando el modelo de esferas. No te olvides de indicar tu leyenda:
a) NaCl b) NH3 c) H2SO4
48. Sitúa los elementos de la lista en la tabla y contesta a las siguientes
preguntas:
a) Señala 2 metales y dos no metales.
b) Un elemento de transición.
c) 2 elementos representativos.
d) Electrones de valencia del Cl y Na.
49. Tenemos un compuesto formado por cuatro átomos en total y el triple
de átomos de hidrógeno que de nitrógeno. a) Escribe su fórmula b) Dibuja
en un diagrama de bolas algunas de sus moléculas. No te olvides de indicar la
leyenda usada.
50. Indica si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y
corrige las falsas:
a) Los elementos que están en una misma columna tienen propiedades
químicas parecidas.
b) Los elementos que están en un mismo período tienen el mismo número de
electrones de valencia.
c) Los elementos del grupo 18 tienes siempre 8 electrones de valencia.
d) Un elemento del período 3 tiene 3 electrones de valencia.
51. De entre las siguientes sustancias: NaCl, H2, Fe, explica, fijándote en el
tipo de enlace:

10. a. Cuál o cuáles se disuelven en agua.
b. Cuál tendrá mayor punto de fusión.
c. Cuál o cuáles estará formada por moléculas.
d. Cuál o cuáles serán conductoras en estado sólido y en estado fundido.
52. Di si las siguientes frases son verdaderas o falsas y corrige las falsas:
a) Los gases nobles forman muchos compuestos.
b) El enlace iónico se forma entre un metal y un no metal.
c) El enlace covalente se forma por cesión y captación de electrones.
d) La fórmula molecular del cloruro de sodio es NaCl.
53. Di si las siguientes frases son verdaderas o falsas y corrige las falsas:
a) El enlace iónico se da al combinar dos elementos no metálicos.
b) El enlace metálico es la unión entre iones metálicos negativos y la nube
electrónica.
c) En el enlace covalente se comparten pares de electrones.
d) Los gases nobles son muy inertes y por eso forman muchos compuestos.
54. Clasifica las siguientes sustancias en atómicas, moleculares o iónicas:
Mg, Ar, F2, KBr, amoníaco (NH3)
55. De las siguientes parejas de elementos químicos, indica cuáles podrían
formar enlace
iónicos y cuáles no: Datos de nº atómicos: S= 16 Na= 11 Cl=17 O=8 Br= 35
Ba= 56 Ra= 88 Cs= 55 I= 53
a. S y Na ..................................................
b. Cl y O ...................................................
c. Br y O ...................................................
d. Cs y I ....................................................
e. Ba y Ra ................................................
56. Los átomos que constituyen los distintos tipos de materia se pueden
presentar aislados o unidos formando moléculas y cristales. Indica cuáles de
las siguientes sustancias se presentan en la naturaleza, preferentemente
como átomos aislados, moléculas o cristales:
a) Diamante. b) Helio. c) Oxígeno. d) Cuarzo. e) Dióxido de carbono.
f) Cloruro de sodio. g) Neón. h) Cobre.
57. Clasifica estas sustancias según el tipo de enlace que presentan: H2O,
KBr, CH4, Fe, MgF2, CaCl2, NH3, Al

11. 58. La tabla siguiente informa acerca de las propiedades de ciertas
sustancias:
Explica razonadamente:
a. ¿Cuáles son compuestos iónicos?
b. ¿Cuál es un compuesto covalente molecular?
c. ¿Cuál es un sólido covalente reticular?
59. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a. Las sustancias que se encuentran en la naturaleza en forma de átomos
aislados son gaseosas a temperatura ambiente.
b. Un enlace es de tipo covalente cuando se establece por transferencia de
electrones entre los átomos unidos.
c. Las átomos de las molécula diatómicas, como el nitrógeno o el cloro, están
unidos por enlaces covalentes.
d. Un enlace es de tipo iónico cuando se establece por compartición de
electrones entre los átomos unidos.
e. Los compuestos iónico son siempre sólidos a temperatura ambiente.
f. En los metales, los electrones están muy unidos a los núcleo atómicos.
g. Los metales son buenos conductores de la electricidad.
60. I) En un enlace covalente los átomos están unidos por:
a) atracción electrostáticas
b) pares de electrones compartidos
c) la acción de una nube electrónica deslocalizada
II) Las siguientes propiedades: puntos de fusión y ebullición altos, solubles
en agua y fundidos conducen la corriente eléctrica, son características de
las sustancias:
a) iónicas
b) covalentes
c) metálicas
III) Los compuestos que poseen elementos no metálicos son:

12. a) iónicos
b) covalentes
c) metálicos
IV) Un compuesto es:
a) Una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas
por procedimientos químicos normales
b) Una sustancia pura formada por dos o más elementos y que se pueden
descomponer por métodos químicos
c) Una sustancia pura
V) Un metal es:
a) Conductor de la electricidad en estado líquido
b) Buen conductor de la electricidad en general
c) No es conductor de la electricidad
VI) Las siguientes propiedades: 1) puntos de fusión y ebullición bajos; 2)
insolubles en agua; 3) no conducen la corriente eléctrica , son
características de las sustancias:
a) iónicas
b) cristales covalentes
c) covalentes moleculares
61. Escribe en la tabla muda el símbolo de los elementos del grupo 1 y 17
62. Escribe en la tabla muda el símbolo de los elementos del grupo 2 y gases
nobles.

13. 63. Escribe en la tabla muda el símbolo de los elementos del periodo 2 y 3.
64. Contesta a las siguientes preguntas:
a) ¿Qué es un enlace iónico?
b) ¿Qué compuestos formados por dos elementos son iónicos?
c) ¿Por qué los compuestos iónicos no son conductores de la corriente
eléctrica en estado sólido pero sí son conductores fundidos o en disolución?
65. Completa las palabras que faltan en el párrafo siguiente:
Para que un átomo alcance la ……........…de gas noble, ……........… o ……........…
electrones. Entre un ……........… y un no metal la cesión de electrones se
traduce en un enlace ……........…, mientras que en la unión entre dos átomos
del ……........… metal se forma un enlace ……........ .
66. De entre las siguientes sustancias: NaCl (cloruro de sodio) , H2
(hidrógeno), Fe (hierro), explica, fijándote en el tipo de enlace:
a. Cuál o cuáles se disuelven en agua.
b. Cuál tendrá mayor punto de fusión.
c. Cuál o cuáles estará formada por moléculas.

14. d. Cuál o cuáles serán conductoras en estado sólido y en estado fundido.
67. Define:
a) Sustancia simple
b) Compuestos químicos
c) De las siguientes sustancias di cuales son sustancias simples y cuáles
compuestos químicos: Ozono (O3), agua (H2O), hierro (Fe) y amoníaco (NH3)
68. Relaciona en tu cuaderno las frases siguientes con los términos que
aparecen a continuación: átomos aislados-moléculas-cristales (tipo)
a) Estas sustancias están formadas solo por no metales
b) Solo se presentan así los gases nobles
c) Son estructuras formadas por un número de átomos reducido
d) Son estructuras formadas por un gran número de átomos
e) Aparecen siempre en estado sólido
f) Aparecen siempre en estado gas
g) Dependiendo de la sustancia, pueden aparecer en estado sólido, líquido o
gas
69. ¿Qué son los oligoelementos? Define los tipos que hay y di dos ejemplos
de cada uno.
70. Define elementos primarios y secundarios. Pon dos ejemplos de cada
uno.
71. Relaciona en tu examen las frases siguientes con los términos que
aparecen a continuación: átomos aislados- sustancias simples moleculares-
cristales iónicos- cristales covalentes- cristales metálicos - sustancias
compuestas moleculares.
a) Estas sustancias están formadas solo por no metales
b) Solo se presentan así los gases nobles
c) Son estructuras formadas por un número de átomos reducido
d) Son estructuras formadas por un gran número de átomos
e) Aparecen siempre en estado sólido
f) Aparecen siempre en estado gas
g) Dependiendo de la sustancia, pueden aparecer en estado sólido, líquido o
gas

15. 72. En la siguiente tabla aparecen tres sustancias sólidas y una gaseosa
junto a sus propiedades. Indica cuál es un cristal covalente, un cristal
metálico, un cristal iónico y una sustancia molecular:
Sustancia A Sustancia B
Los átomos que lo forman
son metálicos
Es un elemento
Su fórmula coincide con el
símbolo del metal.
Lo forman un átomo metálico
y otro no metálico.
El enlace se da entre iones
de signo contrario.
Es un compuesto químico
Sustancia C Sustancia D
Posee bajos puntos de fusión
y ebullición
Es un compuesto
Se da entre átomos no
metálicos.
Posee altos puntos de fusión
y ebullición
Lo forman átomos no
metálicos.
Pueden ser compuestos y/o
elementos.
73. Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Convierte en
verdaderas aquellas que sean falsas.
a) Mendeleiev ordenó los elementos químicos según su masa atómica y los
agrupó por sus propiedades.
b) Newlands clasificó los elementos atendiendo a sus masas atómicas,
consiguiendo relacionar grupos de tres elementos con propiedades
similares.
c) Meyer ordenó los elementos según sus volúmenes atómicos. Su tabla
resultó muy parecida a la de Mendeleiev.
d) Moseley ordenó los elementos en función del número de neutrones de su
núcleo.
e) En el Sistema Periódico actual se organizan todos los elementos químicos
en orden decreciente de su número atómico.

16. f) Las filas de la tabla periódica se llaman grupos y las columnas se llaman
periodos.
g) Todos los elementos conocidos tienen su lugar en una tabla de 7 periodos
y 18 grupos.
h) Los elementos del grupo 1 se llaman “Alcalinos”
i) Los metales son aquellos elementos que tienden a ganar electrones y
formar iones negativos.
j) Los compuestos orgánicos están formados, fundamentalmente, por
carbono y nitrógeno.
74. Indica a qué termino, de los que se muestra a continuación, corresponde
cada una de las siguientes frases:
Presentan una estructura interna perfectamente ordenada.
Grupo concreto de átomos unidos por uno o varios enlaces
covalentes.
A temperatura ambiente son sólidos.
He, Ne y Ar son tres ejemplos.
Tiene lugar entre átomos de elementos no metálicos.
A temperatura ambiente se pueden encontrar en estado
sólido, líquido o gaseoso.
A temperatura ambiente sólo se presentan en estado gaseoso.
El NaCl es un ejemplo de este tipo de unión.
75. Explica la diferencia entre compuestos orgánicos y compuestos
inorgánicos. Cita dos ejemplos de compuestos orgánicos formados por
macromoléculas.
ÁTOMOS AISLADOS MOLÉCULAS CRISTALES