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COLEGIO NACIONALIZADO BACHILLERATO FEMENINO
ASIGANATURA: CIENCIAS NATURALES GRADO: OCTAVO
DOCENTE: DIANA LOBOA
NOTA:Esta actividaddebe enviarseal correodiana.lobo@hotmail.com hastael dia27 de marzo,
se debe realizarenel cuadernose tomala fotodel desarrolloconel nombre ygrado de la
estudiante yse enviaal correo
TEMA: ENLACE QUÍMICO
Enlace químico A excepciónde casos muy raros, la materiano se desintegraespontáneamente.La
desintegración se evita por las fuerzas que actúan a nivel iónico y molecular. A través de las
reacciones químicas, los átomos tienden a llegar a estados más estables con menores niveles de
energía potencial química. Como ya se sabe, cuando dos o más átomos se unen, forman una
molécula. Esta puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de
elementos diferentes. Surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen unidos los átomos? La
respuesta la dan los enlacesquímicos. Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción
que mantieneunidoslosátomosparaformarmoléculas.Loselectronesque intervienenenel enlace
son los que están ubicados en el último nivel de energía, el nivel de valencia; estos electrones
pueden pasar de un átomo a otro para completar el número de electrones del último nivel y así
estabilizar electrónicamente el átomo. Los átomos pueden utilizar dos mecanismos para formar
enlaces químicos, dependiendo del número de electrones de valencia que poseen. Estos
mecanismossonenprimerlugar,de transferenciade electronesque se presentacuandounátomo
transfiere sus electrones a otro átomo permitiéndole que complete ocho en su último nivel de
energía y, en segundo lugar, compartimiento de electrones que se presenta cuando dos átomos
compartenunoo más electronesde valencia y así ambos completar ocho electrones de valencia.
Con base en la lectura del texto anterior, responda las siguientes preguntas:
a) ¿Qué tipos de mecanismo existen para formar enlaces químicos?
b) ¿Cuáles son los electrones que participan en un enlace químico?
c) ¿Dónde se ubican los electrones que aparecen en un enlace químico?
Enlace iónicoCuandounátomo cede unelectrón,el númerode protonesserámayorque el
númerode electronesyse generaráunacarga positiva(+) enel átomo,perosi gana un electrónel
númerode protonesserámenorque el númerode electronesyse generaráunacarga negativa(-);
enambos casosse habránformadoiones.La carga del iondependerádel númerode ionescedidos
o ganados;si unátomo gana doselectronestendrádoscargasnegativas;si pierde doselectrones
tendrádos cargas positivas.Estosionestienencargaseléctricamente contrariasporlocual pueden
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atraerse mutuamente yformarunenlace iónico,dandolugara un compuestoiónico.El enlace
químicoiónicose formapor transferenciade unoomás electronesde unátomoo grupode
átomosa otro.Por logeneral,launiónde unelementometálicoconunnometal esde tipoiónico.
Con base en la Figura1, respondalassiguientespreguntas.
a) ¿Qué átomocede el electrón?
b) ¿Qué átomo gana el electrón?
c) Escriba laconfiguraciónelectrónicadel iónsodioydel ióncloro.
d) Explique laformacióndel enlace de AlCl3enformade estructurade Lewis
Enlace covalente Notodoslosátomoscedenoganan electronescuandoformanenlaces.Un
enlace covalente se formacuandodosátomoscompartenunoo más de dos paresde electrones
para completarcada unoocho electronesensuúltimonivel.Eneste enlace,nohayformaciónde
ionesyse presentaprincipalmenteentre losnometales.Loselectronescompartidosenunenlace
covalente pertenecenaambosátomos.Cada par de electronescompartidosse representaporuna
líneaque une losdos símbolosde átomos.Ejemplo:lamoléculade aguaestáformadapor dos
átomosde hidrógenoyunode oxígeno(nometales).
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Con base enla lecturadel textoanterior,respondaensucuadernolassiguientespreguntas:
a) ¿Cuántoselectronesformanunenlace covalente?
b) ¿Un enlace covalente se formaentre átomosde elementosmetálicosonometálicos?
c) ¿Cuál esla configuraciónelectrónicadel hidrógenoydel cloro?¿Cuántoselectronesde valencia
tiene cadauno?
d) Dibuje laestructurade Lewisdel enlace covalente que hayenHCl.
Existen los siguientes tiposde enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos
por los átomosenlazados:
 Simple. Losátomos enlazados compartenunparde electrones de suúltima capa (un
electrón cada uno). Porejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
 Doble. Losátomos enlazados aportandoselectronescada uno, formandounenlace de dos
pares de electrones. Porejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-
Oxígeno).
 Triple. Enestecaso los átomos enlazados aportantres pares de electrones, es decir, seis en
total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).
 Dativo. Untipodeenlace covalente en que uno solo de los dosátomos enlazados aporta
doselectrones y el otro, en cambio, ninguno
Enlacescovalentes polares. Seenlazan átomosde distintos elementos y con diferencia de
electronegatividad por encima de 0,5. Así se formandipolos electromagnéticos.
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Enlacescovalentes no polares. Seenlazanátomosdeun mismoelemento o de
idénticas polaridades, conuna diferencia de electronegatividad muy pequeña(menor a 0,4). La
nubeelectrónica, así, es atraída con igual intensidad porambosnúcleos y no se
forma undipolo molecular.
Propiedadesde los compuestosiónicosy covalentes
Con base en la Tabla1, “ Propiedadesde loscompuestosiónicosycovalentes”,respondapara
cada uno de lossiguientesejemplos,si se tratade un compuestoiónicoocovalente ysi es
covalente,indiquesi espolaroapolar.
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a. El compuestoessoluble enaguayconduce la electricidad.
b. El compuestoesinsoluble enaguayno conduce laelectricidad.
c. El compuestopresentabajopuntode fusiónyeslíquido.
d. El compuestoessoluble encompuestosnopolares.
e. El compuestose dapor transferenciade electrones.
f. El compuestoformadoporla comparticiónde pareselectrónicos.
Justificasi lassiguientesafirmacionessonverdaderasofalsas:
a) Los sólidosmetálicosse disuelvenenagua.
b) Los sólidosmetálicosse disuelvenendisolventesorgánicos.
c) Los sólidosmetálicosconducenbienel caloryla electricidad.
d) Los sólidosmetálicostienenelevadastemperaturasde fusión.
e) Todoslos sólidosmetálicossonmuyduros.
f) El enlace metálicooriginasólidosque suelensermaleables
Dos elementostienencomonúmerosatómicosZ= 35 y Z = 37, respectivamente.Halla:
a) La configuraciónelectrónicade cadauno de ellos.
b) El tipode compuestoque formaránal unirse entre sí.
c) La fórmulade este compuesto

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  • 1. COLEGIO NACIONALIZADO BACHILLERATO FEMENINO ASIGANATURA: CIENCIAS NATURALES GRADO: OCTAVO DOCENTE: DIANA LOBOA NOTA:Esta actividaddebe enviarseal correodiana.lobo@hotmail.com hastael dia27 de marzo, se debe realizarenel cuadernose tomala fotodel desarrolloconel nombre ygrado de la estudiante yse enviaal correo TEMA: ENLACE QUÍMICO Enlace químico A excepciónde casos muy raros, la materiano se desintegraespontáneamente.La desintegración se evita por las fuerzas que actúan a nivel iónico y molecular. A través de las reacciones químicas, los átomos tienden a llegar a estados más estables con menores niveles de energía potencial química. Como ya se sabe, cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. Esta puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferentes. Surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen unidos los átomos? La respuesta la dan los enlacesquímicos. Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción que mantieneunidoslosátomosparaformarmoléculas.Loselectronesque intervienenenel enlace son los que están ubicados en el último nivel de energía, el nivel de valencia; estos electrones pueden pasar de un átomo a otro para completar el número de electrones del último nivel y así estabilizar electrónicamente el átomo. Los átomos pueden utilizar dos mecanismos para formar enlaces químicos, dependiendo del número de electrones de valencia que poseen. Estos mecanismossonenprimerlugar,de transferenciade electronesque se presentacuandounátomo transfiere sus electrones a otro átomo permitiéndole que complete ocho en su último nivel de energía y, en segundo lugar, compartimiento de electrones que se presenta cuando dos átomos compartenunoo más electronesde valencia y así ambos completar ocho electrones de valencia. Con base en la lectura del texto anterior, responda las siguientes preguntas: a) ¿Qué tipos de mecanismo existen para formar enlaces químicos? b) ¿Cuáles son los electrones que participan en un enlace químico? c) ¿Dónde se ubican los electrones que aparecen en un enlace químico? Enlace iónicoCuandounátomo cede unelectrón,el númerode protonesserámayorque el númerode electronesyse generaráunacarga positiva(+) enel átomo,perosi gana un electrónel númerode protonesserámenorque el númerode electronesyse generaráunacarga negativa(-); enambos casosse habránformadoiones.La carga del iondependerádel númerode ionescedidos o ganados;si unátomo gana doselectronestendrádoscargasnegativas;si pierde doselectrones tendrádos cargas positivas.Estosionestienencargaseléctricamente contrariasporlocual pueden
  • 2. COLEGIO NACIONALIZADO BACHILLERATO FEMENINO ASIGANATURA: CIENCIAS NATURALES GRADO: OCTAVO DOCENTE: DIANA LOBOA atraerse mutuamente yformarunenlace iónico,dandolugara un compuestoiónico.El enlace químicoiónicose formapor transferenciade unoomás electronesde unátomoo grupode átomosa otro.Por logeneral,launiónde unelementometálicoconunnometal esde tipoiónico. Con base en la Figura1, respondalassiguientespreguntas. a) ¿Qué átomocede el electrón? b) ¿Qué átomo gana el electrón? c) Escriba laconfiguraciónelectrónicadel iónsodioydel ióncloro. d) Explique laformacióndel enlace de AlCl3enformade estructurade Lewis Enlace covalente Notodoslosátomoscedenoganan electronescuandoformanenlaces.Un enlace covalente se formacuandodosátomoscompartenunoo más de dos paresde electrones para completarcada unoocho electronesensuúltimonivel.Eneste enlace,nohayformaciónde ionesyse presentaprincipalmenteentre losnometales.Loselectronescompartidosenunenlace covalente pertenecenaambosátomos.Cada par de electronescompartidosse representaporuna líneaque une losdos símbolosde átomos.Ejemplo:lamoléculade aguaestáformadapor dos átomosde hidrógenoyunode oxígeno(nometales).
  • 3. COLEGIO NACIONALIZADO BACHILLERATO FEMENINO ASIGANATURA: CIENCIAS NATURALES GRADO: OCTAVO DOCENTE: DIANA LOBOA Con base enla lecturadel textoanterior,respondaensucuadernolassiguientespreguntas: a) ¿Cuántoselectronesformanunenlace covalente? b) ¿Un enlace covalente se formaentre átomosde elementosmetálicosonometálicos? c) ¿Cuál esla configuraciónelectrónicadel hidrógenoydel cloro?¿Cuántoselectronesde valencia tiene cadauno? d) Dibuje laestructurade Lewisdel enlace covalente que hayenHCl. Existen los siguientes tiposde enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomosenlazados:  Simple. Losátomos enlazados compartenunparde electrones de suúltima capa (un electrón cada uno). Porejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).  Doble. Losátomos enlazados aportandoselectronescada uno, formandounenlace de dos pares de electrones. Porejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono- Oxígeno).  Triple. Enestecaso los átomos enlazados aportantres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).  Dativo. Untipodeenlace covalente en que uno solo de los dosátomos enlazados aporta doselectrones y el otro, en cambio, ninguno Enlacescovalentes polares. Seenlazan átomosde distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así se formandipolos electromagnéticos.
  • 4. COLEGIO NACIONALIZADO BACHILLERATO FEMENINO ASIGANATURA: CIENCIAS NATURALES GRADO: OCTAVO DOCENTE: DIANA LOBOA Enlacescovalentes no polares. Seenlazanátomosdeun mismoelemento o de idénticas polaridades, conuna diferencia de electronegatividad muy pequeña(menor a 0,4). La nubeelectrónica, así, es atraída con igual intensidad porambosnúcleos y no se forma undipolo molecular. Propiedadesde los compuestosiónicosy covalentes Con base en la Tabla1, “ Propiedadesde loscompuestosiónicosycovalentes”,respondapara cada uno de lossiguientesejemplos,si se tratade un compuestoiónicoocovalente ysi es covalente,indiquesi espolaroapolar.
  • 5. COLEGIO NACIONALIZADO BACHILLERATO FEMENINO ASIGANATURA: CIENCIAS NATURALES GRADO: OCTAVO DOCENTE: DIANA LOBOA a. El compuestoessoluble enaguayconduce la electricidad. b. El compuestoesinsoluble enaguayno conduce laelectricidad. c. El compuestopresentabajopuntode fusiónyeslíquido. d. El compuestoessoluble encompuestosnopolares. e. El compuestose dapor transferenciade electrones. f. El compuestoformadoporla comparticiónde pareselectrónicos. Justificasi lassiguientesafirmacionessonverdaderasofalsas: a) Los sólidosmetálicosse disuelvenenagua. b) Los sólidosmetálicosse disuelvenendisolventesorgánicos. c) Los sólidosmetálicosconducenbienel caloryla electricidad. d) Los sólidosmetálicostienenelevadastemperaturasde fusión. e) Todoslos sólidosmetálicossonmuyduros. f) El enlace metálicooriginasólidosque suelensermaleables Dos elementostienencomonúmerosatómicosZ= 35 y Z = 37, respectivamente.Halla: a) La configuraciónelectrónicade cadauno de ellos. b) El tipode compuestoque formaránal unirse entre sí. c) La fórmulade este compuesto