procedimientos para llevar un buen tratamiento de agua potable

1. Importancia sanitaria de la desinfección
Las actividades de desinfección son consideradas como los
mecanismos principales en la desactivación o eliminación de
patógenos (organismos microscópicos) para prevenir la dispersión de
enfermedades transmitidas a través del agua tanto a las personas
como al ganado.
Los organismos patógenos que se pueden encontrar en aguas
contaminadas son:
 Virus
 Bacterias
 Protozoarios
 Helminto
Generalmente causan
enfermedades del aparato
intestinal como:
fiebre tifoidea, paratifoidea,
disentería, helmintiasis y
cólera, entre muchas otras.

2. Desinfección
La desinfección es un proceso de
oxidación que conlleva a la eliminación,
la desactivación o eliminación de
microorganismos presentes en el
agua, sean o no patógenos.
La desinfección constituye la etapa
final de todo tratamiento del agua.
Los compuestos químicos más utilizados para la desinfección del agua
son:
 Hipoclorito de sodio, NaClO
 Hipoclorito de calcio, Ca (ClO)2
 Ácido hipocloroso, HClO
 Clorito de sodio, NaClO2
 Dióxido de cloro, ClO2
 Ozono, O3
 Halógenos: Yodo
 Metales
 cobre, Cu2+
 plata, Ag+
 Permanganato HMnO4

3. Factores que influyen en la desinfección
La eficiencia del proceso de desinfección depende de factores que se deben
considerar como son:
 Tiempo de contacto entre el desinfectante y el agua
 Tipo y concentración del agente químico
 Intensidad y naturaleza del agente físico
 Temperatura
 Número de microorganismos a ser destruidos
 Tipo de microorganismos
 Naturaleza del agua (calidad del agua a desinfectar)
 Condiciones de la mezcla

4. Métodos químicos
Se utilizan fuertes agentes oxidantes
la acción desinfectante, teóricamente
se realiza en dos etapas;
 Primero penetran la pared celular
y luego reaccionan con las
enzimas, paralizando el
metabolismo de la glucosa y
provocando con ello la muerte del
organismo.
 Cloro
Es un desinfectante de gran poder
bactericida, aún en dosis pequeñas. Es
económico y de fácil empleo, aunque
requiere precaución en su manejo.
a) Hipoclorito de sodio
b) b) Hipoclorito de Calcio

5. Métodos químicos de desinfección
La desinfección con cloro es el tratamiento más
utilizado en las zonas rurales, la forma más común la
aplicación del hipoclorito de calcio directamente en los
tanques de almacenamiento en las comunidades.
La NOM 127-SSA1-
1994, recomienda una
concentración comprendida
entre 0.5 y 1.5 mg/L de cloro
residual en el agua de
consumo para asegurar
protección bacteriológica.
Cloración a nivel
domiciliario
Cloración a nivel
comunidad
Nota: después de la aplicación se
debe dejar al menos 30 minutos de
tiempo de contacto antes de que el
agua sea consumida para asegurar
una completa inactivación de
microorganismo

6. Comparación de métodos de desinfección
más aplicados en las zonas rurales

7. Cloración. Desinfección con cloro
 Características
El cloro, en condiciones ambientales de presión y temperatura, es un gas amarillo verdoso, con un olor
irritante característico. Químicamente es un elemento muy activo, motivo por el cual no se encuentra en la
naturaleza en estado libre, sino asociado con otros elementos como, por ejemplo, el sodio, con el cual
forma el cloruro de sodio o sal común.
En presencia de humedad, el cloro, ya sea líquido o gaseoso, es sumamente corrosivo, pues reacciona con el
agua para formar ácidos hipocloroso y clorhídrico.

8. Mecanismos de inactivación
Afecta la integridad de la
membrana y ocluye su
permeabilidad
Altera funciones celulares (daña
enzimas y ácidos nucleicos).
Por ello, la reacción de los
microorganismos ante el cloro está
determinada por la resistencia de sus
membranas así como por la relativa
afinidad química de este compuesto con
las sustancias vitales del organismo.

9. *Principales reacciones
Cloro gas
El cloro gas se hidroliza rápidamente
en agua para formar ácido
hipocloroso (HOCl)
El ácido hipocloroso es un ácido débil
(pKa = 7.5), lo que significa que se
disocia moderadamente pero en
cantidad suficiente para disminuir el
pH del agua debido a la producción
del ion hidronio.
Hipoclorito de calcio
Se forma al precipitar una solución
formada de gas cloro, óxido de calcio y
dióxido de sodio el hipoclorito de
calcio produce también ácido
hipocloroso, al igual que el hipoclorito
de sodio pero incrementa el pH debido
a la generación de iones hidroxilo.
Hipoclorito de sodio
Se produce al disolver cloro gas en
una solución de hidróxido de sodio.
Sin embargo, y contrario a lo que
sucede con el cloro gas, la adición de
hipoclorito de sodio al agua produce
iones hidroxilo que incrementan el
pH del agua.
Hipoclorito
El cloro en cualquiera de sus formas, se
hidroliza al entrar en contacto con el
agua, formando ácido hipocloroso
(HOCl). Durante el proceso químico de
la desinfección, se producen
compuestos tales como cloraminas,
dicloraminas y tricloraminas en
presencia de amoníaco en el agua.

10. Cloración al punto de quiebre
Conforme el cloro es añadido, reacciona con la materia oxidable y así todo se reduce a ion
cloro (punto A). Después de haber cubierto esta demanda, el cloro sigue reaccionando con
el amoniaco para formar cloraminas (entre el punto A y B). Posteriormente, entre el punto
B y el punto de quiebre, algunas de las cloraminas se convierten a tricloruro de nitrógeno
(NCl3 ), las cloraminas restantes son oxidadas a óxido nitroso (N2O) y nitrógeno (N2 ) y el
cloro se reduce a ion cloro. Teóricamente, la relación en peso de cloro a nitrógeno
amoniacal para alcanzar el punto de quiebre es de 7.6:1.

11. Demanda de cloro
 La cantidad de cloro que consumen las
sustancias reductoras y la materia orgánica
se define como demanda de cloro.
 El tiempo de reacción generalmente se fija
en 10 minutos para agua potable y de 15 a
30 minutos para agua residual.
 Para evaluar la demanda de cloro se agregan
cantidades conocidas del reactivo y se
evalúa la cantidad remanente de
microorganismos.

12. Dosis de cloro
 Para determinar la dosis óptima, se deben realizar pruebas de laboratorio agregando cantidades
crecientes de cloro al agua y midiendo su concentración a través del tiempo.
 La dosis óptima será la que produzca un residual de cloro libre siendo de 0.2 a 1.5 para agua potable
al final del período de contacto o la eliminación total o parcial de patógenos según requiera la norma
(1 000 NMP/1 000 mL de coliformes fecales para agua de riego según la NOM-001-SEMARNAT-96, o en
su caso norma oficial vigente).

13. Factores que afectan la eficiencia de desinfección
Tiempo de
contacto
Temperatura pH
Este tiempo de contacto
debe ser como mínimo
de 10 a 15 minutos en
agua potable y de 15 a
30 minutos en agua
residual.
El cloro es más
estable en agua fría,
lo que en la práctica
compensa la menor
velocidad de
desinfección.
A un pH de 6.5 y una
temperatura de 21º
C, 0.3 de cloro
residual combinado
causa un efecto letal
al 100 por ciento de
bacterias.

14. Descloración