corrosión Es un proceso electro químico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto.

1. República Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Extensión Porlamar, Edo. Nueva Esparta.
Br: Tineo, Migbelys.
C. I: 20.538.801

2. Para la obtención de los metales en estado puro,
debemos recurrir a su separación a partir de sus minerales, lo cual
supone un gran aporte energético. Pensemos solamente en el
enorme consumo de energía eléctrica que supone el
funcionamiento de una acería para obtener un material tan
indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues bien,
producido el acero, éste prácticamente inicia el periodo de retorno
a su estado natural, los óxidos de hierro.
Esta tendencia a su estado original no debe extrañar. Si
después de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos
bajo la forma de óxido, es que este compuesto representa el
estado más estable del hierro respecto al medio ambiente. El
mineral de hierro más común, la hematita, es un óxido de
hierro, Fe2O3.

3. El producto más común de la corrosión del hierro, la
herrumbre, tiene la misma composición química. Un metal
susceptible a la corrosión, como el acero, resulta que proviene de
óxidos metálicos, a los cuales se los somete a un tratamiento
determinado para obtener precisamente hierro.
La tendencia del hierro a volver a su estado natural de óxido
metálico es tanto más fuerte, cuanto que la energía necesaria para
extraer el metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo de
metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente,
formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido
de aluminio). La razón de ello estriba en el gran aporte energético
que hay que realizar para obtener una determinada cantidad del
metal a partir del mineral, bauxita (Al2O3) en este caso.

4. Entonces, la fuerza conductora que causa que un
metal se oxide es consecuencia de su existencia natural
en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este
estado metálico, a partir de su existencia en la
naturaleza en forma de diferentes compuestos químicos
(minerales), es necesario que el metal absorba y
almacene una determinada cantidad de energía. Esta
energía le permitirá el posterior regreso a su estado
original a través de un proceso de oxidación (corrosión).
La cantidad de energía requerida y almacenada varía de
un metal a otro. Es relativamente alta para metales como
el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja
para el cobre y la plata.

5. Corrosión
Es un proceso
electroquímico en el
cual un metal reacciona
con su medio ambiente
para formar óxido o
algún otro compuesto.
La celda que causa este
proceso está compuesta
esencialmente por tres
componentes: un ánodo,
un cátodo y un
electrolito (la solución
conductora de
electricidad).
El ánodo es el
lugar donde el metal
es corroído: el
electrolito es el medio
corrosivo; y el cátodo,
que puede ser parte
de la misma superficie
metálica o de otra
superficie metálica
que esté en contacto,
forma el otro electrodo
en la celda y no es
consumido por el
proceso de corrosión.

6. La corrosión de los
metales también puede
ser considerada como el
proceso inverso de la
metalurgia extractiva.
Muchos metales existen
en la naturaleza en estado
combinado, por ejemplo,
como óxidos, sulfatos,
carbonatos o silicatos.
En estos estados, las
energías de los metales son
más bajas. En el estado
metálico las energías de los
metales son más altas, y
por eso, hay una tendencia
espontánea de los metales
a reaccionar químicamente
para formar compuestos.
Corrosión

7. La oxidación
del hierro y sus
aleaciones a la
temperatura
ambiente.
La oxidación
del hierro a
altas
temperaturas.
La grafitacion
de la
fundición de
hierro.
El deterioro
del cemento
en presencia
de sulfatos.

8. En el estudio de la
corrosión, no solo es importante
investigar la tendencia a la
corrosión de los diferentes
materiales en diferentes
ambientes, si no la velocidad del
proceso, para poder determinar la
vida media del material en cada
ambiente.

9. Corrosión uniforme
Corrosión química
Corrosión
electroquímica
Corrosión
localizada
Corrosión en placas
Corrosión por picado
Corrosión intergranular
Corrosión fisurante

10. Corrosión generalizada
afecta más o menos
por igual a todos los puntos de
la pieza. La corrosión general
solo se observa en puntos
concretos.
Corrosión localizada
supone perdidas
pequeñas de material, pero sus
consecuencias son peores.

11. Corrosión Química
Corrosión Electroquímica
Es el paso de
electrones e iones de una
fase a otra limítrofe
constituyendo un fenómeno
electródico, es decir,
transformaciones materiales
con la cooperación
fundamental, activa o
pasiva, de un campo
eléctrico macroscópico,
En la corrosión
química un material se
disuelve en un medio
corrosivo líquido y este se
seguirá disolviendo hasta
que se consuma totalmente
o se sature el líquido y
demás para todos.

12. Es que sólo ocurre en presencia
de un electrólito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas
estas anódicas y catódicas: una
reacción de oxidación es una reacción
anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas.
En la región anódica se producirá
la disolución del metal (corrosión) y,
consecuentemente en la región
catódica la inmunidad del metal.

13. 1-ECONÓMICO: que comprende la reducción de las pérdidas
de material que se producen por el desgaste, las cuales pueden
ser:
-Pérdidas directas: reposición de estructuras y maquinarias
corroídas, o componentes de equipos de proceso.
-Perdidas indirectas: interrupciones de producción, perdidas
de producto, perdidas de rendimiento, contaminación de los
productos fabricados, sobre medidas de las partes de los equipos
de proceso.
2-CONSERVACION DE LOS RECURSOS NATURALES:
aplicada en principio a los metales cuya reserva mundial es
limitada, y cuyo consumo incluye las correspondientes
perdidas de reserva de energía y agua que acompañan a la
producción y montaje de las estructuras metálicas.

14. El equipo instrumental y/o eléctrico
puede verse expuesto al efecto de la corrosión.
Este efecto se pone de manifiesto rápidamente
mediante una degradación progresiva de varios
años, dependiendo del nivel de corrosividad, de
las posibles combinaciones sinérgicas entre
los gases contaminantes y las condiciones
climatológicas existentes.

15. corrosión es, además uno de los
principales factores responsables de la
destrucción del acero. Este material es
uno de los empleados con más
frecuencia en la industria, es importante
pues conocer cómo actúa en él la
corrosión para analizar los posibles
tratamientos y evitar una degradación
prematura.
La corrosión puede aparecer en tanques aéreos
metálicos sin protección o con protección
deficiente, pudiendo provocar la rotura de los
mismos y llevar a la explosión.

16. Para evitar la corrosión es importante saber
seleccionar adecuadamente los materiales, por ello
deberá tenerse en cuenta los siguientes aspectos:
SE DEBE CONOCER EL PROCESO DE ACTUACIÓN DE
LOS AGENTES CORROSIVOS PRESENTES QUE PUEDEN
DAR LUGAR A LA CORROSIÓN.
SE TENDRÁ EN CUENTA QUE PARA LA PROTECCIÓN
CONTRA LA CORROSIÓN PUEDEN UTILIZARSE MÁS DE UN
MATERIAL.
SE REALIZARÁN LAS PRUEBAS NECESARIAS PARA
COMPROBAR QUE LA SELECCIÓN ESCOGIDA ES LA MÁS
IDÓNEA.
ANÁLISIS ECONÓMICO SERÁ UNA ETAPA MÁS DEL
PROCESO DE SELECCIÓN.

17. La corrosión de los metales constituye una
de las pérdidas económicas más grande de la
civilización moderna.
La rotura de los tubos de escape y
silenciadores de los automotores; el cambio
continuo de los serpentines de los calefones
domésticos; roturas de los tanques de
almacenamiento y tuberías de conducción de agua;
el derrumbe de un puente; la rotura de un oleoducto
que transporta crudo, son algunas de las
consecuencias de los procesos corrosivos en
metales.