2. FASE 1
¿QUE ES LA CORROSION ?
es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en
contacto eléctrico con un tipo diferente de metal (más noble) y ambos metales se encuentran
inmersos en un electrolito o medio húmedo.
3. DEFINICIÓN DE CORROSIÓN.
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna. Siempre que
la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido
en contacto con el metal y de las propiedades de los metales
en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos.
4. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO
SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL
POR ESTE FENÓMENO?
Es un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un
costo importante, ya que se calcula que cada pocos
segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros,
invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen
una cantidad importante.
5. ANTI CORROSIVOS ¿QUE SON?
Un material anticorrosivo es un material que sirve para proteger una superficie
de un proceso de degradación llamado corrosión. La corrosión es un proceso
electroquímico complejo y difícil de controlar también pasa por el tiempo ya
que se descomponen las materias y es irreparable.
El proceso de evitar la corrosión de manera más efectiva compete a las
técnicas de modificación de superficie, limpiar la superficie y pintarla
La pintura anticorrosiva para metales tiene como principal razón evitar su
corrosión. En el mundo se gastan cantidades impresionantes en el control de
la corrosión, pues sin control se caerían los puentes, las montañas rusas, los
semáforos, los autos, etc. se destruirían, ya que todos se degradarían
paulatinamente sin una pintura que los recubra.
8. E X P E R I M E N TAC I O N L A C O R RO S I OA N - M AT E R I A L E S
UNA MONEDA DE COBRE OBSERVASION DE LA CORROSION GRACIAS AL
BINAGRE VINAGRE QUE CREA LA OXIDACION ACELERADA
1 CLAVO DE ESTA, LAS REACIONES DE LOS SIGUIENTE
LIMADURA DE HIERRO EXPERIMENTOS Y APRENDISAJE SOBRE EL TEMA
SINTA DE MAGNESIO
UNA VELA
CENICERO
9. LA CORROCIOSION
LA CORROSION ES UN FENOMENO MUCHO MAS AMPLIO QUE AFECTA A
TODOS LOS MATERIALES ,METALES ,CERAMICAS POLIMEROS ETC Y A TODOS
LOS AMBIENTES ACUAOSA ,ATMOSFERA ALTA TEMPERATURA ETC LA
CORROSION PUEDE SER MEDIANTE UNA RECCION QUIMICA OXIDO
REDUCCION EN LA QUE INTERVIENEN TRES FACTORES
LA PIEZA MANUFACTURADA EL AMBIENTE Y EL OXIGENO
10. PROCEDIMIENTO
EN EL CENICERO
COLOCA LA
LIMADURA DE
ACERO DESPUES
EL CLAVO PERO
QUE MEDIO
CUERPO QUEDE
POR FUEA Y
ENPIEZA A
CALENTAR ESA
PARTE CON UNA
FUENTE DE
FUEGOR
Texto LIMA UNA
CARA DE LA
MONEDA EN
UNRECIPIENTE
COLOCA
SERBILLETAS DE
FORMA QUE
CUBRAN EL
FONDO U MOJALAS
DE VINAGRE
DESPUES COLOCA
LA MONEDA DEL
LADO DE DONDE
LA LIMASTE
Texto ENCIENDE LA
VELA Y DEJA CAER
UN POCO DE CERA
EN LA MESA DE
FORMA QUE
PUEDAADERIRLA
ALA MESA , CON
LAS PINSA TOMA
LA CINTA DE
MAGNESIO Y
COLOCALA EN
FUEGO OBSERVA
QUE SUCEDE
11. CONCLUSIONES-RESULTADOS
LA OXIDACION ACELERADA POR EL VINAGRE ES SORPRENDENTE EL
ANTES Y DESPUES DE LA MONEDA Y OBIAMENTE QUE ES LA CORROCION
EN LOS RESULTADOS BIMOS EL PROCESO DE LA CORROCION
14. GALVANOPLSTIA.
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio
líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición,
de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se
considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos.
Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilización del sustrato.
15. APLICACIÓN DE
LAGALVANOPLASTIA
La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos
metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado
de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de
cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1
El electro formado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy
parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se
deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.
El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar
las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de
los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad,
como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una
variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.
16. MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS .
21. EVALUACIÓN
¿LAS MANCHAS MARRONES SON SON RESULTADO DE UN CAM,BIO
QUIMICO O FISICO?
¿Qué ELMENTOS HAN INTE4RVENIDO EN LOS CAMBIOS PRODUCIODOS EN
LA BICICLETA?
¿QUE TIPO DE REACCIO9N A TENIDO LUGAR?
¿SI LAS PÁRTES METALICAS DE LA BICICLETA SON HIERRO CUAL ES LA
RECCION QUE SE LLEVA ACABO ?
22. ¿ COMO SE EVITA QUE LA BICICLETA LE PASE LO QUE SE MENCIONA EN EL
TEXTO QUE LE OCURRIO ALDO DEL TIO ENRIQUE?
23. ÁCIDOS Y BASES
El químico estadounidense Gilbert N. Lewis dio una definición muy poco completa acerca del comportamiento de los electrones, la cual se puede definir
como una fenomenal mezcla de sustancias, el color azul y rojo, por ejemplo que puede aceptar un par de electrones, y para una base como una sustancia que
puede donar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2
La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones
solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio,
el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones
orgánicas.De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas
ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los
ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
24. TABLA 1
bases
ion hidrogeno sulfuro
leche de magnesia
ion acetato
amoniaco
bicarbonato de sodio
agua
ion nitrato
27. RESUMEN DEL PROYECTO
El proyecto fue hecho de forma como el mejor aprovechamiento y conocimiento del tema de manera
que investigando leyendo experimentando tuvimos el mejor aprovechamiento y aprendizaje aunque
pienso que fue un poco tedioso valió la pena
28. CONCLUSIÓN
La corrosión o oxidación es él deterioro de cualquier material debido a un ataque
electroquímico y la reacción provocada oxido redición Los factores más conocidos son las
alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o
la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).