1. UNIDAD I
QUIMICA ORGANICA FUNDAMENTAL Y
PETROLEO
QUIMICA ORGANICA
EL PETROLEO Y SUS FRACCIONES
HIDROCARBUROS SATURADOS O PARAFINAS
FUNDAMENTOS GENERALES DE FLOTACION
ALCOHOLES

2. QUIMICA ORGANICA
1.1. CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA.
 QUÍMICA INORGÁNICA.- Trata del estudio de todos los elementos
de tabla periódica, con excepción del carbono; tomando en cuenta
todas las propiedades químicas y físicas, las aplicaciones de los
mismos en el desarrollo de la ciencia moderna.
 QUÍMICA ORGÁNICA.- Es la Química de las combinaciones del
carbono, de radicales complejas. También se define sencilla y
corrientemente como la Química de los compuestos carbonados.
Posteriormente detallaremos ampliamente desde diferentes puntos
de vista.

3. 1.2. DIFERENCIAS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA E
INORGÁNICA.
a. Los compuestos orgánicos incluso en el agua no son electrólitos
(no se ionizan) porque presentan enlaces covalentes; pero las
soluciones inorgánicas en su mayoría son electrólitos porque
presentan enlaces iónicos. Ejemplo: Alcohol etílico.
b. Las sustancias orgánicas en su mayoría son prácticamente
insolubles en agua; en comparación a las sustancias inorgánicas
que en su mayoría son solubles en agua (son hidrofílicas).
Ejemplos: Yodo solido.
c. Los fenómenos de isomería es característico en los compuestos
orgánicos, pero en los compuestos inorgánicos son tan poco
frecuentes. Ejemplo:
CH3-CH2-CH2OH su isómero CH3-CHOH-CH3
NaOH su isómero no existe

4. 1.3. CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA ORGÁNICA
(HIDROCARBUROS):
A. Hidrocarburos ACÍCLICOS (cadena abierta) :
Hidrocarburos saturados: Parafinas o alcanos.
Hidrocarburos insaturados: Alquenos y alquinos.
B. Hidrocarburos CÍCLICOS (cadena cerrada):
a. Hidrocarburos Alicíclicos :
Hidrocarburos saturados.
Hidrocarburos insaturados.
b. Hidrocarburos aromáticos.
Compuestos ALICÍCLICOS.- Que siendo cíclicos por su estructura,
tienen propiedades acíclicas.

6. 1.4. EXTRACCIÓN DE RECURSOS MINERALES.
La minería moderna se ha convertido en una actividad
altamente sofisticada
Se necesitan especialistas: geólogos, mineros, metalurgistas,
comercializadores, etc.
Especialistas auxiliares tales como mecánicos, electricistas,
abogados, médicos, enfermeras, economistas, administradores,
maestros, etc.

7. 1.5. PULPA Y SU CONSTITUCIÓN.
La pulpa en minería y especialmente en metalurgia, vienen a ser
una mezcla matemática de una porción constituida por sólidos de
una granulometría casi uniforme y otra constituida por un líquido,
generalmente es el agua.
Estos constituyentes tienen sus propiedades o características
físicas propias tales como gravedad específica, peso, volumen,
densidad de pulpa, que generalmente son referidos en porcentajes
de peso o volumen de los constituyentes.

8. 1.6. LAVADO DEL MINERAL.
El lavado de mineral se efectúa generalmente en un molino
lavador Magensa, para eliminar los finos o lamas que están
pegadas a los gruesos formando terrones, para de esta manera
evitar atascamientos en las chancadoras o Zarandas y lograr
que éstas entreguen un mineral limpio.
También se realiza el lavado para evitar el consumo excesivo de
los reactivos de flotación.

9. 1.7. CONCENTRACIÓN.
Una vez que el mineral es sacado fuera de la mina, es
sometido a un proceso de tratamiento metalúrgico
llamado concentración, para aumentar su ley por
tonelada.
La tecnología y la investigación en este campo
está consiguiendo procesar minerales de baja ley de
cabeza; que hasta hace unos años era imposible
recuperarlos económicamente. En el caso del oro se
recupera ahora minerales con contenidos menores a 1 gr
por TM de mineral.

10. 1.8. PROCESAMIENTO DE MINERALES.
El procesamiento de minerales es un conjunto de
opera-ciones físicas efectuadas sobre las materias primas
(minerales no ferrosas, ferrosas, no metálicos y carbones)
extraídos de la corteza terrestre, cuyo tratamiento consiste en
la realización de un proceso de separación sólido-sólido,
obteniendo uno o mas productos valiosos llamados
concentrados y se descarta otro producto llamado relave. La
concentración puede realizarse por cualquiera de los
siguientes métodos: Flotación, gravimetría, magnetismo,
electrostática, escogido o pallaqueo y lixiviación.
Para ello tiene de gran importancia el conocimiento de las
ciencias básicas, tales como química orgánica, inorgánica;
física y matemáticas; así como también artificios de
ingeniería.

11. 1.9. POR QUE EL ESTUDIO DE QUÍMICA ORGÁNICA.
El objeto principal de la presente catedra, es el
conocimiento de los reactivos orgánicos utilizados en la
concentración de minerales por espumas y otros desde
un punto vista de sus propiedades físicas y químicas; de
esa manera contribuir en la comprensión de los
PRINCIPIOS GENERALES DEL PROCESAMIENTO DE
MINERALES muy necesarios para optimizar los métodos
actuales de tratamiento de minerales metálicos y no
metálicos.
Por lo tanto, se requiere de un personal de operaciones
capacitado e ingenioso; a fin de bajar los costos de
tratamiento y una eficiente recuperación sin contaminar
el medio ambiente

12. EL PETROLEO Y SUS FRACCIONES
1. EL PETRÓLEO.
La palabra petróleo proviene del latín "petroleum", que
significa "aceite de piedra". En si es un aceite mineral
natural, constituido por una mezcla de hidrocarburos
acíclicos y cíclicos saturados e insaturados y otros
compuestos orgánicos.
El petróleo es una sustancia combustible negra y viscosa,
líquida a temperatura y presión normal. Su origen está en la
descomposición de sustancias orgánicas por la acción de
microorganismos que no necesitan de oxígeno para vivir
(anaerobios).

13. 2. PETROLEO
En seguida se indican las principales fracciones del
petróleo, en orden de la volatilidad decreciente:

14. 2.1. GAS NATURAL.
Es una mezcla de metano, etano, propano, butano y 2-
metilpropano (isobutano). Estos son los únicos alcanos con
puntos de ebullición menores de 0oC.
El metano y el etano no pueden ser licuados por presión a la
temperatura ambiente (sus temperaturas críticas son muy
bajas), pero el propano, butano e iso-butano si pueden ser
licuados.
El propano líquido (que con-tiene también algunos de los
compuestos C4) puede ser almacenado fácilmente en cilindros
y es una conveniente fuente de combustible gaseoso.

15. 2.2. GASOLINA.
Es una mezcla líquida compleja de hidrocar-buros, compuesta
principalmente por compuestos desde C5 hasta C10; los puntos
de ebullición varía desde 400C hasta 1800C.
El índice de octano de una gasolina es una medida de su
capacidad antidetonante. Las gasolinas que tienen un alto
índice de octano producen una combustión más suave y
efectiva. Al iso-octano se le asigna un poder antidetonante de
100 que contiene 0% de estaño. Una gasolina de 97 octanos se
comporta, en cuanto a su capacidad antidetonante, como una
mezcla que contiene el 97% de iso-octano y 3% de estaño.

16. 2.2. GASOLINA
Las gasolinas que contienen grandes canti-dades de alcanos de
cadena ramificada como el 2,2,4-trimetilpentano tienen altos
octanajes y son muy soli-citadas, mientras que las que contienen
grandes canti-dades de alcanos de cadena continua como el
octano o el estaño, tienen bajos octanajes y se desempeñan mal
en los modernos motores de automóvil.
Los calores de combustión del octano y del 2,2,4-trimetilpentano
son idénticos.
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + 25/2 O2 ---> 8 CO2 + 9 H2O ∆H = - 1222,8 kcal
CH3 CH3
I I
CH3-C-CH2-CH-CH3 + 25/2 O2 ---> 8 CO2 + 9 H2O ∆H = - 1220,6 kcal
I
CH3

17. 2.2.1. AUMENTO DEL OCTANAJE DE LA GASOLINA
Para aumentar el octanaje de la gasolina se usa tetrametilplomo o
tetraetilplomo (antidenotante) junto con 1,2 dibromoetano, debido a la
explosión del motor se forma bromuro de plomo volátil, el cual es
expulsado al medio ambiente con otros. Hoy en día se fabrican
motores que función con gasolina sin plomo.
El índice de octano 100 ha sido sobrepasado por el 2,2 dimetilbutano
(índice de octano 114) y el 2,2,3 trimetilbutano (índice de octano 115).
El poder explosivo de una gasolina puede ser moderado mediante la
adición de antidetonantes.

18. 2.2.2. ANALISIS DE GASOLINA
ANÁLISIS DE GASOLINA DE 90 OCTANOS SIN PLOMO (MUESTRA PATRÓN)
Apariencia: transparente
Color comercial: Violeta
Gravedad específica: 0.70707
Gravedad API: 68.62
Punto Inicial: 32 OC
Tmáx: 138°C
MÉTODOS DE ANÁLISIS DE CALIDAD PARA LA GASOLINA
DE 90 OCTANOS
INSPECCIONES GASOLINA GASOLINA GASOLINA NO
ADULTERADA ADULTERADA ADULTERADA
N°1 N°2
APARIENCIA TRANSPARENTE TRANSPARENTE TRANSPARENT
E
COLOR TENUE VIOLETA TENUE VIOLETA VIOLETA
Gravedad 0.74154 0.73717 0.7074
especifica
Gravedad 59.31 60.4 68.52
API°

19. 2.3. QUEROSENO
El queroseno es conocido también como petróleo
para quemar, kerosene y petróleo para alumbrado;
consta principalmente de hidrocarburos que tienen 11
y 12 carbonos; cuyo rango de ebullición es de 140oC
a 300oC.

20. 2.4. ACEITE DIESEL.
Son hidrocarburos que contienen 13 a 25 carbonos en su
estructura; son conocidos también como aceite diesel o
aceite combustible (fuel oil); hierve entre aproximadamente
250ºC y 400ºC.

21. 2.5. ACEITES LUBRICANTES Y CERAS.
Los hidrocarburos de petróleo de alto peso molecular (C26 a
C28) tienen puntos de ebullición muy altos y sólo se pueden
obtener en un estado razonablemente puro por destilación a
presión reducida.
Casi todos los alcanos mayores de 20 carbonos son sólidos
a la temperatura ordinaria y bien cabe preguntarse por qué‚
el aceite lubricante es líquido. Esto se debe a que los aceites
lubricantes es una mezcla compleja de hidrocarburos, cuyo
punto de fusión es menor que el de sus componentes puros.
En realidad, a medida que baja la temperatura,
sencillamente su viscosidad aumenta, esta característica
indeseable es corregida con aditivos especiales tales como
hidrocarburos clorados.

22. Si el aceite no es el indicado para el motor, el cigüeñal se
desgasta rápidamente, la solución es el cambio de aceite.
PETROPERU S.A., elabora aceites bajo las Normas Mundiales de
calidad como la Society of Automotive Engineers (Norma SAE).
Un motor normalmente utilizan los siguientes aceites:
a. SAE 20 en motores nuevos o recién reparados.
b. SAE 30 ó SAE 40 en motores ya gastados.

23. 2.6. RESIDUOS (CEMENTOS ASFALTICOS).
Los residuos es una mezcla de minerales y compues-tos
orgánicos de alto peso molecular, de color negro; el cual es
conocido como asfalto.
Debido a su composición química, los asfaltos poseen
performance de larga vida y servicio, por tener las siguientes
características:
- Excelente adherencia y cohesividad.
- Optima ductilidad, plasticidad y elasticidad que le otorgan
gran performance, eliminando así la fragilización.
- Adecuada dureza y viscosidad, lo cual permite un uso
específico para cada condición climática.
- Presenta bajo índice de susceptibilidad térmica frente a las
variaciones de temperatura del ambiente.
- Excelente estabilidad a la oxidación.
- Muy resistente al agua y a los ácidos y álcalis.

24. HIDROCARBUROS SATURADOS O
PARAFINAS
1. GENERALIDADES.
Son denominados también A causa de su poca reactividad química
son denominados también parafinas, hidrocarburos límites o
al-canos, por tener el límite de saturación con átomos de
hi-drógeno.
Los alcanos son hidrocarburos de cadena abierta, las cuales presentan
cadenas continuas y ramificadas de átomos de carbono combinados con
suficientes átomos de hidrógeno, para satisfacer la tetravalencia del
carbono.
En los cicloalcanos (hidrocarburos cíclicos) los átomos de carbono
forman anillos con o sin cadenas late-rales.
Los radicales de los hidrocarburos son de gran significación para todas las
posteriores cuestiones y por ello han recibido nombres especiales. Se
caracterizan por la terminación "ilo" : CH3-, metilo; C2H5-, etilo; C3H7-,
propilo; etc. En general se llaman alcohílos (radicales alcohílos); su
composición se representa por la fórmula CnH2n+1 .

25. 2. ESTADO NATURAL.
Los términos inferiores, especialmente el metano y en menor
cantidad que sus homólogos más próximos, en el aire de las
minas de carbón; en los pantanos por descomposición
bacteriana se desprende el gas en la superficie del agua, por
esta razón el metano se llama gas de los pantanos; ade-más
el metano está disuelto en el petróleo bruto y se des-prende
de el en forma gaseosa cuando se extrae a la superficie.
Los hidrocarburos saturados de peso molecular medio y
elevado están contenidos en el petróleo y en la cera de la
abe-jas. El heptacosano ( C27H50 ) se encuentran el hollín y
el hentriacontano ( C31H64 ) en las hojas verdes de las
plan-tas.
En los petróleos de Rusia se encuentran los hidrocarbu-ros
cíclicos, tales como el ciclohexano y el ciclopentano.

26. 3. NOMENCLATURA
Nombre de Alcanos con más de 10 carbonos:
Nº. C NOMBRE
11 UNDECANO
12 DODECANO
13 TRIDECANO
20 EICOSANO
21 HENEICOSANO
22 DOCOSANO
23 TRICOSANO
30 TRIACONTANO
31 HENTRIACONTANO
32 DOTRIACONTANO
40 TETRACONTANO
41 HENTETRACONTANO
50 PENTACONTANO
100 HECTANO
200 DIHECTANO
300 TRIHECTANO

27. 4. ISOMERÍA.
 Son las sustancias o compuestos que tienen la misma
composición química o presentan estructuras moleculares
distintas; pero diferentes propiedades. Se presentan dos tipos de
isómeros: Plana y geométrica.

28. 4.1. ISOMERÍA PLANA.
En la isomería plana o estructural, las diferencias se
manifiestan al representar el compuesto en el plano, presentan
03 casos:
4.1.1. ISOMERÍA PLANA DE CADENA.
Varía la posición en la cadena.
Así, el C4H10 corresponde tanto al:
CH3-CH2-CH2-CH3 (Butano)
CH3-CH-CH3
| (Metil-Propano)
CH3

29. 4.1.2. ISOMERÍA PLANA DE POSICIÓN.
Varía la posición del grupo funcional.
El C4H10O puede ser:
CH3-CH2-CH2-CH2OH Butanol
CH3-CH2-CHOH-CH3 2 Butanol
4.1.3. ISOMERÍA PLANA DE FUNCIÓN.
Varía el grupo funcional.
El C3H6O puede ser:
CH3-CH2-CHO Propanal (función aldehído)
CH3-CO-CH3 Propanona (función cetona)

30. 5. CARBONOS EN LOS HIDROCARBUROS
LIMITES.
 Los átomos de carbono en los hidrocarburos límites no son
todos equivalentes; tenemos:
 CARBONO PRIMARIO.- Un tomo de carbono unido en forma
directa con otro tomo de carbono.
 CARBONO SECUNDARIO.- Un tomo de carbono unido a otros
dos tomos de carbono.
 CARBONO TERCIARIO.- Un tomo de carbono unido a otros
tres tomos de carbono.
 CARBONO CUATERNARIO.- Cuando las cuatro valencias
están ocupadas por tomos de carbono.
CH3
6 5 4 3 2l 1
CH3 - CH2 - CH - CH2 - C - CH3
l l
CH3 CH3

31. 6. PROPIEDADES FÍSICAS.
La propiedades fisicas, es función al número de átomos de carbono y
la iso-mería de cadena.
 Los alcanos son incoloros.
 Los cuatro primeros términos de la serie de hidrocarburos límites
son gaseosos a la temperatura ordinaria, el me-tano y el etano son
inodoros.
 Del pentano al heptadecano son líquidos a la tempera-tura
ambiente, las parafinas inferiores a esta serie son fácilmente
volátiles, tienen olor a gasolina y los términos superiores, a causa
de su poca volatili-dad, no producen sensación olorosa alguna.
 Los términos más superiores al heptadecano son sólidos, no
presentan olor alguno.
 Los puntos de ebullición de las parafinas sin ramifica-ciones
aumentan regularmente, con el aumento del número de carbonos;
pero el punto de ebullición de las parafinas cíclicas son algo mas
altos que las parafinas normales correspondientes.

32.  Los puntos de fusión de los hidrocarburos límites crecen
igualmente con lentitud a medida que aumenta el peso
mo¬lecular. Ver Tabla Nº 4.01.
 La densidad aumenta lentamente con la magnitud molecular,
siendo siempre inferior a la unidad, en los términos superiores
con estructura normal tiene un valor casi constante
(aproximadamente 0.776 a 0.780).
 Son solubles en disolventes orgánicos e insolubles en agua.

33. 7. PROPIEDADES QUÍMICAS.
7.1. Reacción de combustión.- Más de cien hidrocarburos lí-mites, han
sido separados por destilación fraccionada de una muestra simple de
petróleo. La transformación química total en la combustión completa de
las parafi-nas.

 CnH2n+2 + (3n + 1)/2 O2 ------> nCO2 + (n+1)H2O

 C10H22 + 31/2 O2 ------> 10CO2 + 11 H2O

 C6 H12 + 9 O2 -------> 6 CO2 + 6 H2O

34. 7.2. Reacción de isomerización.- Este proceso se realiza
in-dustrialmente a una presión de 30 atm. y a una
tempera-tura de 80 - 120oC, en estas condiciones se
favorecen la isomerización de los hidrocarburos limites
normales, en presencia de AlCl3 y HCl gaseoso.

 CH3 - CH2 - (CH2)4 - CH2 - CH3 ------> CH3 -CH- CH2 - CH - CH3
 l l
 Octano CH2 CH2
 l
 CH3
 2 etil-4 metil-pentano

35. 7.3. Reacción de halogenación.- Con-siste en la sustitución de
uno o más átomos de hidró-geno de un hidrocarburo límite
por un halógeno; se rea-liza a una temperatura de 300oC. Los
productos son lla-mados en forma general haluros de alquilo ,
haluros o halogenuros de alcohílo.
 300oC
 CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 ------> CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl
 Cloruro de butilo
 300oC
 Ciclo hexano + cloro ------> cloruro de ciclo hexilo + HCl

36. 7.4. Reacción con ácido sulfúrico fumante.- Las parafinas medias
y superiores, se sulfonan, es decir, un tomo de hidrógeno es
sustituido por el resto sulfónico (-SO3H). Los términos inferiores
gaseosos son m s estables, pero se disuelven sin embargo
lentamente en ácido sulfúrico. El producto obtenido es m s
soluble en agua, llamados sulfo ácidos.

 R - CH3 + H2SO4 -------> R - SO3H + H2O

 CH3-(CH2)7-CH3 + H2SO4----->CH3-(CH2)7-CH2-SO3H + H2O
 isulfonato de nonano

37. 8. APLICACIONES.
8.1. EN LA FLOTACIÓN DE MINERALES.
Nuestro estudio nos limitamos a los primeros 18 hidrocarburos límites
a. La "cera mineral" (cera parafínica) está formado en su mayor parte por una
mezcla de hidrocarburos límites superiores sólidos semicristalinos. Se
usa generalmente para impedir que floten las lamas o partículas coloidales de
sales de hierro y manganeso, para esto se prepara una solución con 20% de
soda cáustica y 5% de cera.
b. Los sulfo ácidos, son derivados del ácido sulfúrico, estos reactivos son
altamente solubles en el agua y se disocia fácilmente a iones. Las sales de los
sulfo ácidos (fundamentalmente de sodio) se llaman sulfonatos alquílicos
secundarios; cuyo grupo SO3 no es terminal sino que está distribuido de
manera estadística a lo largo de toda su cadena. Ciertos reactivos del grupo
sulfonatos alquílicos se usan en flotaciones como espumantes y
colectores.

38.  CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
 l
 SO3Na
 Sulfonato sódico de nonano
c. Los compuestos sulfatos alquílicos, tienen un grupo sulfato, conectado
al radical hidrocarburo sea di-rectamente o través de un grupo
intermedio.

 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
 l
 SO4H
 4 bisulfato de nonano

39. Los sulfatos alquílicos son utilizados en la flotación selectiva de los
minerales oxidados. Una ventaja de estos reactivos es que no son
sensitivos a las aguas duras.
Los sulfatos alquílicos cuyas cadenas alquilo contienen de 16 a 18
átomos de carbono son colectores de extraordinaria selectividad. A bajas
concentraciones, se disuelven perfectamente en agua y generan
suficiente cantidad de espuma.
R - O - SO2 - O - Na
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-SO4Na
Sulfato sódico de nonilo

40. 8.2. EN EL CAMPO SOCIAL.
 Como combustible doméstico, especialmente al propano comprimido en
botellas de acero.
 Como combustible para los motores de explosión.
 El ciclohexano y otros es utilizado como disolvente orgánico, para
extracción de aceites.
 Los cicloalcanos es materia prima para la obtención de sustancias
aromáticas.
 Los haluros de alquilo tienen propiedades antibióticos, también es usado
en la síntesis de productos de flotación de minerales.
 El yoduro de metilo es empleado en la medicina como anestésico local,
el cloruro de etilo y el bromuro de etilo son empleados como agentes
narcóticos por inhalación.


41. FUNDAMENTOS GENERALES DE FLOTACION
1. GENERALIDADES.
 En forma general los compuestos químicos orgánicos vie-nen a ser
como las vitaminas (son sustancias que el orga-nismo animal
necesita imprescindiblemente pequeñas dosis para su desarrollo
normal) de la flotación, normalmente es-tán presentes en pequeñas
cantidades, el conocimiento de sus funciones es requisito
indispensable en el control adecuado en la flotación.
Los compuestos orgánicos son empleados en la flota-ción de
minerales con dos objetivos principales:
 - La capacidad de adherirse especies minerales a burbujas de gas, y
 - Dotar a las películas de estas burbujas la estabilidad ne-cesaria.

42. 2. DEFINICIÓNES GENERALES:
 UN MINERAL, es una sustancia inorgánica natural, que posee
estructura atómica y composición definida, que en ocasiones se
puede encontrar asociado con otros tipos de roca.
 ROCAS.- Son agregados de diversos minerales, formadas por uno o
más minerales o mineraloides o pueden estar formadas por un único
mineral. Las rocas se forman a distintas profundidades. Una vez
formadas, afloran y se encuentran por toda la superficie terrestre y
se presentan en nuestro planeta en masas de grandes dimensiones
Las propiedades físicas y químicas de las rocas dependen entre otros
factores, de las propiedades físicas y químicas de los minerales
constituyentes.

43. Mena: Es el mineral que presenta interés minero, orientado especialmente
a los minerales metálicos. Para poder aprovechar mejor la mena, suele ser
necesario su tratamiento:
 Tratamiento a pie de mina para aumentar la concentración (procesos
hidrometalúrgicos, flotación, etc.).
 Tratamiento metalúrgico final, para extraer el elemento químico
(tostación, electrolisis, etc.).
La mena contiene dos partes principales:
 Parte valiosa, es la parte del mineral que tiene valor industrial o
comercial. Ejemplos: PbS (galena); ZnS (blenda), CuS (chalcosita,
calcopirita), etc.
 Parte no valiosa, estéril, ganga o relave, es la parte del mineral
que no tiene valor comercial; formada por: pirita, roca, desmonte o
insoluble, etc.
¿Que‚ es un mineral rico?: Es el mineral de primera o de "veta madre"
que contienen gran cantidad de sulfuros valiosos y muy poca ganga.
¿Que‚ es un mineral pobre?: Es aquel que contiene poca cantidad de
sulfuros valiosos y gran cantidad de ganga.

44. 3. DISEÑO DE CIRCUITOS DE FLOTACIÓN.

45. 4. MINERALES HIDROFÍLICOS.
Son mojados por el agua, constituidos por: óxidos, sulfatos, silicatos,
carbonatos y otros, que generalmente representan la mayoría de los
minerales estériles o ganga. Haciendo que se mojen, permanezcan en
suspensión en la pulpa para finalmente hundirse.
5. MINERALES HIDROFÓBICOS.
Son aquellos minerales que no son mojados o son poco mojados por
el agua, dentro de ellos tenemos: Los metales nativos, sulfuros de
metales o especies tales como: Grafito, carbón bituminoso, talco y
otros, que pueden adherirse a las burbujas de aire y ascender.
Además se puede observar, que los minerales hidrofóbi-cos son
aerofílicos, y los minerales hidrofílicos son aerofó-bicos, o sea no
flotan.

46. 6. PROCESO DE FLOTACIÓN POR ESPUMAS.
Los minerales hidrofílicos y
hidrofóbicos de una pulpa
acuosa se pueden separar BURBUJAS DE AIRE Y PARTICULAS
entre si, después de ser DE CALCOPIRITA
finamente divididos o molidos
y acondicionado con los
reactivos químicos que hacen
más pronunciadas las
propiedades hidrofílicas e
hidrofóbicas, haciendo pasar
burbujas de aire a través de la
pulpa. Las partículas
hidrofílicas se van a mojar y
caer al fondo de las celdas de
flotación. De esta forma se
puede separar un mineral que
contiene en los casos más
simples dos componentes, una
útil y la otra estéril, en dos
productos: Un concentrado de
la parte valiosa y un relave
que contiene la parte estéril.

47. 7. ELEMENTOS DE LA FLOTACIÓN.
 FASE SÓLIDA.- Está representada por los sólidos a separar
(minerales) que tienen generalmente una estructura crista-lina.
 FASE LÍQUIDA.- Es el agua debido a su abundancia y bajo
pre-cio. No usar agua contaminada por residuos inorgánicos e
orgánicos (aguas servidas).
 FASE GASEOSA.- Es el aire que se inyecta en la pulpa
neumá-ticamente o mecánicamente para poder formar las
burbujas que son los centros sobre los cuales se adhieren las
partículas sólidas.

48. 8. FACTORES QUE INTERVIENE EN LA FLOTACIÓN.
En todo proceso de flotación intervienen 4 factores principales:
pulpa, aire, reactivos y agitación mecánica.

49. 9. FLOTACIÓN POR ESPUMAS.
Se efectúan formando pulpas acuosas, produciendo burbujas de gas y
a base de las propiedades hidrofilicas e hidrofóbicas de los minerales.
El objetivo principal de la flotación es enriquecer los minerales
pobres, produciendo concentrados de óptima (comercializable) ley
mediante:
a. Flotación de Mena: Flotación directa.
b. Flotación de ganga: Flotación inversa.
Flotación Directa: Cuando las especies o minerales útiles constituyen
una fracción menor a las especies minerales estériles (ganga) que son
de gran volumen, las separaciones toman el aspecto de un proceso por
flotación.
Flotación Inversa: En el caso de que la parte estéril sea una fracción
menor, la separación por flotación adopta un carácter de un proceso
de purificación.

50. ALCOHOLES
1. GENERALIDADES.
 Los alcoholes se encuentran muy difun-didas en el reino
vegetal y los alcoholes superiores forman parte como
componente esencial de las ceras.
 El etanol es intoxicante en pequeñas cantidades y tóxico en
cantidades excesivas. Los alcoholes superiores son
moderadamente tóxicos, de sabor desagradable, que se
produ-cen en pequeñas cantidades juntamente con el etanol
por fermentación de cereales.

51. 2. ISOMERÍA.
 La isomería de los alcoholes están en función de la ca-dena y
de la posición del grupo hidroxilo (OH), para dife-renciar se
utiliza las palabras: primario, secundario y ter-ciario. Ver
ejemplos:
 CH3 - CH2 - CH3 -OH Alcohol propílico primario
 CH3 - CH - CH - CH3 2, 3 butanodiol
 l I
 OH OH
 CH3
 I
 CH3 - C - OH Trimetil carbinol ó t-butílico
 I
 CH3

52. 3. NOMENCLATURA.
 CH3 - OH Alcohol metílico.
 C5H11OH Alcohol pentílico.
 (CH3) 3COH Alcohol t-butílico.
 MONOALCOHIL CARBINOLES
 a) C2H5OH a) Alcohol et¡lico.
 b) Etanol.
 c) Hidroxietano.
 d) Metil carbinol.

 b) CH3-CH-CH3 a) Alcohol sec-prop¡lico.
 I b) 2 propanol.
 OH c) sec-propanol.
 d) 2 hidroxipropano.
 e) Dimetil carbinol

53.  DIALCOHIL CARBINOLES
 a) HO-(CH2)4-OH a) 1,4 dihidroxibutano.
 b) 1,4 butanodiol.
 b) HO-CH2-CH2-OH a) 1,2 etanodiol.

 TRIALCOHIL CARBINOLES
 e) HO-CH2-CHOH-CH2-OH a) 1,2,3 propanotriol.
 b) glicerol.

54. 4. PROPIEDADES FISICOQUIMICAS:
A. PROPIEDADES FISICAS:
 Son líquidos del metanol hasta el undecanol.
 Son sólidos a partir del dodecanol.
 Los puntos de ebullición (P.E.) crecen con el aumento del
peso molecular, es decir con el número de carbonos.
 Los alcoholes de bajo peso molecular (metanol, etanol y
propanol) son solubles en agua.
 Los alcoholes ramificados son muy solubles en agua, que sus
isómeros de cadena normal.
 La solubilidad también aumenta al aumentar el número de
grupos hidroxilos (polihidroxilados).
 El alcohol metílico es muy tóxico, produce ceguera y muerte y
los alcoholes superiores son moderadamente tóxicos.
 El alcohol propílico, isopropílico, amílico produce una
embriaguez más fuerte que el metil carbinol.

55. B. PROPIEDADES QUIMICAS:
REACCIÓN DE OXIDACIÓN.- Los oxidantes más comunes son
KMnO4 y K2Cr2O7, son:
 Los alcoholes primarios:
 [o]
 C3H7-CH2OH ---------> C3H7 - CHO --------> C3H7 - COOH
 Alcoholes secundarios:
 [o]
 ( CH3 )2 - CHOH --------->..( CH3 )2.CO + H2O
 Isopropanol Acetona
 Los alcoholes terciarios, tienen alta resistencia a los
agentes oxidantes

56. FORMACIÓN DE ALCOHOLATOS:
 2C3H5OH + 2Na ---------> 2C3H7ONa + H2
n propanol Propóxido de Na
 2(CH3)2-CHOH + 2Na ----------> 2(CH3)2-CHONa + H2
 Isopropanol Isopropóxido de Na
REACCIÓN CON ACIDO SULFÚRICO.- Si se añade poco a poco
ácido sulfúrico concentrado sobre el alcohol (ejemplo etanol),
enfriando con hielo, se forma el ácido etil-sulfúrico, por eliminación de
una molécula de agua en-tre el alcohol y ácido.
 Hielo
 CH3-CH2-OH + H2SO4 -------------> CH3-CH2-SO4H + H2O
 Ac. etilsulfúrico

57. 5. METODOS DE PREPARACION:
A PARTIR DE LOS MONOHALOGENUROS DE ALCOHILO.- Estos ha-luros de
alcohílo o alquilo tanto primario, secundario y terciario reaccionan con el
hidróxido de sodio o po-tasio; obteniendo los diferentes tipos de alcoholes:
primario, secundario y terciario.

 CH3-(CH2)2-CH2Cl + NaOH -------> CH3-(CH2)2-CH2-OH + NaCl
 Cloruro de butilo

 CH3 - CH - CH3 + NaOH -------> CH3 - CH - CH3 + KBr
 I I
 Br OH
 Bromuro de isopropilo

 (CH3)2-C-CH3 + KOH --------> (CH3)2 - C - CH3 + KBr
 I I
 Br OH
 Bromuro de t-butilo

58. POR HIDRATACIÓN DE ALQUENOS.- La dirección de adición a los
alquenos asimétricos, está gobernada por la regla de MARKOVNIKOV y,
por lo tanto, no se puede obtener al-coholes primarios mediante este
método.
 R - CH = CH2 + HOH ----------> R - CH - CH3
 I
 Alqueno asimétrico OH
 (CH3)2-C=CH-CH3 + HOH --------> (CH3)2-C-CH2-CH3
 I
 2 metil-2 buteno OH
2 metil-2 butanol
POR FERMENTACIÓN.- El proceso de la fermentación se re-aliza a partir de la
caña de azúcar (melaza), frutas, diversos cereales, tubérculos, etc.

59. 6. APLICACIONES:
Los alcoholes tienen amplias aplicaciones en el campo social como en la
metalurgia, el cual posteriormente se da las explicaciones más
detalladas fundamentalmente incidiendo las ventajas y desventajas de
estos reactivos orgánicos uti-lizados en la flotación de minerales:
 En la síntesis de esencias de frutas, utilizado en la perfumería, en la
fábrica de dulces diversos, etc.
 El alcohol amílico se utiliza en la medicina para el tra-tamiento del
ASMA por su acción vaso dilatora.
 El alcohol propílico es usado como disolvente y como de-sinfectante.
 El alcohol amílico terciario es un hipnótico utilizado en la medicina.
 Es utilizado en la síntesis de compuestos orgánicos lla-mados
promotores y espumantes, para ser usados en el campo de la
metalurgia