El documento describe un experimento de laboratorio para obtener y caracterizar el metano. Los estudiantes calentaron acetato de sodio con hidróxido de sodio y óxido de calcio para producir metano, el cual fue recolectado en tubos de ensayo. Realizaron pruebas de combustión, oxidación con permanganato de potasio y agua de bromo para identificar el metano, observando cambios de color. Concluyeron que el metano es un compuesto útil y que requiere luz ultravioleta para reaccionar con halógenos.

1. 0
“OBTENCION Y PROPIEDADES DEL METANO”
Practica de laboratorio N°2
QUÍMICA ORGANICA
ALUMNO:Rodríguez Alvarado Daniel Anthony
GRUPO: “C”
CICLO: I
DOCENTE:Roger Armando Romero U.
FECHA: 24/09/2012
2012

2. 1
4.1g
2gNaOH
3g de CaO
Un sistema de
obtención y
recolección
DIAGRAMA DE FLUJO
A. OBTENCION Y PROPIEDADES DEL METANO
MEZCLAR
COLOCAR
CALENTAR
DESPLAZAR
RECOGER
COLECTAR Y TAPAR
Rápidamente
al Tubo reactor
En el interior de un frasco
Esmerilado el gas metano
que se obtiene
En una capsula
de porcelana
Con el mechero (al
inicio con cuidado y
después fuertemente)
Acetato de Sodio
El aire del tubo
reactor
Cal Sodada
5g
En 3 Frascos
MONTAR

3. 2
El carácter de
la reacción
La llama de un
fósforo
La llama de un
fósforo
A la luz Solar
a. Prueba de combustibilidad:
b. Reactividad frente al permanganato de potasio:
c. Reactividad frente al agua de bromo:
Permanganato
de potasio
1 ml. al 0.3%
APLICAR
OBSERVAR El carácter de la
reacción
AGREGAR
OBSERVAR
Agua de bromo
4 ò 5 gotas al 5%
AGREGAR
EXPONER
TAPAR

4. 3
INTRODUCCIÓN
En este trabajo analizamos la obtención del metano. La mayor parte de nuestro trabajo
es acerca del metano. Como el titulo dice esto es un estudio detallado y una
recopilación de información acerca del metano. El miembro más simple de la familia de
los alcanos, y de hecho uno de los compuestos orgánicos más simples, es el metano,
CH4. Sólo estudiaremos este compuesto con algún detalle, ya que todo lo que
aprendamos acerca de él puede aplicarse, en la investigación y solución de los bienes
y males que tiene este gas. Debido a que se recolectó por primera vez en los pantanos,
el metano llego a conocerse como gas de, los pantanos. Las termitas constituyen una
fuente bastante grande para la producción del metano. Cuando estos voraces insectos
consumen madera, los microorganismos que habitan en su sistema digestivo de
carbono y otros compuestos. Se calcula que las termitas ¡Producen anualmente 170,
000,000 de toneladas de metano! También se produce en algunos procesos de
tratamiento de desechos. A escala comercial el metano se obtiene del gas natural. El
gas natural es una mezcla de metano, etano y una pequeña cantidad de propano.
Compuesto de carbono e hidrógeno, de fórmula CH4, es un hidrocarburo, el primer
miembro de la serie de los alcanos. Es más ligero que el aire, incoloro, inodoro e
inflamable. Se encuentra en el gas natural (entre un 75% y un 90%), como en el gas
grisú de las minas de carbón, en los procesos de las refinerías de petróleo, y como
producto de la descomposición de la materia en los pantanos. Es uno de los principales
componentes de la atmósfera de los planetas Saturno, Urano y Neptuno. El metano
puede obtenerse mediante la hidrogenación de carbono o dióxido de carbono, por la
acción del agua.

5. 4
OBJETIVOS
1. Obtener metano por pirolisis del acetato de sodio con NaOH en forma
continua.
2. Reconocer algunas propiedades químicas del metano.
3. Obtener metano mediante un ensayo sencillo a partir del acetato de sodio;
yreconocer su presencia, ante el agua de bromo y permanganato de
potasio.
4. Obtener metano en el laboratorio a partir de reactivos convenientes.
5. Comprobar algunas reacciones con el metano obtenido.
6. Comprobar la ley de los gases ideales y concepto de eficiencia de
unareacción.
FUNDAMENTO TEORICO
Ciertos compuestos orgánicos sólo contienen dos elementos, hidrogeno ycarbono, por
lo que se conocen como hidrocarburos. Partiendo de suestructura, se dividen en dos
clases principales: alifáticos y aromáticos. Losprimeros se subdividen en familias:
alcanos, alquenos, alquinos y sus análogoscíclicos (ciclo alcanos, etc.)La fuente natural
de hidrocarburos es el petróleo que es un líquido oleosobituminoso de origen natural
compuesto por diferentes sustanciasorgánicas. Se encuentra en grandes cantidades
bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la
industria química. Elpetróleo y sus derivados se emplean para fabricar medicinas,
fertilizantes,productos alimenticios, objetos de plástico, materiales de
construcción,pinturas o textiles y para generar electricidad.Los alcanos tienen la
fórmula general, n=1, 2, 3,…La principal característicasde los alcanos es que sólo
presentan enlace covalentes sencillos. Los alcanosse conocen como hidrocarburos
saturados porque tienen el máximo númerode átomos de hidrogeno que puede unirse

6. 5
con la cantidad de átomos decarbonos presentes; se nombran con la terminación -ano.
El alcano mássencillo es el metano.
Metano (CH4 ) Tiene un átomo de carbono, cuyas 4 valencias se saturan con 4 átomos
dehidrogeno.
Propiedades físicas:
Las moléculas de metano, en sí, son no polares, ya que las polaridades de losenlaces
carbono-hidrogeno individuales se anulan.
La atracción entre moléculas es limitada a las fuerzas de Van-der Waals,
enconsecuencia el metano es un gas a temperaturas ordinarias. El punto defusión del
metano es de -183≡C y su punto de fusión de -161,5≡C.El metano es incoloro y, en
estado sólido, menos denso que el agua (densidadrelativa 0,4); es apenas soluble en
agua, pero muy soluble en líquidosorgánicos, como la gasolina, éter y alcohol.
Propiedades químicas
Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C yC-H y a su
baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes nipor oxidantes como el
permanganato. Sin embargo la combustión es muyexotérmica aunque tiene una
elevada energía de activación.Las reacciones más características de los alcanos son
las de sustitución:
Combustión del metano
: La llama del metano es de color azul, debido a que la combustión con exceso de
oxigeno es en general completa. El metano seoxida a CO2 y H2O pero si la combustión
es incompleta se forma CO, H2O yun residuo carbonoso, llamado negro de humo.
CH4 + 2O2CO2 + 2 H2O + calor (213 Kcal/mol)

7. 6
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
EQUIPOS MATERIALES REACTIVOS
 Mechero de bunsen
 Balanza de platos
 Un tubo de ensayo Grande
 Manguera de Goma
 Tapón de jebe
 Cubeta de agua
 03 frascos recolectores de
gas
 Soporte
 Trípode
 Capsula de porcelana
 Espátula
 Gotero
 Acetato de sodio
anhidro
 Hidróxido de sodio
 Oxido de calcio
Permanganato de potasio
al 0.3%

8. 7
PROCEDIMIENTO

9. 8
a) En la boca de uno de los frascos con metano aplicar la llama de un fosforo.

10. 9
b) En el segundo
frasco, agregar
agitando 1ml de
solución de
permanganato
de potasio al
0.3%
c) En el otro frasco con metano añadir 4
o 5 gotas de agua de bromo (bromo en
solución de CCl4 al 5%) al, taparlo y
exponerlo a una luz brillante (luz solar).

11. 10
RESULTADOS
EXPERIMENTO N° 01
 Insoluble en agua
 Capacidad Calorífica (menor que los
otros hidrocarburos)
 Es un Combustible.
EXPERIMENTO N° 02
 Se produce una oxidación (cambio de color)
a un color amarillo pardo, Debido a la presencia de
luz solar.
E
EXPERIMENTO N° 03
Bromo con tetracloruro
Se produce una oxidación (cambio de color) se
vuelve incoloro, Debido a la presencia de luz
solar.

12. 11
Estos son los resultados previstos que obtuvimos gracias a la observación deesta
práctica de obtención de metano. Y por consiguiente encontramosvarias formas de
identificar este gas.
Pruebas de Identificación del Metano
1º tubo :
COMBUSTION
2ºtubo:
OXIDACION
3ºtubo:
OXIDACION
Se destapo el tubo que
contenía metano, se
acercó un fosforo
encendido, y hubo una
pequeña combustión en
la boca del tubo.
En el Segundo tubo de
ensayo,
agregamospermanganato
de potasioKMnO4, en este
experimento observamos que
el cambio del KMnO4con el
CH4provocó que el
cambio del KMnO4, se
atenuara levemente y
que su tono fuerte
seredujera, de manera
que el metano logro
romper el enlace para
reaccionar con elKMnO4,
y que se oxidara.
Los alcanos para que
puedan reaccionar con
los halógenos debe
influir la luz ultravioleta,
tal como en el caso del
tubo #3, en donde
totalmente reacciono el
metano con el
halógeno. Cambio de
Color debido a la luz
Solar.

13. 12
DISCUSION
 Obtuvimos en el primer experimento una reacción del gas metano bastante
leve, en uno de los casos para mejorar esta combustión seria en un tubo con
metano, dejarlo en posición horizontal (la cual en el primer experimento no lo
hicimos), esperar unos segundos luego colocar un fosforo encendido cerca de
la boca, como resultado de este experimento obtendríamos una reacción
violenta.
 Los alcanos para que puedan reaccionar con los halógenos debe influir
la luz ultravioleta, tal como en el caso del tubo #3, en donde
totalmente reacciono el metano con el halógeno, si no no sufrirá
ningún cambio.
Propiedades químicas del metano:
Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C yC-H y a su
baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes nipor oxidantes como el
permanganato. Sin embargo la combustión es muyexotérmica aunque tiene una
elevada energía de activación.Las reacciones más características de los alcanos son
las de sustitución:Combustión del metano : La llama del metano es de color azul,
debido a que la combustión con exceso de oxigeno es en general completa. El metano
seoxida a CO2 y H2O pero si la combustión es incompleta se forma CO, H2O yun
residuo carbonoso, llamado negro de humo.
CH4 + 2O2CO2 + 2 H2O + calor (213 Kcal/mol)

14. 13
CONCLUIONES
1. El gas metano es un compuesto extremadamente útil para la vida humana, pues
posee cientos de aplicaciones y sus propiedades le permiten una gran
versatilidad para servir múltiple propósitos.
2. Se pretendía observar una oxidación (cambio de color) del permanganato de
potasio cuando este entrara en contacto con el gas exponiéndolo a la luz solar.
3. Los alcanos paraque puedan reaccionar con los halógenos debe influir la
luz ultravioleta, tal como en el caso del tubo #3, en donde totalmente
reacciono el metano con el halógeno.
4. En la práctica se llevó a cabo la síntesis de un alcano simple (metano [CH4]) por
medio de la descomposición de una sal de conjugada del ácido acético, el
acetato de sodio (CH3COONa), con hidróxido de sodio (NaOH) y óxido de calcio
(CaO). Por medio de la aplicación de calor, la reacción se llevó a cabo, liberando
por la manguera metano, con el cual se llenaron tubos de ensayos para luego
proceder a las pruebas de identificación.
5. Gracias a estas pruebas de identificación pudimos notar lascondiciones físicas y
químicas de este gas, ya que para lograr estasidentificaciones fue necesario
utilizar múltiples practicas.

15. 14
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
 http://es.scribd.com/doc/73136741/6/PREPARACION-Y-PROPIEDADES-DEL-
METANO
 http://es.wikipedia.org/wiki/Metano
 X.A. Domínguez y X. A. Domínguez S. (1982). "Química Orgánica
Experimental",Ed. Limusa, México.
 Brewster R., VanderWer C., McEwen W., 1982, “Curso práctico de
químicaorgánica”, Ed. Alhambra, España.
 X.A. Domínguez. (1985), “Experimentos de Química Orgánica”, Ed.
Limusa.México.
 http://www.textoscientificos.com/quimica/metanol/obtencion
 http://astroseti.org/articulo.php?num=2828
 http://es.scribd.com/doc/47995156/OBTENCION-DEL-METANO2
 http://www.buenastareas.com/materias/conclusion-obtencion-del-metano/0
 http://www.buenastareas.com/ensayos/Obtencion-y-Propiedades-De-
Hidrocarburos/2746067.html
 http://es.scribd.com/doc/92305349/obtencion-de-metano
 http://es.scribd.com/doc/57231902/info-de-la-rosa-2
 http://web.fc.uaem.mx:8080/manquimgen.pdf

16. 15
CUESTIONARIO
1. En la preparación del metano por pirolisis del acetato de sodio ¿Por qué se
debe sacar el tubo de desprendimiento de la cubeta de agua antes de
interrumpirse la calefacción?
Se debe retirar el tubo de desprendimiento de metano, porque en el
momentoque se está obteniendo el metano, la temperatura es elevada,
y ya que el metano es ungas y que los gases poseen la propiedad
de que a temperatura elevada, su volumen a u m e n t a y q u e l a
d i s t a n c i a i n t e r m o l e c u l a r e s a u m e n t a , s i s e d e j a e l
t u b o d e desprendimiento de metano en la cubeta de agua, al
momento que se interrumpe el calentamiento, la temperatura que se
encuentra en el sistema, no es la suficiente paracontinuar el
desprendimiento de CH2y CO2, de manera que la sustancia no se libera
ymás bien regresa al sistema provocando que la presión aumente en el sistema
y en casosmuy extremos el sistema no soporte la presión a la que se está
sometiendo y se rompa oexplote, por eso es recomendable que se
retire de la cubeta de agua la tubería de desprendimiento de metano
antes de interrumpir el calentamiento.
2. ¿Cuál es la propiedad física del metano que hace posible que sea
colectado en un frasco por desplazamiento de agua? ¿Por qué no es
recomendable colectar metano por desplazamiento de aire?
Las moléculas de metano, en sí, son no polares, ya que las polaridades de los
enlaces carbono-hidrogeno individuales se anulan.
La atracción entre moléculas es limitada a las fuerzas de Van-der Waals, en
consecuencia el metano es un gas a temperaturas ordinarias. El punto de fusión
del metano es de -183≡C y su punto de fusión de -161,5≡C.El metano es
incoloro y, en estado sólido, menos denso que el agua (densidad relativa 0,4); es

17. 16
apenas soluble en agua, pero muy soluble en líquidos orgánicos, como la
gasolina, éter y alcohol.
3. ¿Qué volumen de metano, en C.N. (0ºC y 1at), se podría obtener
teóricamente apartir de 0.8g de acetato de sodio? (Rendimiento teórico)
NaOH + NaC2H3O2 (s) CH4 (g) + Na2CO3 (s)
Sodio Acetato de sodio Metano Carbonato desodio
4. ¿Cuál es la fuente natural del metano? ¿Cómo se puede obtener metano a
gran escala? ¿Cuáles son los usos del metano?
Los orígenes principales de metano son:
Descomposición de los residuos orgánicos por bacterias, Fuentes naturales
(pantanos): 23%. Extracción de combustibles fósiles: 20% (el metano
tradicionalmente se quemaba y emitía directamente. Hoy día se intenta
almacenar en lo posible para reaprovecharlo formando el llamado gas natural).
Los procesos en la digestión y defecación de animales. 17%. (Especialmente del
ganado). Las bacterias en plantaciones de arroz: 12%.
Digestión anaeróbica de la biomasa.
Materia viva vegetal: (Se ha descubierto que plantas y árboles emiten grandes
cantidades de gas metano).
0.8g X
28 16g

18. 17
Se emplea como combustible en la generación de electricidad, su principal uso
es en actividades donde se necesite su combustión. En la industria química, el
metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol,
ácido acético y anhidro acético.
En la Alemania actual es muy común encontrar plantas de biogas de mediana y
gran escala. Aquí existe una gran tradicción y conocimiento relativo a la
producción y utilización del biogas.
28%
23%20%
17%
12%
ORIGEN DEL METANO Residuos orgánicos
Fuentes naturales
(pantanos)
Extracción de combustibles
fósiles
Digestión y defecación de
animales
Plantaciones de arroz