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Colegio Del Libertador
PROGRAMA para el 2º y 3º trimestres
PERIODO DE EVALUACION DICIEMBRE 2008 – MARZO 2009
SECCIÓN SECUNDARIA
ASIGNATURA: FISICOQUIMICA
CURSO: 3º A y 3º B
PROFESOR: Daniel Burman
AÑO LECTIVO 2008

2. CONTENIDOS CONCEPTUALES GENERALES :
SEGUNDO TRIMESTRE
Unidad 6
Estructura atómica 2
Modelos atómicos. (Rutherford, Bohr y mecanico cunatico). Corteza o Nube electrónica. Nivel de energía o
capa. Subnivel de energía. Orbital. Principio de incertidumbre. Principio de exclusión. Configuración electrónica
completa (con casillas cuánticas), resumida o por subniveles (CER) y externa (CEE)
Unidad 7
Tabla periódica de los elementos.
Historia. Descripción. Grupos. Periodos. Clasificación de los elementos: metales, no metales, gases inertes;
elementos representativos, de transición y de transición interna. Sus características y propiedades generales.
Propiedades periódicas: radio atómico, electronegatividad, carácter metálico y no metálico.
Relación de la configuración electrónica externa (CEE) con el grupo y las propiedades periódicas.
Bloques s, p y d.
Unidad 8

3. Uniones químicas
Formación y descripción de uniones químicas iónicas. Mecanismo de formación de un compuesto iónico.
Cationes y aniones. Estructuras de Lewis de compuestos bielementales iónicos y covalentes. Fórmulas
mínimas, moleculares y desarrolladas..
Iones y átomos isoelectrónicos.
TERCER TRIMESTRE
Unión covalente común y covalentes dativa. o coordinada. Estructuras de Lewis de compuestos bielementales
(binarios) iónicos y covalentes. Fórmulas mínimas, moleculares y desarrolladas. Iones y átomos isoelectrónicos.
Radios iónicos.
Unidad 9
Número de oxidación. Signo y valor absoluto de los números de oxidación de los elementos en diversas
sustancias binarias y ternarias. Relación con las estructuras de Lewis.
Regla de “suma cero”. Electroneutralidad.
Unidad 10
Formulación y nomenclatura (tradicional, con numeral de Stock y estequiométrica o sistemática) de óxidos
ácidos y óxidos básicos.

4. Unidad 11
Geometría molecular de sustancias simples y binarias según la Teoría de la Repulsión de los pares electrónicos
de valencia (TRePEV). Geometrías plana (lineal, angular, triangular), piramidal y tetraédrica. Ángulos de enlace.
Armado de modelos 3D.
CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
1. Realización de pruebas objetivas escritas que pueden incluir:
-resolución de situaciones problemáticas cuali y cuantitativas; sólo en algunos casos se priorizarán los
algoritmos de resolución enseñados por el profesor.
-textos lacunares
-ítems de selección
-ítems de emparejamiento.
2. Presentación regular de la carpeta al día de la asignatura.
BIBLIOGRAFÍA

5. Q –Blog. Blog de química del profesor Burman. (obligatoria)
Alegría, P.; Bosack S. et al: Química I. Santillana Polimodal.
Angelini, M.; Baumgartner E. y otros: Temas de Química General. EUDEBA.
Rolando, A., Jellinek M.R. Química de 4º. Editorial A-Z
Milone, O. Química IV General e Inorgánica Reestructurada. Editorial Estrada.
Beltrán, F. Introducción a la Química. Editorial el Coloquio.
Beltrán F. Fórmulas Químicas Razonadas. Editorial Plus Ultra.
Escudero y otros. Química General e Inorgánica. Editorial Santillana.
Apuntes dictados y materiales provistos por el profesor de la asignatura (obligatoria)
Tabla Periódica de los Elementos (obligatoria)