1. ESTEQUIOMETRÍA II
Problemas serie 3 – Problemas mixtos
Prof. Burman. Q-blog (
Resuelvan primero el 6,7 y 8.
Se parte de 20 g de hierro (60% pureza m/m) y 30 g de H2SO4 (80% pureza m/m) según la siguiente ecuación:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
a. ¿Qué volumen de H2 se obtiene medido a 300ª K y 1 atm si el rendimiento de la reacción es del
80%? (4,23 L).
b. ¿Qué masa de hierro sería necesaria para obtener 450 g de FeSO4 ?
Al reaccionar 460g de KBiO3 puro con 121 g de Mn(NO3)2 puro y HNO3 suficiente se produjeron 2 moles de
agua según:
5 KBiO3 + 2 Mn(NO3)2 + 14 HNO3 → 5 Bi(NO3)3 + 2 KMnO4 + 3 KNO3 + 7 H2O
a.¿Cuál es el rendimiento de la reacción? (92%)
b. ¿Cuántos moles de HNO3 fueron necesarios? (4,35 moles)

2. c. ¿Cuántos gramos de KNO3 se obtuvieron?
3. Cierta empresa industrial compró 5000 kg de cinc con el fin de usarlo para galvanizar una partida de hierro y
evitar así su corrosión. Para determinar la pureza del cinc se tomó una muestra de 50,00 g del mismo y se la
hizo reaccionar con ácido clorhídrico 37% m/m y densidad 1,180 g/ml. Se necesitaron 126,0 mL de ácido para
completar la reacción que se representa con la ecuación química siguiente:(no va para el trimestral)
Zn (s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)
Calcule el porcentaje de pureza de la muestra de cinc (98,8 %).
4. A temperatura elevada se produce la siguiente reacción:
N2 (g) + Na2CO3 + 4 C → 2 NaCN + 3 CO (g)
Se hacen reaccionar 68,24 g de un mineral que contiene 85% de Na2CO3, con exceso de N2 y 40 g de C . Se
forman 40,21 g de NaCN .
a) Calcule el rendimiento de la reacción. (75%)

3. b) Si el CO formado se recibe en un recipiente de 50 L y la temperatura es 273 ºK ¿cuál será la presión de
este gas? (0,55 atm)
5. Cuando se agregó una gran cantidad de agua sobre 100 g de carburo de calcio se produjeron 28,3 g de
acetileno, según la reacción (no balanceada):
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (g)
a) Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción. (69,7 %)
b) ¿Cuál sería el reactivo limitante si 100 g de carburo de calcio reaccionaran con 100 g de agua? (el
CaC2)
6. Reaccionan 500 g de MnO2 con 5 moles de HCl según la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 (g)+ 2 H2O
¿Cuántos litros de Cl2 medidos en CNPT se obtienen si el rendimiento de la reacción
es del 90%?
7. Se parte de 20g de hierro (pureza 60% m/m) y 30 g de H2SO4 (pureza
80% m/m) para obtener FeSO4 e H2 según:

4. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
a. ¿Cuál es el reactivo en defecto?
b. ¿qué masas de ambos reactivos reaccionan?
c. ¿Qué volumen de H2 se obtiene, medido en CNPT?
d. ¿Cuántos gramos de la muestra de Fe serán necesarios para obtener 8
moles de FeSO4?
8.
Reaccionan 250 gramos de KOH (pureza 90% m/m) con 150 gramos de HCl,
según:
KOH + HCl → KCl + H2O
a. ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
b. ¿Cuántos gramos de KCl se obtienen?