Trabajo realizado durante la sesión de computación

1. LANZADORA

2. Tabla
periódica

3. H1 He
2
Li3 Be + B5 C6 N7 O8 F9 Ne
4 10
N M Al1 Si14 P15 S16 Ci Ar1
a11 g12
3 17 8
K19 C Sc2 Ti2 V23 Cr2 M Fe26 C Ni2 C Zn30 G G As Se Br Kr
a20 n25 o27 u29 a e
1 2 4 8
RB Sr Y Zr N M Tc Ru Rh Pd A Cd In Sn Sb Te L Xe
b o g
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Bo At Rn
Fr Ra * Rf D Sg Bh Hs Mt M Pl. Da Tf Eo Me Nc El O
b v n
La Ce Pr Nd P Sm Eu Ed Tb D Ho Er Tm Yb Lu
latinados m y
actínidos A Th Ba U Np Pu A C Bk Cf Es Fm M No Lr
c m m d

4. Hidrógeno
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones
normales es un gas incoloro, inodoro e insípido,
compuesto de moléculas diatónicas, H2. El átomo de
hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad
de carga positiva y un solo electrón. Tiene número
atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los
constituyentes principales del agua y de toda la materia
orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en
la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del
hidrógeno: el prótido, de masa 1, que se encuentra en
más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de
masa 2, que se encuentra en la naturaleza
aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3,
que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza,
pero que puede producirse artificialmente por medio de
varias reacciones nucleares
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.ht
m#ixzz1k0gR6Buc

5. Helio
Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico
2 y peso atómico de 4.0026. El helio es uno de los gases
nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo
elemento más ligero. La fuente principal de helio del
mundo es un grupo de campos de gas natural en los
Estados Unidos.
El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor
solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el
elemento menos reactivo y esencialmente no forma
compuesto químicos. La densidad y la viscosidad del
vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica
y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El
helio puede licuarse, pero su temperatura de
condensación es la más baja de cualquier sustancia
conocida.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/he.h
tm#ixzz1k0hRlrsg

6. Litio
El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la
tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una
mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más
ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.
Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más
parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las
de su grupo.
El principal uso industrial del litio es en forma de estearato
de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras
aplicaciones importantes de compuestos de litio son en
cerámica, de modo específico en la formulación de
esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la
vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en
soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un
elemento moderadamente abundante y está presente
en la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm).
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm
#ixzz1k0in0ZQg

7. Berilio
El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales
más ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de
la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas
de las propiedades físicas y químicas importantes del
berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco
comunes e incluso únicas.
El principal uso del berilio metálico se encuentra en la
manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el
desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para
reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al
cobre forma una aleación no magnética seis veces más
fuerte que el cobre.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.h
tm#ixzz1k0jVkWRe

8. Boro
Elemento químico, B, número atómico 5, peso atómico
10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta
como no metal. Se clasifica como metaloide y es el
único elemento no metálico con menos de cuatro
electrones en la capa externa. El elemento libre se
prepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalina
es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negro
azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma
de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es
menos densa que la cristalina y es un polvo que va del
café castaño al negro. En los compuestos naturales, el
boro se encuentra como una mezcla de dos isótopos
estables, con pesos atómicos de 10 y 11.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/b.ht
m#ixzz1k0kOTpEO

9. Carbono
El carbono es único en la química porque forma un
número de compuestos mayor que la suma total de todos
los otros elementos combinados.
Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es
el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se
conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos
y este número crece rápidamente cada año. Aunque la
clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de
compuestos considerados como inorgánicos, en un
número mucho menor al de los orgánicos.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm
#ixzz1k0kmMv42

10. Nitrógeno
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso
atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El
nitrógeno molecular es el principal constituyente de la
atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta
concentración es resultado del balance entre la
fijación del nitrógeno atmosférico por acción
bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la
descomposición de materias orgánicas por bacterias o
por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se
presenta en diversas formas. Es constituyente de todas
las proteínas (vegetales y animales), así como también
de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente
mineral es el nitrato de sodio.
Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe
a la importancia de los compuestos nitrogenados en la
agricultura y en la industria química; de ahí la
importancia de los procesos para convertirlo en otros
compuestos. El nitrógeno también se usa para llenar los
bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se
requiere una atmósfera relativamente inerte.

11. Oxígeno
Elemento químico gaseoso, símbolo O, número
atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran
interés por ser el elemento esencial en los procesos
de respiración de la mayor parte de las células vivas
y en los procesos de combustión. Es el elemento
más abundante en la corteza terrestre. Cerca de
una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.
Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno
del aire. Son los llamados generadores o
concentradores de oxígeno, que son los utilizados
en los bares de oxígeno.
El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en
forma de moléculas diatómicas, O2, pero también
existe en forma triatómica, O3, llamada ozono.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos
/o.htm#ixzz1kHyw8fQi

12. Flúor
Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los
halógenos con el número y peso atómicos más bajos.
Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se
han preparado de manera artificial los isótopos
radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el
elemento más electronegativo, y por un margen
importante, el elemento no metálico más energético
químicamente.
Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo
pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es
algo que está todavía en duda. La reactividad del
elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a
temperatura ambiente, con muchas otras sustancias
elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el
bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los
productos de reacción con los no metales son líquidos o
gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por
completo, con frecuencia con producción considerable
de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un
fluoruro metálico protector que bloquea una reacción
posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio,
el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de

13. Neón - Ne
Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con
número atómico 10 y peso atómico 20.179. El neón
es miembro de la familia de los gases nobles. La
única fuente comercial del neón es la atmósfera
terrestre, aunque se encuentran pequeñas
cantidades de neón en el gas natural, en los
minerales y en los meteoritos.
Se usan cantidades considerables de neón en la
investigación física de alta energía. Las cámaras
de centelleo con que se detecta el paso de
partículas nucleares se llenan de neón. El neón
líquido puede utilizarse como un refrigerante en el
intervalo de 25-40 K (-416 a -387ºF). También se
utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos,
contadores Geiger-Müller, en lámparas
probadoras de corriente eléctrica de alto voltaje.
Con baja potencia eléctrica se produce luz visible
en lámparas incandescentes de neón; tales
lámparas son económicas y se usan como luces
nocturnas y de seguridad.

14. Sodio
Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso
atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto
de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF).
Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante
de los metales alcalinos.
El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los
elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de
sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro,
el segundo elemento más abundante en solución en el agua
de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran
en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el
carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el
nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales
de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos
alcalinos y manantiales minerales.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz
1kI1iGjHf

15. Magnesio
Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el
grupo IIa del sistema periódico, de número atómico 12, peso
atómico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero.
Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740
kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde
hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la
industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar
aleaciones mecánicamente resistentes.
Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en
tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando
contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar
con los ablandadores de agua.
Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene
incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso
es de importancia. También tiene muchas propiedades
químicas y metalúrgicas deseables que lo hacen apropiado en
una gran variedad de aplicaciones no estructurales.
Read

16. Aluminio
Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico
13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del
sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca
resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con
otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir
varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son
ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos
de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar
y aceptan gran variedad de acabados. Por sus
propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se
ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la
Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre
en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las
plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas,
que contienen aluminio en forma de minerales de alúmino
silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las
condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en
forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos.
En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de
materia prima fundamental en la producción de aluminio.
Read

17. Silicio
Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el
elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es
un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente
quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus
compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente
electropositivo en su comportamiento químico. Además, se
conocen compuestos de silicio pentacoordinados y
hexacoordinados.
El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se
emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor
resistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales. el silicio
metalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia prima
en la manufactura de compuestos organosilícicos y resinas de
silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean en
circuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversión
directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de
cristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxido de silicio
se emplea como materia prima para producir silicio elemental y
carburo de silicio. Los cristales grandes de silicio se utilizan para
cristales piezoeléctricos. Las arenas de cuarzo fundido se
transforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios y
plantas químicas, así como en aislantes eléctricos. Se emplea una

18. Fósforo
Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El
fósforo forma la base de gran número de compuestos,
de los cuales los más importantes son los fosfatos. En
todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un
papel esencial en los procesos de transferencia de
energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función
nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que
entre otras cosas forman el material hereditario (los
cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de
coenzimas. Los esqueletos de los animales están
formados por fosfato de calcio.
Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas
sus formas químicas) se emplean en Estados Unidos como
fertilizantes. Otras aplicaciones importantes son como
relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en
alimentos para animales, ablandadores de agua,
aditivos para alimentos y fármacos, agentes de
revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas,
aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y
aditivos de productos petroleros.
Read

19. Azufre
Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos
estables conocidos y sus porcentajes aproximados de
abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S
(0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre
en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se
encuentra como elemento libre cerca de las regiones
volvánicas (depósitos impuros).
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas
cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta
ahora las diversas modificaciones en las cuales existen
para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre
elemental no se han dilucidado por completo.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.ht
m#ixzz1kI6U67dC

20. Cloro
Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso
atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a
temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en
reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí
que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas
elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la
corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y
materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los
isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado
artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un
peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro
líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg
(101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –
100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica
es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745
ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las
propiedades termodinámicas incluyen el calor de
sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de
vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de
fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol
a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.

21. Argón
Elemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 y
peso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro del
grupo 0 en la tabla periódica. Los elementos gaseosos de
este grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunque
en realidad el argón no es raro. La atmósfera de la Tierra
es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran
trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argón
constituye el 0.934% del volumen de la atmósfera de la
Tierra. De él, el 99.6% es el isótopo de argón-40; el restante
es argón-36 y argón-38. Existe evidencia de que todo el
argón-40 del aire se produjo por la descomposición
radiactiva del radioisótopo potasio-40.
El argón es incoloro, inodoro e insípido. En condiciones
normales es un gas pero puede licuarse y solidificarse con
facilidad. El argón no forma compuestos químicos en el
sentido normal de la palabra, aunque forma algunos
compuestos clatratos débilmente enlazados con agua,
hidroquinona y fenol. Las moléculas de argón gaseoso
son monoatómicas.
Read

22. Potasio
Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso
atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la
familia de los metales alcalinos después del sodio y antes
del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se
parece mucho al sodio en su comportamiento en forma
metálica.
El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas
fertilizantes. Sirve también como material de partida para la
manufactura de otros compuestos de potasio (potasio). El
hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de
jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones
blandos. El carbonato de potasio es también un material
de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de
potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en
artículos afines que requieren un agente oxidante.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htm#
ixzz1kNrdjHJ1

23. Calcio
Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el
quinto elemento y el tercer metal más abundante en la
corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen
3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más
duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al
igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los
metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es
menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y
que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del
calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las
áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial
para la vida de las plantas y animales, ya que está
presente en el esqueleto de los animales, en los dientes,
en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos
suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en
un 0.15%.
Los iones calcio disueltos en el agua forman depósitos en
tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir,
cuando contiene demasiado calcio o magnesio. Esto se
puede evitar con los ablandadores de agua.
Read

24. Escandio
Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso
atómico 44.956. Es el primer elemento de transición del
primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc
y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio.
Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se
obtienen durante reacciones nucleares.
El óxido y otros compuestos del escandio se emplean
como catalizadores en la conversión de ácido acético en
acetona, en la manufactura de propanol y en la
conversión de ácidos dicarboxílicos en cetonas y
compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de
sulfato de escandio es un medio económico para mejorar
la germinación de semillas de muchas especies
vegetales.
El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su
empleo como trazador y se puede preparar sin
transportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos de
escandio en el ánodo incrementa el voltaje, la
estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de
níquel.

25. Titanio
Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso
atómico 47.90. Mientras que su comportamiento químico
muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio,
como un elemento del primer grupo de transición, la
química de la solución acuosa, especialmente de los
estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas
con la del cromo y el vanadio.
El principal estado de valencia es 4+, aunque también se
conocen los estados 3+ y 2+, que son menos estables. El
elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el
dióxido, TiO2, y cuando se combina con halógenos.
Reduce el vapor de agua para formar el dióxido e
hidrógeno, y reacciona de manera parecida con ácidos
concentrados calientes, aunque forma el tricloruro con
ácido clorhídrico. El metal absorbe hidrógeno para dar
composiciones aproximadamente de TiH2, y forma el
nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, así
como los óxidos más bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y
TiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia.
Read

26. Vanadio
Elemento químico de símbolo V, número atómico
23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó
inicialmente en aleaciones con hierro y acero.
Varios de los compuestos de vanadio se emplean
en la industria química, sobre todo en la
fabricación de catalizadores de oxidación, y en la
industria cerámica como agentes colorantes.
El vanadio se parece a algunos otros elementos de
transición en que forma muchos compuestos que
con frecuencia son complejos por su valencia
variable. Tiene al menos tres estados de oxidación,
2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en
los estados de oxidación bajos y ácido en los altos.
Forma derivados de radicales más o menos bien
definidos, tales como VO2+ y VO3+.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elemento
s/v.htm#ixzz1kNui9hzI

27. Cromo
Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso
atómico 51.996; metal que es de color blanco plateado,
duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y
dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro.
Sus principales usos son la producción de aleaciones
anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como
recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se
encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por
abundancia es la cromita. Es de interés geoquímico el
hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de
la Luna, proporción que es de 3-20 veces mayor que el
mismo espécimen terrestre.
Existen cuatro isótopos naturales del
cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han producido diversos
isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. El
más importante es el 51Cr, el cual emite rayos gamma
débiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamente
de 27 días. El cromo galvanizado y pulido es de color
blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la
plata.

28. Manganeso
Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso
atómico 54.938. Es uno de los metales de transición del primer
periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo
y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales.
Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran
importancia práctica en la fabricación de acero.
El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una
capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas
elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a
su vecino de mayor número atómico en la tabla periódica ( el
hierro), que al de menor número atómico, el cromo.
El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal
sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con
facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se
calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo
forma un óxido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente
se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso(II), Mn(OH)2. En
el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal
reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de
manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas
elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio,
fósforo y boro.

29. Hierro
Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso
atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más
abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal
maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los
cuatro isótopos estables, que se encuentran en la
naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos
minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita,
Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se
explotan como minerales de azufre y de cromo,
respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros
minerales y está presente en las aguas freáticas y en la
hemoglobina roja de la sangre.
La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y
coloración no deseada. Existen técnicas de separación
del hierro del agua.
El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención
de aceros estructurales; también se producen grandes
cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre
otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la
fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para
heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).

30. Cobalto
Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y
un peso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al
níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra
distribuido con amplitud en la naturaleza y
forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas
ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del
níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas
dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de
manganeso encontrados en el fondo del océano. Se observan
trazas de cobalto en muchos minerales de
hierro, níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los
minerales de cobalto importantes en el comercio son los
arseniuros, óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son
resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas
elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes
están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas
elevadas, aleaciones magnéticas, aleaciones para máquinas y
herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y
quirúrgica llamada vitallium. Las plantas y los animales
necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isótopo
radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza
mucho en la industria, la investigación y la medicina.

31. Níquel
Símbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil y
maleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71.
El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62,
64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de
masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.
La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras
aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedas
como sustituto de la plata. El níquel finamente dividido se emplea como
catalizador de hidrogenación.
El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de
la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos
hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes
cantidades en el núcleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfuros
de hierro y níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni,
Mg)SiO3.nH2O, también es importante en el comercio. El níquel se presenta
en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en pequeñas
cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del carbón.
Read
more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ni.htm#ixzz1kZdXC5S8

32. examen

33. ¿ como se abrevia la palabra
litio?
 A) ti
 B) ni
 C) li
 D) tl