En este documento veremos mas de cerca los grupos indicados

1. ACTIVIDAD N°1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
VALENTINA GOMEZ RAMOS
PERIODO 1
GRADO ONCE TRES

2. GRUPOS
INTRODUCCION
En esta consulta se verá más a fondo los grupos IV A, V A, VI A, VII A en los
cuales se encuentran los elementos que más utilizaremos este año en la química
orgánica.
OBJETIVOS
- Adquirir más conocimiento sobre cada uno de los elementos que
pertenecen a los grupos nombrados anteriormente.
- Apropiarnos del tema

3. GRUPO IV
Grupo de la tabla periódica integrado por los elementos Carbono C , Silicio Si ,
Germanio Ge , Estaño Sn y Plomo Pb .
Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su
configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el
último nivel o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus
comportamientos químicos.
Numero atómico Elemento Distribución electrónica
6 Carbono 2, 4
14 Silicio 2,8,4
32 Germanio 2,8 ,18,4
50 Estaño 2, 8, 18 , 18, 4
82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4
Carbono
Es un elemento químico con símbolo C, número atómico 6 y masa atómica 12,01.
Es un no metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar
enlaces químicos covalentes. Tres isótopos del carbono se producen de forma
natural, los estables 12C y 13C y el isótopo radiactivo 14C, que decae con una
vida media de unos 5730 años. El carbono es uno de los pocos elementos
conocidos desde la antigüedad y es el pilar básico de la química orgánica.

4. Características
-El carbono en la tabla periódica se encuentra entre los carbonoideos, con número
atómico 6, masa atómica 12,01 y se le representa con el símbolo C. Es un
elemento no metálico y es conductor de la electricidad.
-Compuestos orgánicos
La química del carbono es conocida como la química de la vida, ya que los seres
vivos conocidos hasta la fecha tienen como base estructuras moleculares
fundamentadas en el carbono. El CO2 es indispensable para la fotosíntesis, por
ejemplo.
Hidrocarburos
Mención aparte merecen los hidrocarburos, sustancias compuestas a partir de
átomos de hidrógeno y carbono. Estas sustancias están vinculadas con la vida
(sobre todo como combustibles fósiles), aunque pueden existir en planetas que
jamás la han albergado. El petróleo y sus derivados, los gases naturales, el
metano, son hidrocarburos de altísimo rendimiento industrial dado su carácter
inflamable.

5. Silicio
Es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de
la tabla periódica de los elementos de símbolo Sí. Es el segundo elemento más
abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más
activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.
Características
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma
cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo.
Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de
los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.
El silicio constituye un 28 % de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino
que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Los
minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40 % de todos los minerales
comunes, incluyendo más del 90 % de los minerales que forman rocas volcánicas

6. Compuesto del silicio (orgánica)
Organosilanos y Silanos
El organosilano más conocido en química orgánica probablemente es el
tetrametilsilano (SiMe4, TMS) debido a su uso como patrón de referencia en los
espectros de 1H NMR ya que presenta 12 hidrógenos magnéticamente
equivalentes y aparece con un desplazamiento químico más bajo que la mayoría
de los hidrógenos de otros grupos funcionales. El TMS es un líquido inoloro de
P.eb = -112 ºC
La nomenclatura de los organosilanos es muy sencilla y asimilable a la
nomenclatura de los compuestos de carbono incluyendo los términos sila, silo o sili
para identificar al átomo de Silicio.

7. Germanio
Es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al
período 4 de la tabla periódica de los elementos.
Es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el
brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida
(band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.
Estaño
Es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum) y número atómico 50.
Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10
isótopos estables. Su principal mena es la casiterita.
Compuestos orgánicos
Los compuestos orgánicos de estaño, compuestos de organoestaño, compuestos
organoestánnicos o estannanos son compuestos químicos a base de estaño con
sustituyentes hidrocarbonados, por tanto, con enlaces químicos entre átomos de
carbono y estaño. La química de los organoestánnicos forma parte del amplio
campo de la química organometálica

8. Plomo
Es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latín
plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba
parte en la tabla periódica de Mendeleiev. Este químico no lo reconocía como un
elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la
elasticidad de este elemento depende de la temperatura ambiente, la cual
extiende sus átomos.
Características
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo,
el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones con
muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus
aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se
denomina como saturnismo o plumbosis.
Grupo V a
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de
la tabla periódica, que son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio
(Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya
ha sido confirmado. Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos1 o
nitrogenoideos.

9. Propiedades
A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre
el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno
reacciona con O2 y H2a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre
otros compuestos.
A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos
elementos.
Nitrógeno
Es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su peso atómico es de
14,01 y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico
o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.1 En
ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del
nitrógeno.
Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3,
N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.

10. Con el oxígeno forma varios óxidos que ya hemos nombrado: el nitroso o gas de la
risa, el nítrico y el dióxido de nitrógeno. Son producto de procesos de combustión
contribuyendo a la aparición de episodios contaminantes de smog fotoquímico.
Otros óxidos son el trióxido de dinitrógeno (N2O3) y el pentóxido de dinitrógeno
(N2O5), ambos muy inestables y explosivos.
Elementos orgánicos
Un enlace carbono-nitrógeno es un enlace covalente entre carbono y nitrógeno y
uno de los más abundantes en la química orgánica y la bioquímica.
El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia, y en las aminas simples es
trivalente, formando los dos electrones sobrantes un par solitario. Con ese par, el
nitrógeno puede formar un enlace adicional con hidrógeno, resultando así
tetravalente, con una carga positiva en las sales de amonio. Muchos compuestos
de nitrógeno pueden por tanto ser básicos, pero su grado de basicidad depende
en su configuración: el átomo de nitrógeno de las amidas no es básico debido a la
deslocalización del par solitario en un enlace doble, y en el caso del pirrol el par
solitario es parte de un sexteto aromático.

11. Grupos funcionales del nitrógeno
El fosforo
Es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene
del griego φώς [fos] ‘luz’ y φόρος [foros] ‘portador’. Es un no metal multivalente
perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se
encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos
vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente
en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

12. Características
- El fósforo es un componente esencial de los organismos.
- Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
- Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
- En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta el 1 % de
su masa es fósforo.
- El fósforo común es un sólido.
- De color blanco, pero puro es incoloro.
- Un característico olor desagradable.
- Es un no metal.
- Emite luz por fosforescencia.
Fosforo orgánico
El fósforo se encuentra en los suelos tanto en formas orgánicas, ligadas a la
materia orgánica, como inorgánicas que es la forma como la absorben los cultivos.
La solubilidad de estas formas, y por lo tanto su disponibilidad para las plantas
está condicionada por reacciones fisicoquímicas y biológicas, las que a su vez
afectan la productividad de los suelos. Las transformaciones del fósforo (P) entre
formas orgánicas e inorgánicas están estrechamente relacionadas, dado que el
fósforo inorgánico es una fuente para los microorganismos y las plantas, y el
fósforo orgánico al mineralizarse repone el fósforo de la solución.

13. Arsénico
Es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de los
metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar de diversas
formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.
El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y
negro. El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones
normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero
pobre conductor eléctrico, su densidad es de 5,73 g/cm³, es deleznable y pierde el
lustre metálico expuesto al aire.
El arsénico “amarillo” (forma γ) se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría
muy rápidamente. Es extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico
metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está
constituido por moléculas tetraédricas de As4 de forma análoga al fósforo y el
sólido formado por la condensación del gas tiene estructura cúbica, es de textura
jabonosa y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm³. Expuesto a la luz o al

14. calor revierte a la forma estable (gris). También se denomina arsénico amarillo al
oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico.
Antimonio
Es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla
periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb) procede de estibio,
término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín stibium ("Banco de arena
gris brillante"), de donde se deriva la palabra estibio Su principal mena es la
estibina.
Características
El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo,
blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se
evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los
metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente
como un no metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
La punta de los fósforos de seguridad contiene trisulfuro de antimonio. La
combustión es una reacción exotérmica mantenida por los radicales libres
internamente generados y el calor radiante. Los retardadores con halógeno de la
llama actúan interfiriendo con el mecanismo de cadena radical en la fase de gas
(la llama). Cuando son utilizados por sí mismos, los retardadores de la llama del
halógeno se deben utilizar en cantidades muy grandes. Este problema se evita
agregando el trióxido del antimonio, que trabaja de forma conjunta con los
halógenos, reduciendo la cantidad necesaria de retardante de llama y reduciendo
también el coste del tratamiento total. El mecanismo del trabajo conjunto del
antimonio y los halógenos se ha intentado explicar de varias maneras, pero
ninguna es definitiva.

15. Bismuto
El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi, su
número atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.
Características
Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el
estado sólido. Esta característica es compartida con el agua, el galio, el ácido
acético, el antimonio y el silicio.
En casi todos los compuestos de bismuto aparece en forma trivalente, no
obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o monovalente. El bismutato de
sodio y el pentafluoruro de bismuto son quizá los compuestos más importantes de
Bi(V). El primero es un agente oxidante poderoso y el último un agente fluorante
útil para compuestos orgánicos.
El átomo de bismuto se sigue considerando popularmente como el más pesado
entre los átomos estables, ya que su tiempo de vida es varios millones la edad
total del Universo, además de que, en teoría, todos los elementos químicos a partir
del niobio están sujetos a fisión espontánea, es decir, todos los elementos con
número superior al número 41 teóricamente pueden ser inestables, si bien en el
bismuto la desintegración fue observado por estudios franceses en la última
década. Es también el elemento no radiactivo monoatómico más pesado que
existe.
Compuestos orgánicos
Puede ser hallado formando uniones covalentes en ciertos compuestos orgánicos

16. Trimetilbismutano Stabisol Tioglicolato de bismuto
Grupo VI
Anfígeno
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y
es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la
IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes
elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y
livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de
algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus
propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme
aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el
selenio en la fabricación de semiconductores.
Oxigeno
es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su
nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente
«punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor»,
literalmente «engendrador»; es decir, "productor de ácidos"1), porque en la época

17. en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los
ácidos requerían oxígeno para su composición.
Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no
metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente
óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón.
Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más
alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.2 Medido por su masa, el
oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el
helio,3 y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la
mitad de su masa.
Azufre
Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es
un no metal abundante con un color amarillo característico. Dicho elemento es
generado en estrellas masivas en las que predominan temperaturas que provocan
la fusión entre un núcleo de silicio y otro de helio en un proceso denominado
nucleosíntesis de supernovas.

18. Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde
con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua
pero se disuelve en disulfuro de carbono y benceno. Es multivalente, y son
comunes los estados de oxidación -2, +2, +4, +6.
Muchos de los olores desagradables de la materia orgánica se deben a
compuestos de la materia que contienen azufre como el sulfuro de hidrógeno.
Disuelto en agua es ácido (pKa1 = 7,00, pKa2 = 12,92) y reacciona con los
metales. Los sulfuros metálicos se encuentran en la naturaleza, sobre todo el de
hierro (pirita) que puede presentar resistencia negativa y la galena, sulfuro de
plomo que es un semiconductor natural que fue usado como rectificador.
Selenio
El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se, cuyo
número atómico es 34. Es un no metal.

19. Características
El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo
existe en tres formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio
líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm3; la roja, coloidal, se
obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura
hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81
g/cm3; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una
densidad de 4,39 g/cm3.
Telurio
Es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52. Es un
metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de
los elementos.
Los compuestos de telurio se usan ampliamente en la química orgánica sintética
para la reducción y oxidación, ciclofuncionalización, deshalogenación, reacciones
de generación de carbaniones y eliminación de grupos protectores. Los
compuestos organometálicos son intermedios en la síntesis de aminas, dioles y
productos naturales.56 El telurio es un componente de importancia clave en los
catalizadores de óxidos mixtos de alto rendimiento para la oxidación selectiva
catalítica heterogénea de propano a ácido acrílico. En presencia de vapor de
agua, la superficie del catalizador se enriquece en telurio y vanadio lo que se
traduce en la mejora de la producción de ácido acrílico.

20. Polonio
Es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y su número
atómico es 84. Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente
similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.
Características
Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo
ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente relacionado con el teluro y el
bismuto. El polonio es un metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una
temperatura de 54,8 °C (328 K). Ninguno de los alrededor de 50 isotopos de
polonio es estable. Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo. Se ha
encontrado polonio en minerales de uranio, humo de tabaco y como contaminante.
Todos los elementos a partir del polonio son significativamente radiactivos. Se
encuentra en el grupo 16 y su número atómico es 84.
Livermonio

21. es el nombre del elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Lv y su
número atómico es 116.
Grupo Vll
Halógenos
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que
forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla
periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y téneso (Ts). Este
último también está en los metales del bloque f.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente
activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan
un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-.
Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.
Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el
flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son
elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el
flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de
oxidación.