Elementos Carbonoideos, Nitrogenoides, Anfigenos y Halogenos.

1. ELEMENTOS DE LOS GRUPOS 4A 5A 6A 7A
PAULA ANDREA DELGADO CIRO
INSTITUCION EDUCATIVAEXALUMNAS DE LAPRESENTACIÓN
GRADO ONCE TRES
IBAGUÉ - TOLIMA
2018
TABLA DE CONTENIDO

2. 1. Introducción
2. Objetivos
3. Tabla periódica
4. Grupo 4A ( Carbonoideos )
4.1. Carbono (C)
4.2. Silicio (Si)
4.3. Germanio (Ge)
4.4. Estaño (Sn)
4.5. Plomo (Pb)
4.6. Flerovio (Fl)
5. Grupo 5A ( Nitrogenoides )
5.1. Nitrógeno (N)
5.2. Fósforo (P)
5.3. Arsénico (As)
5.4. Antimonio (Sb)
5.5. Bismuto (Bi)
6. Grupo 6A ( Anfígenos )
6.1. Oxígeno (O)
6.2. Azufre (S)
6.3. Selenio (Se)
6.4. Telurio (Te)
6.5. Polonio (Po)
6.7. Livermorio (Lv)
7. Grupo 7A ( Halógenos )
7.1. Flúor (F)
7.2. Cloro (Cl)
7.3. Bromo (Br)
7.4. Yodo (I)
7.5. Astato (At)
7.6. Téneso (Ts)
8. Webgrafia
INTRODUCCIÓN

3. En este documento se encontrará todo tipo de información sobre los elementos 4A
(Carbonoideos), 5A (Nitrogenoides), 6A (Anfigenos) y 7A (Halógenos), para poder conocer
y ampliar nuestro conocimiento sobre la química y comprender bien la importancia sobre
estos elementos.
OBJETIVOS
● Obtener conocimiento sobre estos elementos.
● Ampliar nuestros saberes para un mejor rendimiento en química.
● Reconocer los elementos que conforman cada grupo.
TABLA PERIÓDICA
● ELEMENTOS CARBONOIDEOS
El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también
conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los

4. siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo
(Pb), flerovio (Fl).
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez,
el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y
de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento
principal de los circuitos integrados.
Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características cada vez más
metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el
estaño, el plomo y el flerovio son metales.
- El carbono (del latín, carbo, 'carbón') es un elemento químico con símbolo C,
número atómico 6 y masa atómica 12,01. Es un no metal y tetravalente,
disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos covalentes.
Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12C y
13C y el isótopo radiactivo 14C, que decae con una vida media de unos 5730
años.1 El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la
antigüedad. y es el pilar básico de la química orgánica. Está presente en la
Tierra en el estado de cuerpo simple (carbón y diamantes), de compuestos
inorgánicos (CO2 y CH4) y de compuestos orgánicos (biomasa, petróleo y
gas natural). También se han sintetizado muchas nuevas estructuras
basadas en el carbono: carbón activado, negro de humo, fibras, nanotubos,
fullerenos y grafeno.

5. El carbono es el 15.º elemento más abundante en la corteza terrestre,y el
cuarto elemento más abundante en el universo en masa después del
hidrógeno, el helio y el oxígeno. La abundancia de carbono, su diversidad
única de compuestos orgánicos y su inusual capacidad para formar polímeros
a las temperaturas comúnmente encontradas en la Tierra, permite que este
elemento sirva como un elemento común de toda la vida conocida. Es el
segundo elemento más abundante en el cuerpo humano en masa
(aproximadamente el 18,5%) después del oxígeno.
- El silicio (del latín: sílex) es un elemento químico metaloide, número atómico
14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementosde símbolo
Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (25,7 % en
peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el
primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se
presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
- El germanio (antiguamente llamado eka-silicio) es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla
periódica de los elementos.
Es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia
de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
- El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum) y
número atómico 50. Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los
elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la
casiterita. Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a
temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y es
resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para
recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Al doblar una barra de
este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño,
producido por la fricción de los cristales que la componen. Una de sus
características más llamativas es que bajo determinadas condiciones sufre la
peste del estaño. Por debajo de los -18°C empieza a descomponerse y a
convertirse en un polvo gris; a este proceso se lo conoce como peste del
estaño. El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo

6. no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas
inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo
que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de
estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C.
- El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb
(del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que
no formaba parte en la tabla periódica de Mendeleiev. Este químico no lo
reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad
molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de la
temperatura ambiente, la cual extiende sus átomos.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4
a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un
color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se
produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son
2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido
clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la
presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales
de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene
la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
- Flerovio (anteriormente llamado ununquadio, Uuq) es el nombre de un
elemento químico radiactivo con el símbolo Fl y número atómico114.
Nombrado en honor a Gueorgui Fliórov.
Hasta la fecha se han observado alrededor de 80 desintegraciones de
átomos de flerovio, 50 de ellas directamente y 30 de la desintegración de los
elementos más pesados Livermorio y Ununoctio. Todas las desintegraciones
han sido asignados a los cuatro isótopos vecinos con números de masa 286-
289. El isótopo de más larga vida conocido actualmente es el 289Fl114 con una
vida media de aproximadamente 2,6 s, aunque hay evidencias de un
isómero, 289bFl114, con una vida media de aproximadamente 66 s, que sería
uno de los núcleos más longevos en la región de los elementos
superpesados.
Experimentos químicos muy recientes han indicado fuertemente que el
elemento 114 no posee propiedades 'eka'-plomo y parece comportarse como
el primer elemento superpesado, que presenta propiedades similares a los
gases nobles debido a efectos relativistas.
● ELEMENTOS NITROGENOIDES

7. El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de
la tabla periódica, que son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb),
bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya ha sido
confirmado. Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos1 o
nitrogenoideos.
A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre
el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona
con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre
otros compuestos.
A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos
elementos.
Propiedad N P As Sb Bi
Estructura electrónica 2s² 3s² 4s² 5s² 6s²

8. externa 2p³ 3p³ 4p³ 5p³ 6p³
Densidad (kg/m³) 1'25
(1)
1.820 5.780 6.690 8.900
Punto de fusión (°C) -210 44 814 613 271
1ª Energía de ionización
(kJ/mol)
1.402 1.012 947 834 703
Electronegatividad 3'0 2'1 2'1 1'9 1'8
Estados de oxidación
comunes
-3, +5 ±3,
+5
±3,
+5
±3,
+5
±3,
+5
- El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su
peso atómico es de 14,006 y que en condiciones normales forma un gas
diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78
% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se
usó también Az como símbolo del nitrógeno. Con el hidrógeno forma el
amoníaco (NH3), los nitritos (NO2), los nitratos (NO3), los ácidos nítricos
(HNO3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido
como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico). El amoníaco líquido, anfótero
como el agua, actúa como una base en una disolución acuosa, formando
iones amonio (NH4+), y se comporta como un ácido en ausencia de agua,
cediendo un protón a una base y dando lugar al anión amida (NH2). Se
conocen largas cadenas y compuestos cíclicos de nitrógeno, pero son muy
inestables.
Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3,
N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.
Con el oxígeno forma varios óxidos que ya hemos nombrado: el nitroso o gas
de la risa, el nítrico y el dióxido de nitrógeno. Son producto de procesos de
combustión contribuyendo a la aparición de episodios contaminantes de
smog fotoquímico. Otros óxidos son el trióxido de dinitrógeno (N2O3) y el
pentóxido de dinitrógeno (N2O5), ambos muy inestables y explosivos.

9. - El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El
nombre proviene del griego φώς [fos] ‘luz’ y φόρος [foros] ‘portador’. Es un no
metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA):
nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy
reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígenoatmosférico
emitiendo luz.
Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen, lo
que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta;
esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una
violación sexual.
El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las
moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar
la energía mediante el adenosín trifosfato (ATP). Además, la adición y
eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación,
respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de
proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células
eucariotas tales como los espermatozoides.
Es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. El elemento se
almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van
liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son
absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los
componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles
tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se
descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.
- El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que pertenece al
grupo de los metaloides, también llamados semimetales, se puede encontrar
de diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.
Se conoce desde la antigüedad y se reconoce como extremadamente tóxico.
A presión atmosférica el arsénico sublima a 613 °C.
Es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a
diversas complicaciones, sin embargo, no se conoce con precisión, la función
biológica.123. La ingesta diaria de 12 a 15 μg puede consumirse sin problemas
en la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces
y crustáceos los que más contenido de arsénico presentan.
El arsénico (del persa zarnikh, ‘oropimente amarillo’ o bien del griego
arsenikón, ‘masculino’) es un elemento químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es As y el número atómico es 33. En la tabla periódica de los
elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta
raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los

10. metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales de
transición y los no metales.
Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo
extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos
medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores
y como componente de semiconductores III-V como el arseniuro de galio.
- El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el
grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura
(Sb) procede de estibio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del
latín stibium ("Banco de arena gris brillante"), de donde se deriva la palabra
estibio.note 1 Su principal mena es la estibina.
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. En su forma
estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son
formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones
metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego,
en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos
artificiales.
- El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi,
su número atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema
periódico.
Ya era conocido en la antigüedad, pero hasta mediados del siglo XVIII era
confundido con el plomo, estaño y zinc. Ocupa el lugar 73 en abundancia
entre los elementos de la corteza terrestre (representa el 8,5x10-7 % del peso
de la corteza) y es tan escaso como la plata. Los principales depósitos están
en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como
subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene
valencias de +3 (bismuto (III)) o +5 (bismuto (V)), siendo más estables los
compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el
nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato,
Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se
conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco
de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
El bismuto se expande al solidificarse; esta extraña propiedad lo convierte en
un metal idóneo para fundiciones. Algunas de sus aleaciones tienen puntos
de fusión inusualmente bajos. Es una de las sustancias más fuertemente
diamagnéticas (dificultad para magnetizarse). Es un mal conductor del calor y
la electricidad, y puede incrementarse su resistencia eléctrica en un campo

11. magnético, propiedad que lo hace útil en instrumentos para medir la fuerza de
estos campos. Es opaco a los rayos X y puede emplearse en fluoroscopia.
● ELEMENTOS ANFIGENOS
Grupo -
>
16
Periodo
2 8
O
3 16
S
4 34
Se
5 52
Te
6 84
Po
7 11
6
Lv
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es
el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la
IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes
elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y
livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos
de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4),1 sus
propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta
su número atómico.

12. El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio
en la fabricación de semiconductores.
Para adquirir la configuración electrónica de octeto típica de un gas noble, estos
elementos deben aceptar un par de electrones, por lo que generalmente presentan
estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de
ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación
positivos más típicos de los metales. El oxígeno existe abundantemente en la tierra,
en el aire y combinado en el agua, formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. El
azufre también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como
combinado. El selenio y el telurio se encuentran libres y combinados, aunque con
menos abundancia. Finalmente, el polonio es un elemento radiactivo que se
encuentra escasamente presente en la naturaleza, en forma de sales. Este grupo de
elementos también se combina con algunos metales formando calcogenuros.
La reactividad de estos elementos varía desde el oxígeno no metálico y muy
electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta unas propiedades
muy distintas de los otros elementos del grupo, pues su diferente reactividad nace
del pequeño tamaño del oxígeno, que le hace muy oxidante y, por tanto, muy
reactivo.
Oxígeno, azufre, selenio y telurio.
El término «anfígeno» proviene del griego y significa formador de ácidos y bases.

13. - El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por
el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido»,
literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-
gonos) («productor», literalmente «engendrador»; es decir, "productor de
ácidos"), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía,
incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su
composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos
del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro,
inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante
parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un
elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos
(especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases
nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la
segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado
por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más
abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la
corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Debido a su
reactividad química, no puede permanecer en la atmósfera terrestre como
elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética
de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno
elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó a
acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos,
aproximadamente hace 2500 millones de años. El oxígeno diatómico
constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.

14. - El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del
latín sulphur). Es un no metal abundante con un color amarillo característico.
Dicho elemento es generado en estrellas masivas en las que predominan
temperaturas que provocan la fusión entre un núcleo de silicio y otro de helio
en un proceso denominado nucleosíntesis de supernovas.
El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus
formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas
oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de
los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa
principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora,
laxantes, fósforos e insecticidas.
- El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se,
cuyo número atómico es 34. Es un no metal. Se puede encontrar en varias
formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea, negra,
obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una
densidad de 4,28 g/cm3; la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de
reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más
común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm3; y la forma roja,
de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de
4,39g/cm3.
Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y
soluble en éter. Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en
electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la
luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y
se encuentra en su forma natural.
- El telurio o teluro es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número
atómico es 52. Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el periodo
5 de la Tabla periódica de los elementos.
Fue descubierto en 1782 en minerales de oro por Franz-Joseph Müller von
Reichenstein, inspector jefe de minas en Transilvania (Rumanía),
denominándolo metallum problematicum. En principio se confundió el telurio
con el antimonio. Fue Martin Heinrich Klaproth, en 1798, quien examinó el
«metal problemático» de Müller y lo llamó telurio.
El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido
clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un
exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 y tetracloruro de teluro,
TeCl4. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO2, y con

15. ácido crómico para dar ácido telúrico, H2TeO4. En combinación con el
hidrógeno y ciertos metales, forma telururos, como el telururo de hidrógeno,
H2Te, y el telururo de sodio, Na2Te. El teluro tiene un punto de fusión de 452°
C, un punto de ebullición de 990° C, y una densidad relativa de 6,25. Su
masa atómica es 127,60.
Los compuestos de telurio se usan ampliamente en la química orgánica
sintética para la reducción y oxidación, ciclofuncionalización,
deshalogenación, reacciones de generación de carbaniones y eliminación de
grupos protectores. Los compuestos organometálicos son intermedios en la
síntesis de aminas, dioles y productos naturales. El telurio es un componente
de importancia clave en los catalizadores de óxidos mixtos de alto
rendimiento para la oxidación selectiva catalítica heterogénea de propano a
ácido acrílico. En presencia de vapor de agua, la superficie del catalizador se
enriquece en telurio y vanadio lo que se traduce en la mejora de la
producción de ácido acrílico. El telurio puede usarse en sensores de
amoníaco y cristales de telurita. El telurio es un elemento traza que no sea
esencial, pero su papel bioquímico no se entiende del todo.
- El polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po
y su número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide altamente
radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales
de uranio. Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es
sólo ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente relacionado con el
teluro y el bismuto. El polonio es un metal volátil, reducible al 50% tras 45
horas al aire a una temperatura de 54,8 °C (328 K). Ninguno de los alrededor
de 50 isotopos de polonio es estable. Es extremadamente tóxico y altamente
radiactivo. Se ha encontrado polonio en minerales de uranio, humo de tabaco
y como contaminante. Todos los elementos a partir del polonio son
significativamente radiactivos. Se encuentra en el grupo 16 y su número
atómico es 84.
- El livermorio (anteriormente llamado ununhexio, Uuh) es el nombre del
elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Lv y su número
atómico es 116. Por su inestabilidad, vida media tan reducida y dificultad de
obtención, en la actualidad son nulas las aplicaciones industriales,
comerciales o propagandísticas de este elemento muy pesado por lo que su
aplicación se relega sólo a la investigación científica.
● ELEMENTOS HALÓGENOS
Para la lámpara, véase Lámpara halógena.

16. Posición de los halógenos en la tabla periódica.
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que
forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla
periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y téneso (Ts). Este
último también está en los metales del bloque f.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas
[X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón
más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se
denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una
electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor
electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos
oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz
de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación.
Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales,y que contienen
halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona
tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el
funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la
transmisión GABA (ácido gamma-amino butírico)...
Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo
que reciben el nombre de pseudohalógenos. Puede existir el pseudohalogenuro,
pero no el pseudohalógeno correspondiente. Algunos pseudohalogenuros: cianuro
(CN-), tiocianato (SCN-), fulminato (CNO-), etcétera.
Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la
conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.

17. Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema
Periódico. Las formas moleculares de los halógenos (diatómicas) F, Cl, Br, I y At,
son elementos volátiles, cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. El
flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo
y de olor penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor
penetrante e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo
oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad
produciendo un vapor rojizo venenoso. El yodo es un sólido cristalino a temperatura
ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso,
venenoso, con un olor picante como el del cloro. El Astato es un elemento muy
inestable que existe sólo en formas radiactivas de vida corta, y que aparece en el
proceso de desintegración del 235U. En la Tabla 1 se muestran algunas de las
propiedades físicas y atómicas de los elementos de este grupo.
Todos los átomos poseen una configuración que difiere de la de gas noble en un
electrón, de forma que los elementos tienden a formar especies negativas, X¯, o a
formar enlaces covalentes simples. La química de estos elementos y sus
compuestos cambian con el tamaño de los mismos.
Como es esperable, los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el
grupo al contrario del derecho. Las energías de ionización de los halógenos
presentan valores muy altos que van disminuyendo al aumentar el número atómico.
Las afinidades electrónicas son elevadas como consecuencia de la tendencia a
ganar un electrón y conseguir así la configuración de gas(es) noble(s).
Los halógenos muestran tendencias en su energía de enlace de arriba abajo en la
tabla periódica con fluoruro mostrando una desviación mínima. Muestran tener una
energía de enlace fuerte con otros átomos pero interacciones débiles con la
molécula diatómica de F2. Lo cual significa que a medida en que se desciende en la
tabla periódica la reactividad del elemento disminuye por el aumento en el tamaño
del átomo.
Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para
organismos biológicos en suficientes cantidades. Su alta reactividad se debe a la
alta electronegatividad que sus átomos presentan por sus cargas nucleares

18. altamente efectivas. Los halógenos tienen 7 electrones de valencia en su capa de
energía externa por lo que al reaccionar con otro elemento satisfacen la regla del
octeto. Fluoruro es el más reactivo de los elementos, ataca a materiales inertes
como el vidrio y forma compuestos con los gases nobles inertes. Es un gas
corrosivo y altamente tóxico.
Los Halógenos tienden a disminuir en toxicidad hacia los halógenos más pesados.
El gas de fluór es extremadamente tóxico, en concentraciones de 0.1% es letal en
minutos. El ácido hidrofluorhidrico también es tóxico, es capaz de penetrar la piel y
causar quemaduras muy profundas y dolorosas. Además los aniones de fluoruro
son tóxicos sin llegar a la toxicidad del fluór puro, el cual es letal alrededor de 5 a 10
gramos. Su consumo prolongado a concentraciones de 1.5 mg/L está asociado a la
fluorosis dental, una anomalía en la cavidad oral. A concentraciones mayores a
4mg/L aumenta el riesgo de desarrollar fluorosis ósea, endurecimiento de los
huesos. Los niveles recomendados actualmente de floración del agua potable van
de 0.7 a 1.2 mg/L para evitar efectos adversos del fluór sin desperdiciar sus
beneficios. Personas con niveles entre los normales y los requeridos para
desarrollar fluorosis ósea tienden a desarrollar síntomas parecidos a la artritis.
El gas de cloro es altamente tóxico. Al inhalarlo a concentraciones de 3 partes por
millón ocurre una reacción tóxica de forma inmediata. Inhalarlo a 50 partes por
millón es extremadamente peligroso y si se llega a inhalar a concentraciones de 500
partes por millón por tan solo unos cuantos minutos es letal. El ácido clorhídrico es
un químico peligroso.
El bromo puro es algo tóxico pero menos que el fluór y el cloro. Cien miligramos de
bromo son letales . Los aniones de bromo son letales, pero menos que el bromo el
cual es letal en dosis de 30 gramos.
El yodo es relativamente tóxico, es capaz de irritar a los ojos y pulmones, con un
límite de seguridad de 1 miligramo por metro cúbico. Cuando es ingerido de manera
oral 3 gramos pueden ser letales. Sus iones son mayormente no tóxicos, pero
pueden llegar a causar muerte al ser ingeridos en grandes cantidades.
El ástato es muy radiactivo y por ello muy peligroso.

19. - El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de
los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado
por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos
los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves
quemaduras químicas al contacto con la piel.
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos
con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles
xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas
temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor
diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo
casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado
gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama
brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal
afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar
en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion
fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+. Los
fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún
resto cargado positivamente.
- El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo
de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un
gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5

20. veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento
abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para
muchas formas de vida.
El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos
formando principalmente sales iónicas; como es el caso del cloruro sódico y
cálcico; también con la mayoría de metales; desde el cloruro de hafnio hasta
el cloruro de plata. Podría decirse que el cloro combina de forma natural
bastante bien con la mayoría de elementos, excepto con los de su grupo,
halógenos y gases nobles, aunque en las últimas décadas de manera
sintética forma parte de los mismos en compuestos conocidos como son los
fluorocloruros y cloruros de xenón.
Finalmente cabe destacar que la gran mayoría de estos compuestos suelen
encontrarse con impurezas formando parte de minerales como la carnalita,
KMgCl3·6H2O.
- El bromo (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico
de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de
la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.12
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su
reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es
peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br-.
En el mar presenta una concentración de unos 65 µg/g.
El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la
oxidación del bromuro con cloro, una vez obtenido éste:
2Br - + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del Cl2.
Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de
bromo por año (2001). Estados Unidos e Israel son los principales
productores. Las aguas del mar Muerto y las minas de Stassfurt son ricas en
bromuro de potasio.
- El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el
grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es I (del griego ιώδης, iodes, "violeta"). Este elemento puede
encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y
como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivoy
electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo

21. XVII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello
forma el diyodo de fórmula molecular I2.
- El ástato o astato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los
halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy
similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el ástato
es más metálico que el yodo. Investigadores del Laboratorio Nacional de
Brookhaven han realizado experimentos en los que se han identificado y
medido reacciones elementales que involucran al ástato.
El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con
una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el
mismo instante de tiempo.
Todos los isótopos conocidos del ástato son de vida corta; el más estable de
éstos, es el ástato-210, cuya vida data de aproximadamente 8,1 horas. El
ástato elemental nunca ha sido observado, ya que cualquier muestra
macroscópica sería inmediatamente vaporizada, debido a su calentamiento
radiactivo; aún no se ha determinado con exactitud si este obstáculo puede
ser superado exponiendo al ástato a una refrigeración adecuada.
- El teneso (anteriormente llamado ununseptio, con el símbolo provisional
Uus hasta su aceptación oficial como nuevo elemento por la IUPACen
noviembre de 2016) es un elemento sintético muy pesado de la tabla
periódica de los elementos cuyo símbolo es Ts y número atómico 117.
También conocido como eka-astato o simplemente elemento 117, es el
segundo elemento más pesado creado hasta ahora y el penúltimo del
séptimo período en la tabla periódica.
Su descubrimiento se anunció en 2010 y fue fruto de una colaboración entre
científicos rusos y estadounidenses en el Instituto Central de Investigaciones
Nucleares de Dubná, Rusia. En un experimento en 2011, se creó
directamente uno de sus productos de desintegración, confirmando
parcialmente los resultados del experimento inicial; el experimento, además,
fue repetido con éxito en 2012. En 2014, el Centro GSI Helmholtz para la
Investigación de Iones Pesados de Alemania también afirmó haber
reproducido el experimento original. El grupo formado por la IUPAC y la
IUPAP —IUPAC/IUPAP Joint Working Party—, que se encarga de examinar
las reivindicaciones de descubrimientos de elementos superpesados,
confirmó el descubrimiento en diciembre de 2015. En junio de 2016, sus
descubridores propusieron nombrarlo tennessine(según Tennessee, sede
del Laboratorio Nacional Oak Ridge), traducido inicialmente como tenesino o

22. téneso. Finalmente, el 28 de noviembre de 2016, la IUPAC aprobó el nombre
propuesto (en inglés),10 habiendo divergencias en la traducción del nombre al
español,11 hasta que finalmente la Real Academia de Ciencias, la Real
Sociedad Española de Química, la RAE y la Fundéu acordaron promover la
forma llana teneso. En la tabla periódica, el teneso está ubicado en el grupo
17, cuyos miembros de número atómico menor son halógenos.
WEBGRAFIA
https://www.monografias.com/docs/Caracteristicas-De-Los-Grupos-De-La-Tabla-PKWXDLCMY
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
https://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81stato
http://www.ieslospedroches.com/FQ/FQ1/tema2/parte7.htm