Enlaces quimicos e ionicos

2. Es el formado entre 2 átomos, los cuales
presentan una apreciable diferencia entre sus
electronegatividades o alta diferencia de
electronegatividades.

3. El enlace iónico se origina cuando se transfiere uno o
mas electrones desde el átomo de baja
electronegatividad, al otro que posee una
electronegatividad alta, debido a este intercambio
electrónico los átomos se cargan positiva y
negativamente estableciéndose así una fuerza de
atracción electrostática (efecto que se producen
entre los cuerpos por sus cargas eléctricas).
Quedando así el átomo con baja electronegatividad
con carga positiva y el de alta electronegatividad con
carga negativa

4. En un enlace iónico se transfieren electrones de un metal y un no
metal.
Ejemplo: Cloruro de sodio NaCl
• El átomo de Na presenta 1 electrón en su ultimo nivel, el Cloro (Cl)
presenta 7 electrones en su ultimo nivel cave resaltar que existe
una gran diferencia de electronegatividades el Cl presenta una
electronegatividad de 3.0 y Na presenta una electronegatividad de
0.9; su diferencia entonces es de (3.0-0.9=2.1) (si un enlace
presenta una diferencia de electronegatividades de mas de 1.7
toma las características de un enlace Iónico). Así pues el mas
electronegativo atraerá o “arrancara” el electrón del menos
electronegativo quedando así Na+ pues ha cedido un electrón y Cl-porque
ha recibido un electrón.