2.
Se define como la fuerza de unión que existe
entre dos átomos, cualquiera que sea su
naturaleza, debido a la transferencia total o
parcial de los electrones del último nivel, para
adquirir ambos, la configuración electrónica
estable correspondiente a los gases nobles; es
decir, el enlace es el proceso por el cual se unen
átomos iguales o diferentes para adquirir la
configuración electrónica estable de los gases
nobles y formar moléculas estables
3.
4. • Los átomos se comportan
como iones al adquirir cargas
eléctricas.
• Sus
elementos
tienen
tendencia a ganar o ceder
electrones.
• El átomo que cede los
electrones queda con carga
positiva y se denomina catión
y el que gana electrones
queda con carga negativa y se
denomina anión.
5.
6. Cuando el enlace iónico da, lugar a un sólido en
estado cristalinocomo NaCl, los iones de Na y de Cl
se sitúan de forma que el ión de una especie está
rodeado siempre por un número determinado de
iones de la otra especie
7.
8. • Cuando la diferencia de electronegatividades
es baja , se forma una pequeña carga negativa
en el elemento más electronegativo y una
contracarga positiva en el otro y por tanto se
genera una polaridad parcial y un enlace
secundario.
9.
10. En general los materiales enlazados
así, tienen poca ductilidad y mala
conductividad eléctrica y térmica, ya que el
trasporte de corriente implica el
rompimiento del enlace requiriendo así de
altas temperaturas o voltajes
11.
12.
13. Este enlace se forma entre dos
metales, que ceden sus electrones
generando un “mar de electrones”, pues no
hay a quien dárselos.
14. : Enlaces dipolo –
dipolo y puentes de hidrógeno: Ocurren en el
extremo positivo de una molécula y el extremo
negativo de otra molécula polar. En las figuras
se muestran el puente de hidrógeno en las
moléculas de agua y las fuerzas dipolo entre las
moléculas de HCl
