El documento resume los diferentes tipos de uniones interatómicas e intermoleculares. Explica que los enlaces covalentes se producen por compartición de electrones entre átomos con diferencia moderada de electronegatividad, mientras que los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo capta electrones de otro. También describe que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad y que forman cationes, e indica que las fuerzas intermoleculares actúan entre moléculas formadas.

1. Trabajo de ejercitaciòn Quimica Alumno:Gonzalez Barbara Curso:4"A"

2. Indice Uniones Interatomicas Intermoleculas

3. Interatomicas Covalentes Ionicas Metalicas Inicio Fin

4. Covalentes Informacion Un enlace covalente se produce por comparición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. Inicio Fin

5. Ionicas El sodio y el cloro uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio. En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Así pues se da cuando en el enlace uno de los átomos capta electrones del otro. Informacion Inicio Fin

6. Metalicas Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad, y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. Informacion Inicio Fin

7. Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares se producen cuando los átomos pueden formar unidades estables llamadas moléculas mediante el compartimiento de electrones. Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Informacion Inicio Fin