1. ICETEC
RECUPERACION DE QUÍMICA 10º DOCENTE: OSCAR MARIN PADILLA
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
ESTUDIANTE: ____________________________ GRADO: 10° FECHA: ___________________
1. Determina cuales de las siguientes expresiones son verdaderas. Justifica tu respuesta.
a. Los rayos anódicos están constituidas por un flujo de protones. ( )
b. Las radiaciones β-
están constituidas por un flujo de positrones. ( )
c. Un orbital atómico puede albergar como máximo dos electrones. ( )
d. El número cuántico indica el número determinado de niveles de energía de un átomo. ( )
e. La diferencia fundamental entre el modelo atómico de Böhr y el modelo actual es que Böhr afirma
que las orbitas son todas circulares. ( )
f. El electrón no tiene masa porque se comporta con carga positiva. ( )
g. Dalton plantaba que los átomos eran esferas solidas con cargas eléctricas positivas. ( )
2. ¿Cómo puede determinarse la composición de un núcleo atómico?
3. ¿Cómo se descubrieron los neutrones?
4. ¿Cómo dedujo J.J. Thomson que los rayos catódicos eran electrones?
5. ¿En qué aspectos es importante la teoría atómica de Dalton?
6. ¿Qué influencia tuvo la electricidad en el modelo atómico de Thomson?
7. El grupo de jóvenes se encuentra en el laboratorio de partículas de la aldea tecnológica. Con la ayuda
del ingeniero han montado el siguiente experimento:
Por un tubo de vidrio al vacío hicieron pasar una corriente eléctrica de alto voltaje, de inmediato
observaron una radiación que se dirigía del cátodo hacia el ánodo
Teniendo en cuenta la ley de las cargas y, que el cátodo es negativo y el ánodo es positivo, como
influyo este experimento de radiación en el modelo atómico de Rutherford?
8. Establece las diferencias entre:
a. Protón y Neutrón
b. Rayos catódicos y radiaciones beta
c. Cátodo y ánodo
d. Núcleo y nivel de energía
e. Radiación alfa y radiación gama

2. ACTIVIDAD 2
1.- Observa las siguientes configuraciones electrónicas y responde:
1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d10
, 4p2
.
1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d10
, 4p6, 5s2
,4d5
a.- A cual elemento corresponde cada una de estas configuraciones?
b.- Cual es el valor de Z?
c.- A cual grupo y periodo de la tabla periódica pertenece cada elemento
d.- Establece la distribución por orbital.
e.- En cada caso, ¿Cuantos electrones están desapareados?
2.- En las siguientes notaciones mecánico-cuánticas. Establece:
2s2
,
3p6
4f14
a.- Cuantos electrones se describen?
b.- Cual es la forma general de los orbítales que se describen en la notación?
c.- ¿Cuantos orbítales se incluyen en la notación?
3.- Ninguna de las configuraciones electrónicas que aparecen a continuación son razonables. En
cadacasoexplicaporque:
a.-1s2
, 2s2
, 3s2.
b.-1s2
, 2s2
, 2p2
, 3s1
.
c.-1s2
, 2s2
, 2p6
, 2d5
.
d.-1s2
, 2s2
, 2p7
.
e.- 1s2
, 2p2
.
4.- ¿Cual es la diferencia entre las configuraciones electrónicas del Azufre y del Cloro?
5.- Si se agregan tres electrones al nivel energético mas alejado del núcleo de un átomo de Fósforo.
¿La configuración electrónica se asemeja a que elemento de la tabla periódica?
6.- Cuantos electrones hay en los niveles energéticos mas alejados del núcleo de los elementos del
grupo IIA

3. 7.- ¿En que grupo de elementos se introducen electrones por primera vez en el cuarto nivel de
energía?
8.- Un Profesor de Química pregunto a sus estudiantes:
¿Cuantos gramos podría pesar un Mol de Bromo? Un estudiante dijo que 80, otro dijo que 160, y
varios mas dieron respuestas de 79, 81, 158 y 162. El profesor dijo que todas estas respuestas
eran correctas. ¿Crees que es exacto lo que afirma el profesor?
9.- Suponga que alguien ha publicado un artículo en el que afirma haber determinado nuevo valor
para el número de Avogadro. El autor dice que ha llevado a cabo ciertas mediciones muy
cuidadosas en el laboratorio y sus cálculos indican que el verdadero valor de la Constante de
Avogadro es de 3.01875 x 10-23
En tu opinión, será creíble esta afirmación.
10.- Cuantos protones, neutrones y electrones hay en cada uno de los siguiente Isótopos:
a.- Z = 27 A = 60
b.- Z = 19 A = 39
c.- Z = 35 A = 80.
11. completa la siguiente tabla.
sustancia N° de moles N° de átomos
o moleculas
Masa en
gramos
Cl 2
NH3 10 g
O2 3g
Na 0.5
H2O2 12.04X10-23
H2SO4 20 g
13. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA.
Elemento Z A P n e
Litio 4
Carbono 14
40
58 58
17 8