1. Los protones y neutrones comparten la masa (en u.m.a.) y la ubicación dentro del átomo, pero no comparten la intensidad de carga eléctrica. 2. Los experimentos de Millikan determinaron la carga de 1 electrón y ayudaron a establecer el modelo atómico de Rutherford-Bohr. 3. El modelo mecánico cuántico de Schrödinger introdujo la idea de los orbitales atómicos para explicar dónde pueden encontrarse los electrones en un átomo.

1. 1. Protones y Neutrones tienen en común la
I) masa en u.m.a.
II) intensidad de carga eléctrica.
III) ubicación dentro del átomo.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) Sólo II y III.
2. La relación correcta entre carga, ion y electrodo al que migra el ion es
A) Θ ánodo anión.
B) catión ánodo.
C) catión cátodo.
D) Θ catión ánodo.
E) Θ anión cátodo.
3. Respecto al electrodo positivo de un tubo de rayos catódicos podemos decir que
I) atrae a los aniones.
II) recibe el nombre de ánodo.
III) ahí se generan los rayos catódicos.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) Sólo II y III.
4. Según Ernest Rutherford el núcleo de un átomo
I) concentra casi la totalidad de su masa.
II) tiene la mitad del tamaño total del átomo.
III) concentra mucha energía y tiene una enorme densidad.
De las anteriores es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) sólo I y III.
5. Respecto a los experimentos de Robert Millikan se puede decir que
I) descubrió los rayos catódicos.
II) postuló un nuevo modelo atómico.
III) determinó la carga de 1 electrón.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) Sólo II y III.
6. El concepto de cuantización de la energía desafió los conceptos de la física clásica y abrió el camino
para el desarrollo final de la física de partículas, este avance fue utilizado por vez primera en
A) la formulación del modelo atómico de Schrödinger.
B) la postulación del principio de incertidumbre.
C) el planteamiento del modelo atómico de Bohr.
D) la descripción de los orbitales atómicos.
E) explicación del efecto fotoeléctrico.
7. Si el átomo de Nitrógeno (N) presenta 7 protones en el núcleo, entonces, es correcto afirmar que:
A) tiene 7 neutrones.
B) es un ion positivo.
C) tiene 14 partículas en el núcleo.
D) tiene 7 electrones en el exterior.
E) no presenta núcleo atómico.
8. Al asignar a cada modelo atómico el año de su postulación

2. A B
1. 1904 __Budín de pasas.
2. 1911 __Mecánico cuántico
3. 1913 __Estacionario
4. 1927 __Planetario
El orden correcto para la columna B de arriba hacia abajo es
A) 1 - 2 - 3 - 4
B) 1 - 4 - 3 - 2
C) 2 - 3 - 4 - 1
D) 1 - 4 - 2 - 3
E) 2 - 1 - 3 – 4
9. El modelo atómico planteado por Erwin Schrödinger se basó principalmente en
A) la necesidad de cuantizar la energía.
B) la dualidad onda-partícula del electrón.
C) la fuerte atracción entre el núcleo y los electrones.
D) el principio de incertidumbre de Heisenberg.
E) la existencia de partículas eléctricamente cargadas.
10. Cuando un electrón excitado vuelve a su nivel de energía original
I) entra al núcleo.
II) emite energía.
III) choca con los protones.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) sólo II y III.
11. En su experimento con la lámina de oro, Rutherford trató de demostrar que
A) la masa del átomo se concentraba en un núcleo positivo.
B) los electrones se movían alrededor del núcleo en órbitas.
C) las partículas alfa poseen carga eléctrica positiva.
D) las partículas alfa eran capaces de atravesar la lámina de oro.
E) el Oro es capaz de frenar partículas alfa sin desintegrarse.
12. Respecto de un átomo es correcto afirmar que
I) el número de protones y neutrones siempre es el mismo.
II) aproximadamente un 99% de su volumen es espacio vacío.
III) en el primer nivel de energía pueden ubicarse como máximo 8 electrones.
A) Sólo II.
B) Sólo III.
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y II.
E) I, II y III.
13. De acuerdo con el modelo mecánico – cuántico para el átomo, la zona del espacio donde
matemáticamente se determina la posible ubicación del electrón se denomina
A) fotón.
B) órbita.
C) núcleo.
D) orbital.
E) nivel de energía.
14. El siguiente postulado, “los electrones giran alrededor del núcleo en regiones bien definidas donde
no pierden ni ganan energía” fue propuesto por:
A) Bohr
B) Rutherford
C) Thomsom
D) Schrödinger
E) Sommerfield

3. 15. Si un elemento químico presenta los 2 primeros niveles de energía completos con electrones,
entonces contiene:
A) 2 electrones.
B) 4 electrones.
C) 6 electrones.
D) 8 electrones.
E) 10 electrones.
16. El último electrón del átomo de Azufre (16S) se ubica en el orbital
A) s
B) px
C) py
D) pz
E) dxy
17. El número magnético m asignado correctamente al cuarto electrón de un átomo en estado basal
tiene valor
A) 0
B) - 1
C) +1
D) +2
E) - 2
18. La causa fundamental del paramagnetismo (sustancias atraídas por un campo magnético) es la
presencia de uno o más electrones desapareados. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta
mayor grado de paramagnetismo?
A) Li (Z= 3)
B) Be (Z= 4)
C) He (Z= 2)
D) C (Z= 6)
E) N (Z= 7)
19. ¿Cuáles de los siguientes elementos presenta 1 electrón desapareado?
I) 15P
II) 11Na
III) 13Al
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
20. Asumiendo el convenio para el spin (+1/2 para el primer electrón en un orbital), los números
cuánticos m y s definidos para el noveno electrón de un átomo deben ser
A) 0 y +1/2
B) 1 y +1/2
C) 0 y - 1/2
D) -1 y - 1/2
E) -1 y +1/2
21. ¿Cuál(es) de las siguientes aseveraciones es (son) correcta(s)?
I) Los iones 11Na+ y 9F- presentan la misma configuración electrónica.
II) El átomo de Carbono (6C) presenta 2 niveles de energía con electrones.
III) Oxígeno y Azufre (8O y 16S) presentan la misma cantidad de electrones en el último nivel de
energía.
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.

4. 22. Si los números cuánticos azimutal y magnético para un electrón son respectivamente 1 y +1,
entonces el orbital correctamente asignado para ese electrón tiene que ser
A) s
B) px
C) py
D) pz
E) dxy
23. Cuando 2 especies químicas presentan la misma cantidad de electrones, es correcto afirmar que
I) presentan el mismo comportamiento químico.
II) tienen la misma cantidad de neutrones.
III) tienen la misma cantidad de protones
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) Sólo II y III.
24. Un elemento químico en estado basal con 2 niveles de energía y 3 electrones en el nivel más
externo, presenta
I) 5 protones en su núcleo.
II) sólo 2 tipos de orbitales en el nivel más externo.
III) 3 electrones localizados en los orbitales “p”.
De las anteriores es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y II.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
25. ¿Cuántos electrones de valencia presenta el elemento químico Potasio (19K)
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 7
26. Nivel energético, orientación espacial del orbital y forma del orbital, son denominaciones
convencionales para identificar respectivamente a los números cuánticos
A) n s 
B) n m 
C) m s n
D) n  m
E) s m n
27. 4Be, 12Mg y 20Ca tienen en común la (el)
A) cantidad de niveles de energía.
B) el número de electrones de valencia.
C) número de protones y neutrones.
D) número de orbitales atómicos con electrones.
E) número cuántico principal para el último electrón.

5. 28. Si el elemento X cede electrones del último nivel de energía para estabilizarse, entonces
I) se transforma en gas noble.
II) se convierte en un catión.
III) modifica su número de protones.
De las anteriores es (son) correcta(s)
A) sólo II.
B) sólo III.
C) sólo I y II.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
29. ¿Qué pareja de átomos presenta respectivamente en el nivel de valencia, configuración electrónica
del tipo
[3s2 3p2] y [3s2 3p4]
X Y
X Y
A) 15P 16S
B) 14Si 17Cl
C) 14Si 16S
D) 16S 15P
E) 16S 17Cl
30. El número de orbitales atómicos con electrones que presenta el átomo de Nitrógeno (7 protones),
en estado basal, debe ser
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5