Este documento contiene 26 preguntas sobre estructura atómica, incluyendo propiedades de electrones, protones, neutrones y la formación de iones. Las preguntas cubren temas como la carga eléctrica de las partículas subatómicas, la composición de los átomos, la diferencia entre átomos e iones, y la representación de isótopos y números atómicos y masivos. El documento proporciona un resumen de los conceptos clave de la estructura atómica y sirve como guía de ejercic

1. Ciencias de la Naturaleza, 2º E.S.O
Profesora: Diana Marcelo
CIENCIAS DE LA NATURALEZA, 2º E.S.O
QUÍMICA I: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
EJERCICIOS
1. ¿Qué tipo de carga tienen los electrones? ¿Y los protones?
2. Completa las siguientes frases:
a) Los electrones poseen carga positiva/negativa.
b) Los protones poseen carga positiva/negativa.
c) La masa del neutrón es similar a la masa
del protón/electrón.
d) El neutrón/protón no tiene carga eléctrica.
3. Si los átomos están formados por partículas con carga eléctrica, ¿por qué
son neutros?
a) Porque poseen neutrones.
b) Porque tienen el mismo número de electrones que de neutrones.
c) Porque tienen el mismo número de electrones que de protones.
d) Porque tienen el mismo número de protones que de neutrones.
4. Un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones y gana 1 electrón.
¿Qué carga adquiere?
a) Carga positiva.
b) Carga negativa.
c) Carga neutra.
5. Si un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones y pierde 1 neutrón,
¿qué carga adquiere?
a) Carga positiva.
b) Carga negativa.
c) Carga neutra.
6. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Los cuerpos neutros no tienen cargas eléctricas.
b) Un cuerpo cargado positivamente ha ganado neutrones.
c) Un cuerpo cargado negativamente ha ganado electrones.
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2. Ciencias de la Naturaleza, 2º E.S.O
Profesora: Diana Marcelo
7. Si un electrón (carga negativa) abandona un átomo que es neutro, dicho
átomo tiene un protón más (carga positiva) que el número de electrones
restantes. Es decir, dicho átomo adquiere carga:
a) Negativa.
b) Neutra.
c) Positiva.
8. ¿Qué parte de la teoría de Dalton dejó de tener valor científico al descubrirse
los electrones y los protones?
a) Los átomos son indivisibles.
b) La carga eléctrica reside en el átomo.
c) No todos los átomos son neutros.
d) Los protones, neutrones y electrones son indivisibles.
9. Señala las siguientes palabras sobre el dibujo de abajo:
• Protón.
• Electrón.
• Núcleo.
• Neutrón.
Escribe junto al nombre de cada partícula si tiene carga positiva (+), negativa (-) o
carga cero (0).
10. La electrización de un cuerpo se debe a un trasvase de:
a) Protones.
b) Electrones.
c) Iones.
d) Neutrones.
11. Un átomo de calcio tiene 20 protones. ¿Cuál es su número atómico?
¿Cuántos electrones posee?
12. El átomo de aluminio posee 13 protones, 13 electrones y 14 neutrones.
Indica cuál sería la representación correcta de dicho átomo.
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3. Ciencias de la Naturaleza, 2º E.S.O
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13. Un átomo tiene Z = 6. Si su número de neutrones es 7, ¿cuál es su número
másico (A)? ¿Cuántos protones tiene?
a) A = 6 y posee 7 protones.
b) A = 13 y posee 6 protones.
c) A = 7 y posee 13 protones.
d) A = 7 y posee 6 protones.
14. Analiza los dibujos y completa la tabla.
15. Un átomo tiene 53 protones y 74 neutrones.
a) ¿Cuál es su número atómico?
b) ¿Y su número másico?
16. ¿Qué son los isótopos? Elige la respuesta correcta:
a) Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero
distinto número másico.
b) Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de electrones pero
diferente número de protones.
c) Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico y el mismo
número másico.
17. El carbono tiene de número atómico 6. Existen tres isótopos de carbono,
cuyas masas atómicas son 12, 13 y 14, respectivamente. Indica el número
de protones, neutrones y electrones de cada isótopo. Dibuja la estructura de
cada uno de ellos.
18. Los símbolos 147N y 177N representan:
a) Dos isótopos del mismo elemento.
b) Dos átomos de igual masa atómica.
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4. Ciencias de la Naturaleza, 2º E.S.O
Profesora: Diana Marcelo
c) Dos elementos del mismo isótopo.
d) Dos elementos con diferente símbolo.
19. ¿Por qué los siguientes átomos, 3918Ar y 3919K, tienen el mismo número
másico y distinto símbolo químico?
a) Porque tienen el mismo número de protones.
b) Porque son isótopos del mismo elemento.
c) Porque tienen la misma masa atómica.
d) Porque tienen el mismo número de neutrones.
20. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos?
a) 10747Ag
b) 3115P
c) 3919K
d) 7935Br
21. ¿Cuál es el símbolo del ion azufre cuando gana dos electrones?
a) S2+ b) S2- c) S2 d) S2
22. ¿Cuál es el símbolo del ion magnesio cuando pierde dos electrones?
a) Mg2+ b) Mg2- c) Mg2 d) Mg2
23. Completa la tabla:
24. Completa la tabla, indicando, en cada caso, el nombre, el símbolo, las
partículas de cada especie y su carga. Busca la información que necesites en
una tabla periódica.
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5. Ciencias de la Naturaleza, 2º E.S.O
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25. ¿Qué diferencia hay entre Na y Na+?
a) Los dos núcleos poseen diferente número de protones.
b) Tienen diferente número de neutrones; por tanto, su masa atómica es diferente.
c) El ion Na+ posee un electrón menos que el átomo Na.
26. En la siguiente tabla aparecen datos de átomos e iones. Con los datos que
proporciona dicha tabla contesta a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué letras corresponden a isótopos del mismo elemento?
b) ¿Qué letras corresponden a iones positivos? ¿Cuál es su carga?
c) ¿Qué letras corresponden a iones negativos? ¿Cuál es su carga?
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