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Actividad de quimica 11

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Actividad de quimica 11

  1. 1. ACTIVIDAD DE QUIMICA 11° UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION 1. Encuentre el porcentaje en peso de soluto en cada una de las siguientes soluciones: a. 3 gr. de carbonato de sodio en 300 gr. de H2O b. 1,2 gr. de yodo en etanol hasta un total de 108,8 gr. de solución 2. ¿Cuántos gramos de agua serán necesarios para disolver 220 gr de bromuro de litio y producir una solución al 25 % en peso? 3. Determinar el porcentaje de soluto en volumen para cada una de las siguientes soluciones: a. 8 ml de acetona disuelta en agua hasta completar un total de 120 ml. b. 2 ml de aceite de olivas en 60 ml de tetracloruro de carbono. 4. Determínese el porcentaje peso a volumen para el soluto de cada una de las siguientes soluciones: a. 4 gr. de glucosa disueltos en agua hasta un volumen total de 400 ml b. 12 gr. de cloruro de calcio disuelto en aguahasta un volumen total de 1,3 litros 5. Encontrar el porcentaje masa a volumen ( % p/v ) para una solución que contiene 65 g de glucosa en 880 ml de solución. 7, ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 120 c.c. de una solución al 15% p/v ? 8. ¿Cuántos gramos de KMnO4 necesitan para preparar 85g. de una solución al 55% p/p de KMnO4? 9. Determinar el % v/v para una solución que contiene 45 c.c. de H 2SO4 en 97 c.c. de agua. 10.¿Cuántos litros de HNO3 están contenidos en 840 ml, de una solución al 28.75% v/v. 11.En una solución se encuentran 20 ppm de ión carbonato (CO 3=) a. ¿Cuántos miligramos de este ión habrá en 1 litro de solución? b. ¿cuál es el porcentaje de carbonato? 12.En el análisis químico de una muestra de 420 ml de agua se encontró que contiene 1.7 mg de ión magnesio (Mg++). ¿Cuál es la concentración del Mg ++ en ppm?
  2. 2. MOLARIDAD 1. Se disuelven 18 gr. de sulfato cúprico, CuSO 4 en agua, hasta 120 c.c. de una solución ¿cuál es la molaridad de la misma? 2.Cuál es el volumen de una solución 3.5 M que contiene 0,42 moles de Na 2S04 en solución? 3. Se preparó una solución de etanol, C 2H50H, depositando 23,2 g de etanol en un recipiente y luego adicionando agua hasta obtener 75,6 c.c. de solución. ¿Cuál es la moralidad de la solución? 4. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 3.5 lt de solución 1.5 M? 5. ¿Cuantos gramos de cloruro de Aluminio, AlCl 3, son necesarias para preparar 720 ml. de solución 0.875 M? 6. Se tienen preparados 420 ml. De solución 2.7 M de Ba(OH) 2 . Determinar la cantidad de soluto contenida en la solución expresándola: a. En moles de Ba (OH) 2 b. En gramos de Ba (OH) 2 7.¿Cuántos gramos de soluto hay en cada unas de las siguientes soluciones: a. 100 mI, de NaCI 0.1 molar? b. 2000 mL de solución de glucosa C6H12O6 0.2 M? c. 400 mL de KOH 0.25 M? d. 700 mL de KNO3 1M? 8. ¿Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1.11 g/mL y concentración por peso 16%'? 9. Calcule la molaridad de una solución de NH3 cuya densidad es 0.92 g/mL y concentración 19 % por peso. 10. ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaOH cuya densidad es 1.11 g/mL y concentración 12.1%?
  3. 3. MOLALIDAD 1. Calcule la molalidad para las siguietes soluciones: a. 0.1 H2S en 2 Kg de agua b. 2 moles de HNO3 en 5 Kg de agua c. 1 mol de NaNO3 en 1 Kg de agua d. 0.1 mol de ácido acetico en 3 Kg de agua 2. Calcule la molalidad de las siguientes soluciones: a. 10 gramos de KCl en 2 Kg de agua b. 0.2 gramos de NaBr en 1 Kg de agua c. 100 gramos de KMnO4 en 6 Kg de agua d. 0.1 mol de H3PO4 en 2.0 gramos de agua a. 0.2 gramos de MgCl2 en 800 gramos de agua 3. ¿Cuántos gramos de CaCl2 deberán añadirse a 300 mL de agua para preparar una solución 2.46 molal? 4. Una solucion contiene 57.5 gr de alcohol etílico ( C2H5OH ) y 600 gr de benceno ( C6H6 ). ¿Cuál es la molalidad de la solucion? 5. Una solucion azucarada se preparó disolviendo 13.5 g de C12H22O11 en agua para obtener exactamente 100 mL de solucion, viéndose que tenia una densidad de 105 g/ cc. Calcular la molalidad y la molaridad de la solucion? 6. Determinar la molalidad de una solucion que contiene 5 g de NaHCO3 disueltos en 25 gr de agua. 7. Calcular la molalidad de una solucion que contiene 3 moles de KNO3 disueltos en 1800 ml de agua.
  4. 4. Pesos equivalentes 1. Calcule el peso de 1 equivalente para las siguientes sustancias: CaCl2, HNO3, Al(OH) 3, Ca(OH) 2, H3PO4, NaCl, LiOH, Fe(PO 4)2. 2. Calcule el número de equivalentes para cada uno de los siguientes casos: a. 60 g de CaCl 2 b. 120 g de HNO 3 c. 200 g de Al(OH) 3 d. 50 g de Ca(OH) 2 e. 90 g de H3PO4 f. 100 g de NaCl g. 20 g de LiOH 3.¿Cuántos equivalentes gramo de HCl hay en 100 mL de solución 3 molar ? 4. ¿Cuántos equivalentes gramo de KCl hay en 1 L de solución 0.5 M? Normalidad 1. ¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones: a. 90 g de H3PO4 en 500 mL de ecuaciones? b. 100 g de NaCl en 2.0 L de solución? c. 20 g de LiOH en 250 mL de solución? . d. 50 g de Ca(OH) 2 en 900 mL de solución? 2. ¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones? a. 0.5 equivalentes de CaCI 2 en 100 mL de solución? b. 0.1 equivalentes de NaOH en 1 L de solución? c. 0.1 equivalentes de NaOH en 50 mL de solución? d. 1 equivalente de H 2O en 2,010 mL de solución? 3. ¿Cuántos gramos de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones: a. 200 mL de NaOH 0.6 M? b. 800 mL de H2SO4 3M?
  5. 5. c. 500 mL de NaCI 0.5 M? d. 250 mI, de Al(OH) 3 1 M? 4. Calcule la normalidad para una solución de NH 3 de densidad 0.902 g/mL y Concentración de 26.6% 5. ¿Cuál es la normalidad de una solución de KOH cuya densidad es de 1.41 g/mL si su concentración es 41.2% por peso? 6. Se disuelven 35,89 de CaSO 4 en agua hasta obtener 940 c.c. de solución. ¿Cuál es la normalidad de la solución? 7. ¿Cuántos gramos de H3PO4, son necesarios para preparar 3,2 It de una solución 2,7 N? 8. ¿Cuántos equivalente-gramos de H2SO4 se encuentran en 620 c.c. de una solución 2.8 N de H2SO4? ¿Cuántos gramos de soluto hay en ese volumen de solución? 9. ¿Qué volumen de una solución 3N de CaCl2 se puede preparar al disolver 38 g de CaCl 2 en agua?

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