1. EJERCICIOS SISTEMA PERIÓDICO
1.-La configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde a un ión
dipositivo Y2+.
a) ¿Cuál es el número atómico de Y? ¿Por qué?
b) ¿A qué período pertenece este elemento? ¿Por qué?
c) ¿Cuántos electrones de valencia posee el elemento Y? ¿Por qué?
d) ¿A qué bloque pertenece? ¿Por qué?
2.-Dados los elementos de configuración electrónica:
A →1s2 2s22p1 B→1s2 2s22p6 3s23p1 C →1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1
razona la validez de las afirmaciones siguientes:
a) Pertenecen al mismo período.
b) Pertenecen al mismo grupo.
c) C pertenece al 4º período.
d) El número atómico de B es 15.
e) El bloque del sistema periódico al que pertenecen es el de los metales de
transición.
3.-Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio indica su configuración
electrónica y ordénalos de forma creciente según su primera energía de
ionización
4.- Dados tres elementos del sistema periódico X, Y y Z, de números atómicos
17, 37 y 53 respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Determina grupo y período a los que pertenecen.
c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad.
5.-El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son,
respectivamente: 520 y 7300 kJ/mol. Razónese:
a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía.
b) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera
especie iónica?
c) ¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo?
6.-Los átomos X, Y y Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
X( 1s22s2p1); Y( 1s22s2p5) y Z( 1s22s2p63s2): a) Indique el grupo y el periodo en
el que se encuentran; b)Ordénalos, razonadamente, de menor a mayor
electronegatividad; c)¿Cuál es el de mayor energía de ionización.
7.-Las primeras energías de ionización (en eV/átomo) para una serie de
átomos consecutivos en el sistema periódico son: 10,5; 11,8; 13,0; 15,8; 4,3;
6,1. Indica cuál de ellos será un halógeno, cuál un anfígeno, cuál un alcalino,
cual un gas noble,y alcalinotérreo.
(1 eV = 1,6 . 10–19 J).

2. 8.- Dados tres elementos del sistema periódico X, Y y Z, de números atómicos
9, 19 y 35 respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Determina grupo y período a los que pertenecen.
c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad.
9.- Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas y cuáles no:
a) el número atómico de los iones Cs+ es igual al del gas noble Xe.
b) los iones Cs+ y los átomos del gas noble Xe son isótropos.
c) el potencial de ionización del Cs es menor que el del I.
10.- El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son,
respectivamente: 520 y 7300 kJ/mol. Razónese:
a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía.
b) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera
especie iónica?
c) ¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo?
11.- El número de protones de los núcleos de cinco elementos es:
Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que:
a) Es un gas noble.
b) Es el más electronegativo.
c) Es un metal alcalino.
d) Forma un nitrato de fórmula X(NO3)3
12.- Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones)
siguientes tiene mayor radio atómico:
a) (Fe, Kr)
b) (Fe, K)
c) (Fe, C)
d (Fe, Fe3+)
13.- Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas y cuáles no:
d) el número atómico de los iones Na+ es igual al del gas noble Ne.
e) los iones Na+ y los átomos del gas noble Ne son isótopos.
f) el potencial de ionización del Na es menor que el del Cl.
14.- Dados los átomos A(z = 12), B(z = 16) y C(z = 37) indique:
Su configuración electrónica.
a) ¿Qué elementos son y el grupo y período al que pertenecen?
b) ¿Cuál de ellos es el más electronegativo?