1. GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 4 ¨ EL ENLACE COVALENTE ¨ 9 EBS
Enlace covalente
Si dos átomos de no metal se aproximan, ambos intentarán arrebatar al otro electrones para
completar su capa de valencia con ocho electrones. Como ninguno tiene tendencia a soltar electrones, los
compartirán. Se ha formado un enlace covalente.
En el enlace covalente los átomos se unen dos a dos, compartiendo dos, cuatro o seis electrones y recibiendo el
nombre de enlace simple. Sin embargo, es muy frecuente también que algunos átomos para saturar su
capacidad de enlace tengan que compartir más de un par de electrones. Esta situación conduce a la formación
del enlace covalente múltiple. Así si los pares compartidos son dos, se obtiene un enlace doble y si los pares
compartidos son tres se obtiene un enlace triple
En el enlace covalente, aunque los átomos se unen unos a otros con fuerza, no ocurre lo mi smo con las
moléculas, que apenas si se unen entre sí; por lo que se pueden separar con facilidad. Así que los compuestos formados por
enlace covalente serán blandos y su punto de fusión y ebullición será bajo. La mayoría serán gases a temperatura ambiente.
ACTIVIDAD EN CLASES
1. ¿En el enlace covalente existen moléculas o iones? explica tu respuesta
2. Representa mediante la notación Lewis, los enlaces que representan las siguientes moléculas.
a) Cloro Cl2
b) Bromo Br2
c) metano CH4
d) fluoruro de hidrogeno HF
e) cloruro de potasio KCl
f) amoniaco NH3