1. enlaces quimicos:
es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formar sistemas
cristalinos y moléculas, para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido),
dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza
eléctrica.
tipos de enlaces:
Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. A continuación se
describen cada uno de los tipos de enlace y sus características principales:
Enlace iónico o electrovalente. Debido a la fuerza de atracción que se ejerce entre los iones con
cargas de signo contrario (positivas y negativas), se originan enlaces iónicos o electrovalentes,
que dan lugar a la creación de moléculas de elementos químicos compuestos.
ej: Por ejemplo, las cargas de un ión cloro negativo (Cl–) o anión y la de un ión sodio positivo
(Na+) o catión, se atraen mutuamente para dar lugar a la formación de una molécula de cloruro
de sodio, más conocida como sal común (NaCl).
Enlace covalente. Ocurre cuando dos átomos comparten sus electrones.
ej: como, por ejemplo, cuando se unen dos moléculas de hidrógeno (H + H = H2) u otros
elementos similares, como el nitrógeno (N2), oxígeno (O2), cloro (Cl2), etc.
Los enlaces covalentes se clasifican en:
COVALENTES POLARES

2. COVALENTES NO POLARES
COVALENTES COORDINADO
Enlace Metálico
En química, es el tipo de enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre
sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy
compactas.
ej: ACERO: Es una aleación de hierro con carbono, que puede tener, además, pequeñas
cantidades de otros metales como cromo o níquel y es muy resistente a la corrosión.
diferencia de los enlaces quimicos:
Los enlaces coovalentes se dan entre átomos de elementos no metales, y ambos comparten
electrones las sustancias con este tipo de enlace no conducen calor ni electricidad, no tienen
brillo, no son dúctiles ni maleables ( o sea que no se pueden haces alambres ni laminas.).
Los enlaces ionicos se dan entre elementos no metales con metales y en este caso los elementos
metales son atraídos fuertemente por los no metales formando iones, que solo conducen
electricidad en soluciones liquidas ya que como cristales las cargas son tan grandes que no se
pueden mover libremente, las sustancias con este tipo de enlace no son dúctiles ni maleables ni
tienen brillo.
Los enlaces metálicos de dan entre elementos metal con metal y las sustancias con este tipo de
enlace conducen el calor y la electricidad en estado solido ya que permiten el flujo de electrones
(que son cargas pequeñas) libremente; son dúctiles y maleables (como los cables,alambres y
laminas de coches)
longitud del enlace quimico:
La longitud de enlace es la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos que están
enlazados de manera covalente, compartiendo uno o más pares de electrones. La longitud de
enlace está muy relacionada con la energía de enlace, debido a que dos átomos se unirán
covalentemente sólo si estando unidos su estado de energía es menor que estando separados.
polaridad del enlace:
Polaridad de enlace: está referida a enlaces covalentes en átomos que pueden presentar, o no,
diferencias de electronegatividad. dependiendo de ésta diferencia el enlace se puede clasificar
en:
a) covalente polar: ocurre en atomos con diferencias de electronegatividad, se presentan cargas

3. parciales positivas y negativas producto de la polaridad, otrórgandole al enlace un caracter
ionico. Ejemplo: C-O
b) Covalente NO polar: se produce en átomos iguales o de la misma especie y que por lo general
presentan electronegatividad similar. ejemplo N-N
Ejemplo: Considerando las electronegatividades de los siguientes átomos, ordene de mayor a
menor carácter ionico de los siguientes enlaces:
a) C-O; b) C-N; c) C-F; d) O-F; e) N-F; f) H-F.
teoria de lewis:
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o PUTIN KROSVIA,
es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los
pares de electrones solitarios que puedan existir.
esta es la estructura del simbolo de lewis:
O-C-O
hibridacion:
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales atómicos
para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos explican la forma en que se
disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de
valencia, y justifican la geometría las moléculas.
tipos de hibridacion:
a) sp3 :
El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en
el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano
tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en
el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono se
ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El
esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con
orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar
enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente
colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos
redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los
electrones del orbital 2s es extraído y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales
tienen un electrón cada uno:

4. El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón en formar
enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del metano.
Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos
orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3 (un poco de ambos
orbitales):
De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y
tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la
hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro
en el metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.
b) sp2:
Se define como la combinacion de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se
disponen en un plano formando ángulos de 120º.
Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles.
Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce
como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace
pi (). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a
una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos
de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se
producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes
Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son
equivalentes e iguales a un ángulo de 120°.
c) sp :
Se define como la combinacion de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con
orientacion lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra
existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos (por ejemplo el acetileno):

5. se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π).