Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo los electrones de valencia son donados, aceptados o compartidos entre átomos para formar moléculas estables. También describe la estructura de Lewis y la regla del octeto que ayudan a explicar la formación de enlaces.

1. ENLACES QUÍMICOS
Estructura de Lewis

2. ENLACE QUÍMICO
 Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas
reciben el nombre de enlace químico.
 Las partículas de los átomos que intervienen en la formación de enlaces
son los electrones de la capa de orbitales más externa. Estos electrones
se conocen como electrones de valencia
 En los compuestos que forman los elementos representativos de la tabla
periódica, intervienen los electrones periféricos de los orbitales “s” y “p”
 En los metales de transición entran en juego los electrones de los
orbitales “d” y/o “s” y para los metales de transición interna , los orbitales
“f”
 Es por estas razones que la tabla periódica muestra la siguiente
estructura por bloques de orbitales.

4. REGLA DEL OCTETO
 La regla del octeto es un modelo que ayuda a explicar la formación de
enlaces químicos. Fue enunciada en 1916 por Walter Kossel y Gilbert
N. Lewis. Establece que al formarse un enlace químico, los átomos
ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura
estable similar a la de un gas noble.
 Esta regla del octeto funciona bien para explicar los enlaces químicos
de sustancias formadas por los llamados elementos representativos
de la tabla periódica, es decir los que forman el bloque s y los del
bloque p también llamadas familias A (AI a AVIII)

5. REGLA DEL OCTETO
 Por ejemplo al unirse el metal Litio con el no metal Flúor para formar
fluoruro de litio, el litio tendrá la estructura interna del neón al ceder su
electrón de la última capa y el flúor obtendrá la estructura interna del
argón al aceptar ese electrón cedido por el sodio.

6. ENLACE QUÍMICO
 Los enlaces químicos llamados primarios que unen átomos de elementos
iguales o distintos y que usan los electrones de valencia para formar
compuestos, se clasifican en tres, dependiendo si donan, reciben o comparten
estos electrones:
 Enlace METÁLICO que se presenta en los metales o sus aleaciones (un metal
con otro metal) ¿que objetos en metal podrías enumerar como parte del
Patrimonio cultural?
 Enlace IÓNICO que se presenta cuando se une un metal con un no metal.
Menciona como intervienen las sales en la alteración del PC
 Enlace COVALENTE que se presenta cuando se unen un no metal con otro no
metal ¿Puedes mencionar objetos del PC elaborados con no metales?

7. ENLACE METÁLICO
 Los núcleos de los átomos que conforman tanto los metales
representativos (bloque s) como los metales de transición (bloque d) y los
metales de transición interna (bloque f), se encuentran inmersos en lo que
se le llama la red de electrones o el mar de electrones que se mueven
libremente en torno a todos los núcleos de los átomos del metal.
 Así es como se explican las características propias de los metales como
buenos conductores del calor y la electricidad, son opacos a la luz,
presentan brillo metálico y son maleables y dúctiles.
 Este mismo enlace se presenta en las aleaciones o mezclas de metales.

9. ENLACE IÓNICO
 Cuando se unen elementos metálicos con los no-metálicos para formar
compuestos, lo hacen cediendo electrones (los metales) y aceptando
electrones (los no-metales), generando cargas formales llamados iones.
 Los metales forman iones con carga positiva llamados cationes al ceder
electrones y los no-metales forman iones con carga negativa llamados
aniones al recibir electrones.
 Este tipo de enlace se le denomina enlace iónico. Como por ejemplo el
Fluoruro de litio (LI+-F-) y cloruro de sodio (Na+-Cl-)
 Los compuestos así formados se les llama sales y presentan una
estructura cristalina coherentemente unida por la llamada energía de red
cristalina donde la atracción de cargas opuestas, (positiva +) y (negativa-
), se presentan.

10. CRISTAL DE CLORURO DE SODIO NaCl
Red
cristalina

11. ENLACE COVALENTE
 Cuando se unen un elemento no-metálico con otro elemento
no-metálico se presenta el enlace covalente que tiene la característica de
que los electrones de valencia se comparten.
 Estos electrones de valencia pueden ser compartidos en forma
equivalente por los núcleos de los dos o más átomos que forman el
compuesto, o
 Pueden ser compartidos en forma dispar dependiendo de la diferencia
de electronegatividades, lo que provoca una polaridad en la molécula.

12. Enlace covalente
no polar
Enlace covalente polar

14. 3.13.13.13.1
3.1
3.1
3.1 3.1
2.2
2.2
2.2
3.4
Na+ Cl-
2.2
1.2
La polaridad de un enlace
covalente se debe a la diferencia
de electronegatividades (envs) que
presentan los elementos que
conforman el enlace.
La molécula diatómica del gas
cloro Cl2 tiene una dif de “envs”
igual a cero, se trata del mismo
elemento.
La molécula de ácido colorhídrico
HCl tiene una dif de “envs” igual a
0.9; es un enlace covalente polar.
Igualmente los enlaces O-H de la
molécula de agua que tienen una
dif envs de 1.2
No así el cloruro de sodio NaCl
que, como ya vimos es un enlace
iónico cuya dif envs es de 2.2
El límite es 1.7

15. ESTRUCTURA DE LEWIS
 Se basa en el supuesto de la regla del octeto
 Son representaciones electrónicas con las que se muestran
las fórmulas estructurales de las moléculas en las cuales
cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas
noble.
 Este modelo de representación es útil sobre todo entre los
elementos representativos de los períodos 2,3 y 4.