Enlace quimico
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Concceptos de enlace quimico, valencia, electronegatividad, tipos de enlace
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Enlace quimico
- 1. Enlace Químico INTERACCIÓN QUÍMICA ENTRE ÁTOMOS
- 2. DEFINICIÓN Enlace Químico Es la unión de dos átomos a través de un par de electrones, alterando sus propiedades específicas ó características.
- 3. CONCEPTOS IMPORTANTES En el fenómeno Químico los electrones que están en la capa más externa (denominado electrones de valencia) juegan un papel fundamental en la formación de enlaces químicos.
- 4. ELECTRONES DE VALENCIA 1 Valencia I
- 5. ELECTRONES DE VALENCIA 2 Valencia II
- 6. ELECTRONES DE VALENCIA 3 Valencia III
- 7. ELECTRONES DE VALENCIA 4 Valencia IV
- 8. ELECTRONES DE VALENCIA 5 Valencia V
- 9. ELECTRONES DE VALENCIA 6 Valencia V I
- 10. ELECTRONES DE VALENCIA 7 Valencia VII
- 11. ELECTRONES DE VALENCIA O Valencia 0
- 12. CONCEPTOS Los electrones de valencias pueden compartirse o transferirse depen-diendo de la fuerza de los átomos que forman el enlace, conformando dos tipos de enlace Covalente o Iónico, respectivamente.
- 14. CONCEPTOS Los átomos comparten electrones de manera que se adquiera una configuración electrónica lo más estable posible. Generalmente se trata de una configuración de gas noble con ocho electrones más externos que constituyen un octeto (Regla del Octeto)
- 15. GASES NOBLES
- 16. CONCEPTOS Electronegatividad.- Es la fuerza que tiene los átomos sobre el par de electrones de enlace, la cual se cuantifica a través de la energía de Ionización (EI) y afinidad electrónica(AE).
- 17. CONCEPTOS Energía de Ionización(EI).- Es la energía necesaria para lograr extraer un electrón de las órbitas de un átomo, cuando la energía de ionización es mayor, por lo tanto, la fuerza que ejerce el átomo sobre los electrones es muy grande.
- 18. CONCEPTOS Afinidad Electrónica(AE).-La afinidad electrónica es la cantidad de energía liberada por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Al ser mayor la AE implica que atrae con mucha fuerza a los electrones
- 20. CONCEPTOS El elemento que tiene la máxima electronegatividad es el Flúor El elemento que tiene la mínima electronegatividad es el Francio
- 21. CONCEPTOS Cuando dos elementos forman un enlace químico, en función de su electronegatividad resultaran con carga eléctrica positiva o negativa: Veamos:
- 22. CONCEPTOS El cloro tiene mayor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga negativo y el sodio positivo:
- 23. CONCEPTOS El cloro tiene mayor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga negativo y el sodio positivo:
- 24. CONCEPTOS El cloro tiene menor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga positivo y el oxígeno se carga negativo:
- 25. CONCEPTOS Se han establecido reglas empíricas para establecer un criterio acerca del tipo de enlace presente en un compuesto, sin embargo, no hay un consenso acerca de los valores límites de cada enlace, se tomarán los siguientes valores:
- 26. DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD Enlace Covalente: 0 hasta 0.4 Enlace Covalente Polar: Mayor a 0.4 hasta 1.7 Enlace Iónico: Mayor a 1.7 hasta 4.0 Se toma 1.7 que corresponde al 50% de Covalencia o Iónico, porque no es lineal el comportamiento