1. Celebra 2011, el Año Internacional de la Química
Química – nuestra vida, nuestro futuro
QUÍMICA I. BALANCEO REDOX
1.- Balancee las siguientes ecuaciones de óxido–reducción. Señale en cada caso, cuál es el peso equivalente del
oxidante y del reductor:
1.1.- Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
1.2.- KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
1.3.- MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
1.4.- Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
1.5.- KMnO4 + H2SO4 + H2S → K2SO4 + MnSO4 + H2O + S
1.6.- HNO3 + I2 → HIO3 + H2O + NO2
1.7.- K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → KHSO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + S
2.- Completar indicando el medio:
2.1.- Fe+2 + BrO– → Fe+3 + Br–
2.2.- MnO4– + SO3–2 → Mn+2 + SO4–2
2.3.- Fe + NO3 →–
Fe +3
+ +
NH4 + H2O
2.4.- MnO4– + H2O2 → Mn+2 + O2 + H2O
2.5.- I2 + ClO –
→ IO3 –
+ Cl –
2.6.- Cr +3
+ ClO3 –
→ CrO4 +–2
Cl–
2.7.- CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
2.8.- ZnS + O2 → ZnO + SO2
2.9.- CrO2 + –
H2O2 → CrO4 –2
+ H2O
2.10.- Cr2O7–2 + SO3–2 → Cr+3 + H2O
2.11.- NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O
2.12.- FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
2.13.- KClO3 → KClO4 + KCl
2.14.- CoCl2 + KOH + KClO3 → Co2O3 + KCl + H2O
2.15.- P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3
2.16.- Si + NaOH + H2O → NaSiO3 + H2
2.17.- CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
2.18.- H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
2.19.- Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
2.20.- NO2– + MnO4– → NO3– + Mn+2 + H2O
2.21.- BiO3 +–
Mn +2
→ Bi +3
+ MnO4 –
+ H2O
2.22.- I2 + S2O3–2 → I– + S4O6–2
2.23.- AsO2– + I2 + HCO3– → AsO4–3 + I– + CO2 + H2O
2.24.- Cr +3
+ S2O8 –2
+ H2O → CrO4 –2
+ –2
SO4 + H+
2.25.- Ce(SO4)2 + H2C2O4 → Ce2(SO4)3 + H2SO4 + CO2
2.26.- NH3 + CrO4 –2
+ H2O → NO3 +–
Cr +3
+ OH–
Prof. José Alejandro Guaregua M.
Química I. Facyt–UC
Semestre 2–2011