El documento explica la diferencia entre cambios físicos y químicos. Los cambios químicos implican una reordenación de los átomos y la formación de nuevas sustancias, como se evidencia en la electrólisis y síntesis del agua. En cambio, los cambios físicos solo alteran las propiedades sin cambiar la composición, como en la congelación del agua. Ambos tipos de cambios cumplen la ley de conservación de la materia.

1. Rico, A., et a.l(2011) Química I, Agua y Oxígeno. Editorial Limusa
LECTURA
DIFERENCIA ENTRE UN CAMBIO FÍSICO Y UNO QUÍMICO
El análisis (electrólisis) y la síntesis del agua son ejemplos de cambios químicos. A
diferencia de los cambios físicos, en el análisis y la síntesis del agua, el hidrógeno,
el oxígeno y el agua sufrieron un reacomodo de ellos mismos. En el análisis
(electrólisis) el agua se separa en los gases hidrógeno y oxígeno, en esta reacción
solo participan átomos de hidrógeno y oxígeno, cualquiera de los átomos presentes
en el agua que se descompone se encuentran en las moléculas de hidrógeno y
oxígeno que se forman.
Durante la síntesis del agua los elemento hidrógeno y oxígeno sufrieron cambios en
su estructura, las moléculas de hidrógeno y oxígeno se rompen, sufren un cambio,
y se reacomodan para formar nuevamente agua. En ambos casos, no hay átomos
que provengan de otra parte y tampoco sobra o falta ningún átomo. Estos cambios,
el análisis (electrólisis) y la síntesis del agua, son cambios químicos
Estos cambios son un ejemplo de la Ley de la Conservación de la materia, la cual
establece que, la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. Cabe
mencionar que en todo cambio químico también ocurre un cambio de energía, la
cual se capta o se genera.
Los cambios químicos ocurren mediante la existencia de reacciones químicas,
pudiéndose definir una reacción química como un proceso en el que unas
sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos
mediante la ruptura de unos enlaces en los reactivos y la formación de otros
nuevos en los productos con la intervención de la energía.
H2O
+
2H2 O2 2H2O
enlaces rotos enlaces formados
Representación de moléculas con enlaces, en la síntesis del agua
Los cambios ocurridos durante el análisis (descomposición) y la síntesis de agua
son diferentes a los que sufre esta sustancia cuando se congela o evapora. En los
primeros la estructura de la materia se altera y los productos de estos cambios
tienen composiciones y propiedades químicas diferentes a las de los materiales
originales.
En los cambios como la congelación o la evaporación del agua solo se altera su
tamaño, forma o estado físico, pero no su estructura o composición y como ya
vimos, a estos cambios se les llaman cambios físicos.

2. Rico, A., et a.l(2011) Química I, Agua y Oxígeno. Editorial Limusa
Estas modificaciones se deben a la delicada relación entre la materia y la energía,
y en virtud de ello podemos clasificar todos los cambios que ocurren en la naturaleza
en dos categorías: físicos y químicos.
Los cambios físicos no implican transformación atómico-molecular de la materia, por
ejemplo la dilatación del mercurio contenido en un termómetro o de un trozo de
metal expuesto al calor (ver figura).
Cambios químicos: implican la transformación de la estructura atómico-molecular,
como en el caso de la reacción de combustión del metano, que al reaccionar con el
oxígeno se produce dióxido de carbono, vapor de agua y (ver figura)
+ energía de activación + + Energía
(calor y
luz) metano oxígeno dióxido de agua (vapor)
carbono
Reacción de combustión del metano: una molécula de metano reacciona con dos moléculas de
oxígeno para producir una molécula de dióxido de carbono, dos moléculas de vapor de agua y
producción de energía.
A veces, la distinción entre ambas categorías no siempre resulta tan evidente como
en el caso de lo que ocurre al disolver ácido clorhídrico en agua.
La química se ocupa de la materia y sus cambios. A menudo se puede detectar un
cambio químico por la formación de un gas o un sólido, un cambio de coloración o
un cambio de temperatura lo que indica que hay absorción o desprendimiento de
calor.
La diferencia fundamental entre los cambios físicos y químicos radica en que en los
primeros no se forman nuevas sustancias, mientras que en los segundos sí, como
en el ejemplo de la oxidación del magnesio. En un cambio químico la energía
desprendida o absorbida es mayor que en el caso del cambio físico.
A B
Dilatación de un sólido por efecto de la temperatura: (A) los átomos mantienen sus posiciones
regulares dentro de un armazón cristalino y vibran debido a que poseen energía cinética, (B) al ser
calentados vibran con más fuerza haciendo que el sólido se dilate (aumenta su volumen).

3. Rico, A., et a.l(2011) Química I, Agua y Oxígeno. Editorial Limusa
Cuestionario
1. ¿Qué diferencia hay entre un cambio físico y un cambio químico?
R= en que en los primeros no se forman nuevas sustancias, mientras que en los
segundos sí.
2. ¿Por qué se afirma que en un cambio químico hay una reordenación de átomos?
Emplea un ejemplo para tu explicación.
unas sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos
mediante la ruptura de unos enlaces en los reactivos y la formación de otros nuevos
en los productos con la intervención de la energía.
3. ¿Por qué se afirma que en un cambio físico se cumple la ley de la conservación
de la materia? Emplea un ejemplo para tu explicación.
En los cambios como la congelación o la evaporación del agua solo se
altera su tamaño, forma o estado físico, pero no su estructura o
composición y como ya vimos, a estos cambios se les llaman cambios
físicos.
4. ¿Por qué se afirma que en un cambio químico se cumple la ley de la
conservación de la materia? Emplea un ejemplo para tu explicación.
implican la transformación de la estructura atómico-molecular, como en el
caso de la reacción de combustión del metano, que al reaccionar con el
oxígeno se produce dióxido de carbono, vapor de agua
Reacción de combustión del metano: una molécula de metano reacciona con dos
moléculas de oxígeno para producir una molécula de dióxido de carbono, dos
moléculas de vapor de agua y producción de energía.
Durante la síntesis del agua los elemento hidrógeno y oxígeno sufrieron
cambios en su estructura, las moléculas de hidrógeno y oxígeno se rompen,
sufren un cambio, y se reacomodan para formar nuevamente agua.
5. Al llevarse a cabo un cambio, qué evidencias permiten afirmar que fue un cambio
químico. Explica cada una.
Cuando se produce una reacción química suelen producirse algunos indicios
típicos:
- Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas
distintas a las iniciales.
- Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las
sustancias nuevas formadas son insolubles.
- Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva
sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.
- Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la
mezcla revelan que se está produciendo una reacción.
- Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades
ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc.