2.  La energía reticular o energía de red es la
energía requerida para separar
completamente un mol de un compuesto
iónico en sus iones gaseosos. En otras
palabras, es la energía que se obtendría de la
formación de un compuesto iónico a partir de
sus iones gaseosos. Muestra la estabilidad de
la red cristalina.

3. Elementos o compuestos sencillos que se unen
para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan
este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia
química.
 Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis
del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

4.  En una reacción de descomposición, una sola
sustancia se descompone o se rompe,
produciendo dos o más sustancias distintas. A
este tipo de reacciones se le puede considerar
como el inverso de las reacciones de
combinación

5.  Hidratos
 Cuando se calientan los hidratos se
descomponen para dar lugar a agua y sal
anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene
una o más moléculas de agua por cada unidad
fórmula y posee estructura de cristal.

6.  Carbonatos
 La mayoría de carbonatos se descomponen al
calentarlos dando óxidos y CO2. Por ejemplo
carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se
calienta forma óxido de calcio (cal viva) y CO2
de acuerdo a la siguiente ecuación:

7.  Bicarbonatos
Los bicarbonatos en su mayoría cuando se
calientan se descomponen para formar un ácido
más agua y CO2
Cuando los bicarbonatos de los metales del
Grupo IA se calientan, forman un carbonato más
agua y dióxido de carbono (recuerde que los
carbonatos de los metales IA son estables al calor
mientras que otros carbonatos no lo son).

8.  Agua
El agua puede descomponerse en hidrógeno y
gas oxígeno por medio de una corriente
eléctrica directa, de acuerdo a la siguiente
ecuación:

9.  Una reacción de sustitución es aquella donde
un átomo o grupo en un compuesto químico es
sustituido por otro átomo o grupo.
 En química orgánica las sustituciones nucleófilas
o electrófilas son muy importantes. Las
reacciones de sustitución se clasifican en
diferentes tipos según si el reactivo que lleva a
cabo la sustitución es un nucléofilo, un
electrófilo o un radical libre o si el sustrato es
alifático o aromático.

10.  Una reacción de neutralización es una reacción entre
un ácido y una base. Cuando en la reacción participan
un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra
y agua. Mientras que si una de las especies es de
naturaleza débil se obtiene su respectiva especie
conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la
neutralización es la combinación de cationes
hidrógeno y de aniones hidróxido para formar
moléculas de agua. Durante este proceso se forma una
sal. Las reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas, lo que significa que
desprenden energía en forma de calor.

11.  Se denomina reacción de reducción-oxidación, de
óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a
toda reacción química en la que uno o más electrones
se transfieren entre los reactivos, provocando un
cambio en sus estados de oxidación.
 Para que exista una reacción de reducción-oxidación,
en el sistema debe haber un elemento que ceda
electrones, y otro que los acepte:
 El agente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al
medio, aumentando su estado de oxidación, es decir,
siendo oxidado.

12.  El agente oxidante es el elemento químico que tiende
a captar esos electrones, quedando con un estado de
oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo
reducido.2
 Cuando un elemento químico reductor cede
electrones al medio, se convierte en un elemento
oxidado, y la relación que guarda con su precursor
queda establecida mediante lo que se llama un «par
redox». Análogamente, se dice que, cuando un
elemento químico capta electrones del medio, este se
convierte en un elemento reducido, e igualmente
forma un par redox con su precursor oxidado.

13.  En la industria, los procesos redox también
son muy importantes, tanto por su uso
productivo (por ejemplo la reducción de
minerales para la obtención del aluminio o
del hierro) como por su prevención (por
ejemplo en la corrosión).
 La reacción inversa de la reacción redox (que
produce energía) es la electrólisis, en la cual
se aporta energía para disociar elementos de
sus moléculas.