1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
QUÍMICA II
HERNÁNDEZ SILLAS TZIPAKTHI ESTEFANIA
CARLOS GOROZTIETA Y MORA
240ª EQUIPO 1
TURNO VESPERTINO

3. Cuando Lavoisier, en 1789, estableció lo que
hoy se conoce como ley de la conservación
de la materia sentó las bases para la
estequiometria que la podemos definir como
el procedimiento por medio del cual se
determinan las cantidades de reactivos y
productos que intervienen en una reacción
química. Su etimología deriva del griego
stoicheion que significa primer principio o
elemento y metrón que significa medida

6. Masa atómica es la masa de un átomo, medida en u. Por
ejemplo, cuando decimos que la masa atómica del calcio es de 40 u.
Estamos indicando que es 40 veces mayor que la doceava parte de la
masa de un átomo de carbono 12.
Masa molecular es la masa de una molécula, medida en u. Es la suma
de las masas de los átomos que forman la molécula. Ejemplo: La masa
molecular del agua H2O es:
Masa molar es la masa, en gramos, de un mol de sus moléculas.
La masa fórmula de un compuesto iónico es la masa, en unidades de
masa atómica, de una unidad fórmula. Su masa molar es la masa, en
gramos, de un mol de unidades fórmula.

7. Joseph proust
LEY DE PROUST
“Cuando dos o más elementos se unen para formar un
compuesto, la relación en masa en que lo hacen es siempre
la misma”
Proust observó que el agua está formada siempre
por 11 partes por 100 de hidrógeno y por 89 partes
por 100 de oxígeno, sea cual sea su procedencia.
Concluyo que en la molécula de agua hay 11 % de
Hidrógeno y 89 % de Oxígeno.
Oxígeno

9. Reconocer al mol como unidad asociada al número de partículas
(átomos, moléculas, iones).
MOL
Mol, unidad básica del sistema internacional de unidades (SI), definida como la cantidad de
una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones,
electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa
cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de
Abogado. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en
gramos es numéricamente igual a la masa molecular de dicha sustancia.
Mol . El concepto de mol se ha generalizado como un número de partículas y es
frecuente encontrar expresiones como: “un mol de átomos, “un mol de iones”, “un
mol de moléculas”, etc. En todos los casos un mol contiene 6.02X1023 partículas: un
mol de moléculas contiene 6.02X1023 moléculas, un mol de iones contiene 6.02X1023
iones etc.
Al número 6.02X1023 se le conoce como número de
Abogado