química

1. 8. Identifica el análisis y
la sistematización de
resultados como
características del
trabajo científico
realizado por
Cannizzaro, al
establecer la distinción
entre masa molecular y
masa atómica.
APRENDIZAJES
ESPERADOS

3. EL TRABAJO CIENTÍFICO DE CANNIZZARO
El desarrollo de la tabla periódica no hubiera sido posible sin el conocimiento de la masa atómica establecida por el químico
italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910) para los 60 elementos que hasta entonces se conocían. Este químico suponía que si
los átomos eran indivisibles, entonces en una molécula deberían existir necesariamente un número entero de cada tipo de
átomos presentes en la molécula.
Y si se conocía la masa atómica de cada uno de los elementos presentes en la molécula se podría saber con facilidad la masa
total de la molécula.
A partir del conocimiento de los pesos atómicos de los elementos y de la manera en la que se obtenían, muchos científicos se
dieron a la tarea de encontrar la manera más adecuada para organizar los elementos químicos.
El sistema propuesto por Cannizzaro asignaba al oxígeno una masa atómica relativa de 16 unidades de masa atómica (uma) y al
hidrógeno 1 uma; además proporcionaba a los químicos las siguientes ventajas:
1.- El problema de la determinación de los pesos atómicos quedó resuelto en 1858 por Stanislao Cannizzaro (1826-1910) quien
reafirmó el concepto de molécula propuesto anteriormente por Avogadro.
2.- Cannizzaro encontró que el peso molecular (M) de un compuesto gaseoso es aproximadamente el doble de su densidad
relativa respecto al Hidrógeno, y que el peso atómico de un elemento es el peso más pequeño del mismo contenido en un peso
molecular de cualquiera de sus compuestos.
3.- Establecer con mayor claridad la diferencia entre un átomo y una molécula. En un sentido amplio, las moléculas son
agregados de átomos, los compuestos están formados por moléculas y por lo tanto, el peso molecular de un compuesto será el
peso de una mole de moléculas.
4.- Hacer mediciones más precisas de las masas relativas de los átomos.
5.- determinar la masa atómica de cualquier átomo utilizando la masa del átomo de hidrógeno como referencia.
De acuerdo con los cálculos hechos por Cannizzaro la masa atómica relativa de 1 átomo de nitrógeno es de 14 uma, lo que
significa que la masa de este átomo es 14 veces mayor que la masa del hidrogeno.
Actualmente se utiliza como referencia la masa atómica del átomo de carbono C12 al que se le asigna una masa atómica
relativa de 12 uma.

4. La masa molecular, es el resultado de la suma de las masas atómicas de los
elementos que forman una molécula. En este sentido, la masa molecular relativa
es el número que señala cuántas veces mayor es la masa de una molécula de
una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.
EJEMPLO
H2O: H: 1.008 X 2 : 2.016 O= 15.999 X 1= 15.999 = 18.015 UMA
masa atómica (m. a.) es la masa de un átomo, y la masa de un átomo en
particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y varía en los
distintos isótopos.
EJEMPLO
Cl: 35.453

5. ACTIVIDAD 1
A) Con ayuda de la tabla periódica escribe las masas atómicas de los siguientes
elementos.
Mg ______________________________
K ______________________________
O ______________________________
C ______________________________
Si ______________________________
Ne ______________________________
Cr ______________________________
Zn ______________________________
Ga ______________________________
Br ______________________________

6. ACTIVIDAD 2
B) Obtén de manera similar a Cannizzaro la masa molecular de las
siguientes moléculas de compuestos
MgCO3
PbCrO4
NaBrO3
SiC
ZnSO4
H2O

7. 9• Identifica la
importancia de la
organización y
sistematización de
elementos con base en
su masa atómica, en la
tabla periódica de
Mendeleiev, que lo
llevó a la predicción de
algunos elementos aún
desconocidos.
APRENDIZAJES
ESPERADOS

9. 10 • Argumenta la
importancia y los
mecanismos de la
comunicación de ideas
y productos de la
ciencia como una forma
de socializar el
conocimiento.
APRENDIZAJES
ESPERADOS