Apuntes Tema 3 El átomo

1. TEMA 3
La constitución de la materia.

2. 1. Los átomos
La Teoría Cinético Molecular nos dice que la materia en sus tres estados está
formada por partículas. ¿pero cómo son esas partículas?
Hipótesis de Dalton (Inglaterra, año 1.800):
▪ La materia está formada por ÁTOMOS. Estos son
muy pequeños, indivisibles e indestructibles.
▪ Los átomos de los distintos elementos químicos se
diferencian en su masa y en sus propiedades y se
combinan entres sí para formar compuestos.
El agua es compuesto formado
por la unión de átomos de
hidrógeno (H) y de oxígeno (O).
Esta teoría es muy
simple, pero no del todo
correcta. Lo vemos.

3. 2. El átomo no es indivisible
Los átomos no son indivisibles, ya que están formados por partículas
subatómicas:
▪ El electrón es la parte más pequeña. Tiene carga eléctrica negativa.
▪ El protón es mucho mayor que un electrón. Tiene una carga eléctrica
positiva, del mismo valor que la de un electrón.
▪ El neutrón es prácticamente igual
en masa al protón, pero no posee
carga eléctrica.
El físico RUTHERFORD propuso un
modelo de átomo en el que los
electrones giran en la corteza
alrededor de un núcleo positivo.

4. 3. Características de un átomo
La característica principal que distingue a un átomo de otro es el número de
partículas subatómicas que contiene.
El NÚMERO
ATÓMICO (Z) es el
número de protones
del núcleo del átomo.
El NÚMERO MÁSICO
(A) es la suma del
número de protones y el
número de neutrones
del núcleo de un átomo.
El número másico indica la masa del
átomo en unidades de masa atómica (u).
La UNIDAD DE MASA ATÓMICA
equivale a la masa de un protón.

5. Si el átomo de nitrógeno tiene número
másico 14, podemos decir que tiene una
masa de 14 unidades de masa atómica
(u), y que posee 7 neutrones en el núcleo:
Número de neutrones = A – Z = 14 – 7 = 7 neutrones
EJEMPLO:
El número atómico de un átomo de aluminio es 13, y su
numero másico 27. De acuerdo con estos datos, ¿cuántos
protones, electrones y neutrones tiene?

6. 4. Construye un átomo
Haz clic en el título para acceder a la simulación
Construye los átomos que cumplen estas premisas y cubre la tabla:
Elemento de la Tabla Periódica Símbolo Nº neutrones Nº protones Nº electrones
1
6
8
ÁTOMO

7. Emplea el simulador para construir los siguientes átomos y dibuja su estructura
en la libreta:
• Incluye el valor
de Z y de A de
cada uno.
SÍMBOLO

8. El aire que respiramos está formado por
estas moléculas:
▪ AGUA (H2O)
▪ Oxígeno (O2)
▪ Dióxido de Carbono(CO2)
▪ Nitrógeno (N2)
Entre otras...
5. Las moléculas
Los átomos se unen formando MOLÉCULAS. Las moléculas están
unidas mediante enlaces químicos.

9. Un ELEMENTO es una sustancia que no se
puede descomponer químicamente en otras
más simples.
Son los elementos químicos que forman la
tabla periódica.
Un COMPUESTO, por el contrario, es una
sustancia compuesta por otras más
simples (los elementos).
Están formados por moléculas y se
representan mediante fórmulas químicas.
6. Elementos y Compuestos
Los elementos químicos no se suelen presentar como tales en la
naturaleza, sino que se encuentran combinados, formando
compuestos.

10. 6. Elementos y Compuestos
La siguiente lista contiene tanto elementos como compuestos químicos.
Diferencia unos de otros mediante una tabla como la siguiente e indica su
símbolo químico o fórmula química. En el caso de los compuestos,
investiga además qué elementos los forman:
a. Plomo
b. Etanol
c. Cloro
d. Amoníaco
e. Litio
f. Mercurio
g. Hierro
h. Carbono
i. Ácido Nítrico
NOMBRE
¿ELEMENTO o
COMPUESTO?
SÍMBOLO o
FÓRMULA
(componentes)

11. 6. Elementos y Compuestos
Composición del aire
¿Qué otros elementos se encuentran en el aire, en
proporción fija o variable?
Ejercicio: Haz una tabla en tu
libreta, donde identifiques si se
trata de elementos o compuestos,
incluye su símbolo o su fórmula
química.

12. 7. Tabla Periódica
La tabla periódica es la disposición de los elementos químicos conocidos en filas (períodos) y
columnas (grupos), cuando se clasifican por orden creciente de sus números atómicos y agrupados
verticalmente por sus propiedades químicas.
PERÍODOS
GRUPOS
Tabla periódica interactiva
(ptable.com)

13. 8. Elementos: Clasificación
Una de las clasificaciones más básicas de los ELEMENTOS es en dos
grupos:
METALES NO METALES
Brillo metálico
Buenos conductores (luz y calor)
Densidad alta
Punto fusión alto (TCM: enlaces fuertes)
Duros
Se combinan con No Metales
Opacos (no brillan)
Aislantes
Densidad baja
Punto fusión bajo (TCM: enlaces más débiles)
Blandos
Se combinan con Metales y No Metales
Estas características son generales y pueden variar.

14. METALES NO METALES
Cobre (Cu)
Hierro (Fe)
Semimetales
Si o Ge
(semiconductores)
Azufre (S)
Muchos en estado
gaseoso (H, O, Cl…)
INVESTIGA: ¿coinciden las propiedades de estos elementos con las del grupo al que
pertenecen? ¿Qué otros ejemplos conoces o encuentras de metales puros en la
naturaleza? ¿Conoces algún compuesto que formen los metales o los no metales?
Microchips
8. Elementos: Clasificación

15. 9. Elementos: algunos importantes
● Se combina con el
oxígeno, para los
silicatos,
● Es el fundamental para
la fabricación de
Microchips.
● Se combina con otros y
consigo mismo, muy
fácilmente.
● Forma muchísimos
compuestos.
● Forma a los seres vivos.
● Forma el agua
● O2 es el oxígeno
presente en el aire
(21%)
● Permite la oxidación y
la combustión.
● El más ligero y abundante.
● Forma el agua
● Combustible de las
estrellas.
● Nueva fuente de energía.
Radiactivos…
● Radiactividad: rotura espontánea del núcleo, emitiendo partículas (protones y
neutrones) y energía (mucha).
● La mayoría de la parte baja de la tabla periódica (los más pesados)
● El Uranio y el Plutonio se extraen de la naturaleza. Otros se han conseguido en
laboratorio
● Aplicaciones: energía nuclear y uso médico (diagnóstico y tratamientos)

16. Como ya vimos los compuestos son sustancias más complejas, formadas por átomos
de los elementos, formando:
9. Compuestos
MOLÉCULAS CRISTALES
Unión de varios átomos, iguales
o distintos, formando
agrupaciones independientes.
Desde 2 (diatómicas) hasta miles
(macromoléculas).
Unión de átomos, formando
redes en 3D, de forma que no
son independientes.
Se llaman redes cristalinas, y
tienen forma definida.