Clase con apps

1. Tema No. 6 Sesión
11: Diseño de
materiales educativos
multimedia. Parte I.
Maestría en Educación
Materia en Línea
4o Cuatrimestre
Maestra: Gricelda Rodríguez Robledo
Alumno: Francisco Arreola Cortés
Morelia, Michoacán a 15 de noviembre
del 2018
Comunicación Educativa

2. • Objetivo:
Introducir a los alumnos en el uso de las herramientas multimedia
para desarrollar habilidades en la materia de química I y facilitar
su aprendizaje. Tema Central: Configuración Electrónica
• Introducción:
Esta sesión forma parte de la unidad 2 del programa de Química 1
que se imparte en el tercer semestre de La Escuela Preparatoria
Ing. Pascual Ortiz Rubio perteneciente a la Universidad
Michoacana de San Nicolas de Hidalgo en Morelia Mich. Para ello
se pretenden aprovechar los recursos en línea para fomentar la
curiosidad científica del estudiante ampliando su visión respecto a
las herramientas que ofrece la web 2.0, esto se vuelve un reto para
que cualquier docente agilice el aprendizaje de sus estudiantes.

3. • Werner Heisenberg en 1924 expresó, que es imposible conocer
simultáneamente con mucha exactitud la posición y velocidad de un
electrón, y en 1926, Erwin Schrödinger estableció un modelo
matemático basado en la Ecuación de Onda, que permite predecir las
zonas de probabilidad donde es posible encontrar a los electrones
girando. Para resolver esta ecuación matemática, se requiere conocer
los Números Cuánticos. Cada electrón de un átomo queda descrito
con 4 valores numéricos que corresponde a cada número cuántico.
Usa este QR para
bajar la App siguiente

4. Modelo Atómico Actual.
Se basa en
los números
cuánticos y
el primero se
denomina:
1.- Número
Cuántico
Principal (n)
Indica el nivel energético
donde se pude encontrar
un electrón. Tiene relación
con la distancia media del
electrón al núcleo y nos da
una idea del tamaño del
orbital, n adquiere valores
positivos y enteros
• n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Únicamente se
encuentran llenos
hasta el nivel
energético 7, en lo
que se conoce
como estado
basal, debido a
que en la tabla
periódica los
elementos
conocidos solo
ocupan 7
periodos.

5. 2.- Número Cuántico
Secundario, Azimutal “l”
Nos da la idea de la
forma que tiene el
Orbital (zona de
probabilidad donde se
puede encontrar un
electrón)
Adquiere valores
desde 0 hasta n-1
En cada nivel, existe un
determinado número de
Subniveles de energía
igual al nivel
correspondiente, que son:
Subnivel Valor No de
orbitales
No de
electrones
Forma
s 0 1 2 Esférica
p 1 3 6 Bilobular
d 2 5 10 Tetralobular
f 3 7 14 Compleja

6. 3.- Número
Cuántico
Magnético
(m)
Representa la orientación de los
orbitales. Adquiere valores desde –l
pasando por 0 hasta +l.
Significado de los valores de m.

7. 4.- Número
Cuántico de
Espín (s)
Indica el sentido en el cual se asocia
físicamente al electrón como un cuerpo
que gira sobre su propio eje.
Adquiere valores de +1/2 y -1/2
La diferencia de signos indica que un electrón “gira” en un
sentido y el otro en sentido contrario.
Los electrones se representan mediante
flechas.
Una flecha en un sentido, , expresa un electrón
desapareado (significa que se encuentra solo en un
orbital).
Dos flechas con dirección opuesta, , indican
que hay un par electrónico apareado en el orbital.

8. CONFIGURACIÒN
ELECTRONICA
• Describe la distribución de los electrones
en los orbitales atómicos.
• Consiste en distribuir a los electrones en los
niveles, subniveles y orbitales del átomo. La
finalidad es de conocer cuántos electrones
exteriores (en el último nivel de energía)
tiene y de ese modo deducir las
propiedades químicas del elemento en
cuestión.
ACTIVIDAD DE INICIO:
Escanea este código QR y
experimenta con el
simulador: Cómo se
construye un átomo.

9. TIPOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Configuración Estándar: Se representa la configuración electrónica
considerando la configuración estándar (la que se obtiene del rayado
electrónico) . Recuerda que los orbitales se van llenando en el orden en
que aparecen.
Configuración Condensada: Los niveles que aparecen llenos en la
configuración estándar, se pueden representar con un gas noble
(elemento del grupo VIII A ) , donde el número atómico del gas ,
coincida con el número de electrones que llenaron el último nivel. Los
gases nobles son (He , Ne, Ar , Kr , Xe y Rn ).
Configuración Desarrollada: Consiste en representar todos los
electrones de un átomo , empleando flechas para simbolizar el spin de
cada unos. El llenado se realiza respetando el principio de exclusión de
Pauli y la Regla de máxima multiplicidad de Hund.

10. ORBITAL: Es una región
donde existe la mayor
probabilidad de
encontrar al electrón.
En cada orbital sólo
puede haber hasta dos
electrones que deben
tener giros o espines
opuestos.

11. Lo básico para
hacer una
configuración
electrónica
1.- Conocer el numero atómico del
elemento (Z)
2.- Se escribe el numero cuántico
principal 1, 2, 3, 4 ..etc.
3.- Se escribe el numero que
corresponde al subnivel de energía; s p
d f Respetando la capacidad máxima de
cada subnivel de energía (s = 2, p = 6, d
= 10 y f = 14).
4.- Se le agrega como super índice hacia
la derecha el numero de electrones que
ocupa el orbital correspondiente. Los
orbitales se van ocupando por orden
creciente de energía de acuerdo con la
regla de máxima multiplicidad hasta que
el numero de electrones distribuidos sea
igual al número. atómico (Z) del
elemento.

12. Principios de Construcción
Principio de Mínima energía
Establece que los electrones se van llenando primero los orbitales de
menor energía.
Principio de Exclusión de Pauli.
Establece que cada orbital acepta como máximo 2 electrones que
deben tener espines contrarios.
Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund.
Establece que al llenar los orbitales de un mismo subnivel, se llenan
todos los orbitales presentes con un solo electrón después se colocara
electrones con espines contrarios.

13. Actividad:
Rellena el siguiente
diagrama de Moeller
colocando el nombre
de los orbitales que
faltan . Enseguida
escribelo de forma
horizontal
comenzando por el
nivel más bajo y
siguiendo las flechas

14. ACTIVIDAD DE CIERRE Y EVALUACIÓN
• Escanea este QR y repasa
cuantas veces sea necesario
• El siguiente QR te llevará a
probar conocimientos
adquiridos sobre configuración
electrónica.

15. Conclusiones.
• Es importante conectar las fuentes de información especializada con
los estudiantes en el mismo proceso de aprendizaje.
• El docente se vuelve especialista en ver las oportunidades para que el
estudiante asimile mejor los conceptos, las ideas y los procesos con
ayuda de las herramientas que se pueden encontrar en la web, como
aplicaciones multimedia, tutoriales, repositorios de objetos de
aprendizaje (ODA), simuladores, entre otros.
• Entre los beneficios del uso de multimedia está enriquecer el
aprendizaje, mejorar la retención, motivar el deseo de aprender y
mejorar la calidad de la educación. Cobo, C., & Moravec, J. W. (2011).

16. Referencias
• MULTIMEDIA EDUCATIVO: FUNCIONES, VENTAJAS E
INCONVENIENTES. (1999). Recuperado de:
http://www.peremarques.net/funcion.htm
• Cabero Almenara, J., Ballesteros Regaña, C., & López Meneses, E.
(2001). La asignatura nuevas tecnologías aplicadas a la educación: un
camino hacia la alfabetización tecnológica en la formación inicial del
profesorado. Píxel-Bit. Revista de medios y educación, 17, 99-110.
• Cobo, C., & Moravec, J. W. (2011). Aprendizaje invisible. Hacia una
nueva ecología de la educación. [Barcelona][Sevilla]: Publicacions i
Edicions Universitat de Barcelona; Universidad Internacional de
Andalucía, 2011..