Configuración electrónica de los elementos, niveles, subniveles de energía y números cuánticos

1. MODELO ATÓMICO
ACTUAL

2. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Cada orbita posee un determinado nivel de
energía (n), cada nivel de energía está
representado por una letra.

3. NIVEL DE ENERGÍA
Indican la distancia
existente entre el
electrón y el núcleo. A
medida que se
encuentran más
alejados del núcleo los
electrones tienen más
energía.

4. Número de electrones por nivel
El número de electrones que pueden entrar en un
nivel se calcula mediante la fórmula 2n2
, en donde
“n” es el nivel de energía.

5. SUBNIVELES
Dentro de un nivel de
energía hay
subdivisiones llamados
subniveles, los cuales
se simbolizan con las
letras minúsculas
s,p,d,f.

6. SUBNIVELES
Cada subnivel contiene un número
determinado de electrones

7. ORBITALES
Son regiones del átomo donde se tiene la
máxima posibilidad de encontrar un
electrón cada orbital puede alojar 2
electrones.

8. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Indica la distribución
de los electrones de un
átomo. Se deben tener
en cuenta las
siguientes reglas:

9. REGLA DE HUND
Los electrones que
pertenecen a un mismo
subnivel, se disponen de
manera que exista el
mayor número posible
de electrones
desapareados con el
mismo valor de espin.

10. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE
PAULI
Un orbital no puede
contener más de 2
electrones y los espines de
dichos electrones deben
tener valores opuestos y se
representan con flechas
opuestas indicando la
dirección de un electrón.

11. ORBITALES
Se representan por
cajas y se denomina
diagrama de orbitales,
dentro del mismo, se
encuentran las flechas
que simbolizan spines.

12. ESPíN O SPíN
Es una propiedad física
de las partículas
subatómicas, por la cual
tiene un momento angular
intrínseco de valor fijo o
en otras palabras es el
sentido del giro.

13. DIAGRAMA DE MOELLER
Explica el orden en los que se
van llenando los subniveles
para realizar la configuración
electrónica.

15. SIGNIFICADO DIAGRAMA
DE MOELLER

16. NÚMEROS CUÁNTICOS
Describen las características de un
electrón situado en un determinado
orbital

17. NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL
Se representa por la
letra “n” y define la
capa o nivel de energía
en la periferia del
núcleo del átomo.

18. NÚMERO CUÁNTICO
SECUNDARIO O AZIMUTAL
Determina la forma del
orbital, es decir la región
donde el electrón se mueve.
Representa el subnivel de
energía. Se representa con
la letra “l”. Toma los valores
comprendidos entre 0 y (n -1)

19. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO
Representado con el símbolo
ml . Define la orientación que
pueden presentar los orbitales
de un mismo subnivel en
relación con el campo
magnético externo. Para cadaPara cada
valor de “valor de “ll” puede tomar” puede tomar
valores comprendidos entrevalores comprendidos entre –– ll

20. NÚMERO CUÁNTICO SPÍN
Se simboliza “ms”
Representa la dirección de
giro del electrón sobre so
propio eje. Pueden tomar
solamente 2 valores +1/2 y –
½ y que también se
simboliza con flechas
contrarias.

21. EJERCICIO
DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS K, SB, Po, Cs,
At, Fr, Rn, Ba, Se, Bi
1. Establecer Z. A, P+. e-, n° (procedimiento)
2.Realizar la configuración electrónica
3.Realizar el llenado de orbitales siguiendo la
ley de exclusión de Pauli
4.Sacar los números cuánticos
5.Establecer el periodo y el grupo

22. EJERCICIO
Elemento: Hierro Número atómico: 26
Configuración electrónica:
_______________________________________
Nombre n Valor n N° Cuántico
azimutal
N° Cuántico
secundario
N° Cuántico
Magnético
N° Cuántico
Spin