solidos cristalinos del galio silicio y germani

1. UNIVERSIDAD PRIVADA
TELESUP
FISICA ELECTROMICA
ALUMNO CARLOS AYASTA
CODIGO : UT02900111
CARRERA: ING DE SISTEMAS
SOLIDOS CRISTALINOS

3. El silicio es el segundo
elemento del planeta
más abundante, el
primero es el oxígeno.
Pertenece a la familia de
los carbonoideos en la
tabla periódica. Tiene 14
electrones y 14 protones,
pero en términos de
interés, solo nos interesan
los 4 electrones que
dispone en su zona de
valencia. Se presenta en
la naturaleza de dos
formas distintas, una
amorfa y otra cristalizada.
En su forma amorfa tiene
un color marrón, en su
variante cristalizada tiene
forma de octaedros de
color azul grisáceo. Es
más activo en su forma
amorfa que en su forma
cristalizada.
Estructura del sillico

4. Propiedades
.
-Fortalece los dientes, uñas y
el cabello.
-Recupera la elasticidad de
la piel.
-A nivel externo se puede
aplicar en quemaduras,
llagas y heridas que
cicatrizan mal.
-Es terapéuticamente eficaz.
-No es tóxico y es
hipoalergénico.
-Carece de efectos
secundarios nocivos y
contraindicaciones.
-Puede ser usado incluso por
bebés y mujeres
embarazadas.
-Fortalece las defensas y el
sistema inmune.
-

5. Se utiliza en aleaciones,
en la preparación de las
siliconas, en la industria
de la cerámica técnica
y, debido a que es un
material semicondictor
muy abundante, tiene un
interés especial en la
industria electronica y
microelectronica como
material básico para la
creación de obleas o
chips que se pueden
implantar en transistores,
pilas solares y una gran
variedad de circuitos
electrónicos. El silicio es
un elemento vital en
numerosas industrias.

8. Es un metaloide sólido
duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que
conserva el brillo a
temperaturas ordinarias.
Presenta la misma
estructura cristalina que
el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.
Forma gran número de
compuestos
organometálicos y es un
importante material
semiconductor utilizado
en transistores y
fotodetectore

9.  Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su
elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución
por materiales más económicos.
 Fibra óptica.
 Lentes, con alto índice de refracción,
de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del
aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.

10.  El germanio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales
al que pertenece el germanio, son semiconductores.
 El estado del germanio en su forma natural es sólido. El
germanio es un elmento químico de aspecto blanco grisáceo
y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico
del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El
punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de
939,25 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85
grados Celsius o grados centígrados

11. El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente (como cesio,
mercurio y rubidio) e incluso cuando se
sostiene en la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 °C). El rango de temperatura
en el que permanece líquido es uno de los
más altos de los metales (2174 °C separan
sus puntos de fusión y ebullición) y la
presión de vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un 3,1%
al solidificar y flota en el líquido al igual
que el hielo en el agua.

12.  El estado del galio en su forma natural es
sólido. El galio es un elmento químico de
aspecto blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales del bloque p. El
número atómico del galio es 31. El símbolo
químico del galio es Ga. El punto de fusión
del galio es de 302,91 grados Kelvin o de
30,76 grados celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del galio es de 2477
grados Kelvin o de 2204,85 grados celsius o
grados centígrados

13.  La parte más importante de la producción de galio sirve
para la producción de arseniuro de galio, que como
material semiconductor en algunas aplicaciones es
superior al silicio.
 La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es
la construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicas como diodos láser y LED.
 Se emplea en el dopado de semiconductores y en la
fabricación de dispositivos de estado sólido como:
transistores, diodos, células solares, etc.
 Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
 Se usa en la medicina empleándose en el diagnóstico y
terapia de tumores óseos.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo punto

14. Referencia
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html
http://solete.nichese.com/silicio.html
http://elementos.org.es/silicio
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://elementos.org.es/germanio
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://elementos.org.es/galio