1. EQUILIBRIO QUÍMICO
Ramón J Chávez
QUI 102
Universidad Sagrado Corazón

2. AGENDA
• Equilibrio Quimico (Definiciones)
• Kc
• Kp

3. EQUILIBRIO QUIMICO
• La relación de Equilibrio entre reactivos y productos esta descrita por la constante de
equilibrio “K”
• Para valores de K:
Muy grandes: El equilibrio favorece la formación de los productos. La concentración de
los productos es mayor que la concentración de los reactivos
Muy pequeños: El equilibrio favorece la formación de los reactivos. La concentración de
los reactivos es mayor que la concentración de los productos

4. EQUILIBRIO QUÍMICO
• Equilibrio Dinámico:
Se alcanza en una reacción cuando la velocidad directa es igual a la velocidad de la
reacción inversa
• Se nombra equilibrio dinámico porque las reacciones en ambos sentido todavía siguen
sucediendo, pero el cambio en concentraciones se mantiene constante en el tiempo
• Grafica de equilibrio dinámico:

5. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
• La constante de equilibrio permite cuantificar las concentraciones de los componentes de
una reacción durante el equilibrio.
• Para una reacción aA + bB  cC + dD
Keq = ([C]c [D]d ) / ([A]a [B]b)
Ej:
Exprese las constantes de equilibrio de cada reacción:
(a) 2 N2O5 4 NO2 + O2
(b) CH3OH CO + 2 H2

6. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
• Relaciones entre la K y la reacción química aA + bB  cC
1. Si se estudia la reacción inversa se obtiene Kinversa = 1/ Kdirecta
1. Si la reacción se multiplica por un factor se eleva la K a ese valor
1. Si se añaden mas de una reacción química para obtener una ecuación total entonces
Ktotal = K1 * K2*…….Kn

7. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
• Expresión en términos de presión Kp
Se utiliza para describir equilibrios entre componentes en estado gaseoso, y su medida
esta dada de acuerdo a las presiones parciales.
• Para 2 SO 3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g)
• Kc = ([SO 2]2 [O2]) / [SO 3]2
• Kp = (P SO2)2 PO2 / (PSO3)2 Donde P= presión parcial dentro del recipiente (en atm)

8. RELACIÓN ENTRE K C Y KP
• Si el comportamiento de los gases en reacción es ideal entonces
Kp = Kc (RT)Δn
Δn = Σ(coef productos) – Σ(coef reactivos)
• Si Δn = 0 entonces Kp = Kc

9. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO
• Se define como el equilibrio en donde aparecen diferentes estados de agregación (fases)
• Los compuestos puros no se relacionan al equilibrio
Ej:
CO2 (g) + H2O(l)  H+(ac) + HCO3-(ac)