1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
‘‘ANTONIO JOSÉ DE SUCRE’’
AMPLIACIÒN GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
AUTOR: KenyerbethRavello
PROFESORA: Ranielina Rondón
Guarenas, Mayo 2016
2. Una sustancia es materia que tiene una composición
específica y propiedades específicas. Cada elemento es una
sustancia pura. Cada compuesto puro es una sustancia.
El término "sustancia" es bastante común y tiende a ser
utilizado con diferentes significados en el lenguaje
cotidiano. Sin embargo, en el mundo de la ciencia, la
sustancia es simplemente una forma pura de la materia. En
otras palabras, una sustancia es materia que contiene sólo
un tipo de átomo o molécula.
3. Ejemplos de no sustancias: el agua salada no es una sustancia,
es una mezcla de dos sustancias , cloruro de sodio y agua. Su
composición y por lo tanto sus propiedades no son fijas. La gasolina no
es una sustancia, es una mezcla de hidrocarburos y, dependiendo de la
composición de la mezcla de gasolina, las propiedades de la gasolina
puede variar.
Ejemplos de
sustancias:
hierro es un
elemento y por
lo tanto es
también una
sustancia. El
metano es un
compuesto y
por lo tanto es
también una
sustancia.
4. formada por átomos y moléculas. Los átomos
son los más simples y los diferentes tipos de
átomos están clasificados en la tabla periódica
de los elementos. No olvidemos que un
elemento es una sustancia que está formada
toda por átomos iguales.
El Hierro (símbolo Fe) está formado por
átomos de hierro. Los átomos también
se pueden agrupar formando lo que
llamamos moléculas. Una molécula es la
unión de varios átomos. Una molécula
de agua pura H2O está formada por dos
átomos de Hidrógeno (H) con uno de
oxígeno (O).
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6. Tipo de materia que está
formada por átomos o moléculas
todas iguales. A su vez estas se
clasifican en sustancias puras
simples y compuestos químicos.
Para definir estos dos tipos de
sustancias puras hay dos formas.
Empecemos por la primera.
7. Sustancias Puras Simples: están formadas por átomos
todos iguales o moléculas con átomos iguales. Ojo hay
elementos como el oxígeno que si lo miramos por
un microscopio está formado todo por átomos de oxígeno
iguales, pero agrupados de dos en dos, es decir agrupado
en moléculas de O2, pero como los átomos que forman
estas moléculas son iguales (oxigeno-oxigeno) se
considera sustancia pura simple. Si tenemos un trozo de
hierro puro y lo miramos por el microscopio veremos que
está formado solo por átomos de Hierro, por lo tanto
también es una sustancia pura simple. Las sustancias
puras simples también se pueden llamar elementos, ya
que las conocidas forman la llamada tabla periódica de
los elementos.
8. Compuestos Químicos : Formados por moléculas
todas iguales. En este caso los átomos que forman las
moléculas tienen que ser diferentes. Porejemplo el
agua, cuya fórmula es H2O, moléculas todas iguales, y
cada molécula estará formada por dos átomos de
hidrógeno (H) y uno de oxígeno(O).
Sustancias Puras Simples o
elementos: son aquellas sustancias puras
que no se pueden descomponer en otras más
simples.
Compuestos químicos : son aquellas
sustancias puras que pueden descomponerse
en otras más simples por métodos químicos
(mediante reacciones).
9. Recordemos que cualquier sistema evoluciona de forma espontánea hasta
alcanzar el equilibrio, y que es posible determinar si un sistema está en equilibrio
con su entorno si la Suniverso o si las funciones de estado del
sistemaU, H, A y G permanecen constantes con el tiempo. En caso contrario
analizando como variarían estas funciones de estado se puede determinar en que
sentido evolucionará el sistema, para lo cual se emplean las ecuaciones de Gibbs.
Así, la condición de equilibrio material en un sistema compuesto por varias fases y
especies es
, condición que se cumple cuando no hay cambios macroscópicos en la
composición del sistema, ni transporte de materia de una fase a otra del
sistema.
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14. Punto de ebullición: se define punto de ebullición de un
líquido a la presión P, como la temperatura a la cual la
presión de vapor de equilibrio del líquido es igual a dicha
presión, en el gráfico anterior para la presión P el punto de
ebullición es T2. La curva BC representa la presión de
vapor del líquido en función de la temperatura, y/o la
temperatura de ebullición en función de la presión
Punto de fusión: se define punto de fusión de un sólido a
la presión P, como la temperatura a la cual el sólido y el
líquido se encuentran en equilibrio a dicha presión, en el
gráfico anterior para la presión P el punto de fusión de la
sustancia será T1.
Si la presión es de 1 atmósfera (o más correctamente, de 1
bar) a estos puntos se les denomina punto de ebullición
y punto de fusión normales respectivamente.
