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1. UNIDAD 2
ESTADOS DE LA MATERIA

2. 1. ESTADOS DE LA MATERIA
La mayoría de las veces, la materia se presenta en uno de estos tres
estados físicos: sólido, líquido y gas.
Materia Sólidos Líquidos Gases
Características
Forma constante Forma variable Forma variable
Volumen constante Volumen constante Volumen variable
No se expanden No se expanden Se expanden
No se comprimen Se comprimen poco Se comprimen
Ejemplos Hielo, azúcar, metales Agua, aceite, alcohol
Vapor de agua,
butano

3. Otros estados de la materia
Plasma: similar al estado
gaseoso, pero las partículas
que forman la materia
tienen carga eléctrica. Es el
estado de la materia en las
estrellas.
Cristal líquido: algunas
sustancias líquidas están
formadas por partículas
ordenadas, como si fuesen
sólidos cristalinos. La
orientación de estas
partículas cambia cuando
varían la temperatura o la
corriente eléctrica que les
llega, lo que puede hacer
que tengan un color
diferente. Se utilizan para
fabricar pantallas LCD

4. 2. LA TEORÍA CINÉTICA Y LOS ESTADOS
DE LA MATERIA.
Para explicar las características que tiene la materia en sus distintos
estados de agregación los científicos idearon la teoría cinética
Según la teoría
cinética
La materia está formada por partículas muy
pequeñas que se hallan más o menos
unidas (depende del estado de agregación)
Las partículas se mueven. Cuánto mayor sea
la rapidez con que se mueven, mayor es la
temperatura de la materia

5. La teoría cinética y los
sólidos
Estructura interna: las partículas
están fuertemente unidas,
formando una estructura rígida.
Tienen un pequeño movimiento de
vibración, que aumenta cuando el
cuerpo se calienta y disminuye
cuando el cuerpo se enfría

6. La teoría cinética de los
líquidos
Propiedades: En los líquidos las
partículas están unidas formando
pequeños grupos que pueden
deslizar unos sobre otros. Las
partículas tienen un movimiento de
vibración de mayor que los sólidos.
Esta vibración aumenta cuando el
cuerpo se calienta y disminuye
cuando el cuerpo se enfría

7. La teoría cinética y los gases
Estructura interna: en el estado
gaseoso las fuerzas entre partículas
son tan débiles que se mueven con
total libertad por todo el recipiente.

8. 3. LAS LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle-Mariotte.
A temperatura constante, la
presión y el volumen de un
gas son inversamente
proporcionales, por tanto el
producto de la presión por el
volumen permanece
constante
2211 VpVpcteVp 

9. Ley de Gay-Lussac
Cuando el volumen de un
gas no varía, el cociente
entre la presión y la
temperatura permanece
constante. (La presión y el
volumen son directamente
proporcionales). La
temperatura tiene que estar
expresada en kelvin (K).
2
2
1
1
T
p
T
p
cte
T
p


10. Ley de Charles
Cuando la presión de un gas
no varía, el cociente entre el
volumen y la temperatura
permanece constante (el
volumen y la temperatura
son directamente
proporcionales). La
temperatura tiene que
expresarse en kelvin (K)
2
2
1
1
T
V
T
V
cte
T
V


11. 4. LOS CAMBIOS DE ESTADO
El estado físico en el que se presenta un cuerpo o un sistema material
depende de las condiciones en que se encuentre. Podemos conseguir que
un cuerpo cambie de estado calentándolo o enfriándolo.
El cambio de estado de sólido a
líquido se llama fusión, y el
cambio de estado inverso,
solidificación. Para una
sustancia pura ambos cambios
se producen a la misma
temperatura, denominada
temperatura o punto de fusión,
que es una propiedad
característica.
Mientras se produce el cambio de
estado la temperatura no varía,
aunque sigamos calentando

12. El cambio de estado de líquido a
gas se llama vaporización. El
cambio de estado inverso, de gas
a líquido, se llama condensación.
Para una sustancia pura ambos
cambios se producen a la misma
temperatura, denominada
temperatura o punto de
ebullición (es una propiedad
característica)
Mientras se produce el cambio
de estado la temperatura no
varía
La vaporización se puede
producir de dos formas
Evaporación: tiene lugar en la
superficie del líquido y a
cualquier temperatura
Ebullición: se produce en toda
la masa del líquido y solo a una
temperatura, la de ebullición.

13. El cambio de estado de sólido a gas se llama
sublimación. El cambio de estado inverso,
se llama sublimación regresiva.
Las temperaturas de fusión y ebullición son propiedades características.
Su valor depende de las condiciones externas.

14. Temperaturas de fusión y ebullición a 1 atmósfera
Sustancia Temperatura de
fusión (ºC)
Temperatura de
ebullición (ºC)
Oxígeno -218,8 -183
Nitrógeno -210 -196
Alcohol etílico -114 78
Alcohol metílico -97,5 64,6
Mercurio -38,9 356,7
Agua 0 100
Plomo 327,5 1749
Aluminio 660 2519
Oro 1064 2856
Cobre 1085 2570
Hierro 1538 2861

15. 5. LA TEORÍA CINÉTICA Y LOS CAMBIOS
DE ESTADO
La teoría cinética explica por qué suceden los cambios de estado
Cuando se produce la
fusión, todo el calor que se
comunica a la sustancia se
invierte en vencer las
fuerzas que unen a las
partículas del sólido y
reducirlas a fuerzas que se
dan entre las partículas del
líquido. Mientras se produce
el cambio de estado la
temperatura permanece
constante

16. Cuando se produce la vaporización, todo el calor que se comunica a la
sustancia se invierte en vencer las fuerzas que mantienen unidas las
partículas al líquido.
La temperatura a la cual una
determinada sustancia
experimenta un cambio de
estado no es siempre la
misma; depende de las
condiciones en las que se
encuentre (presión)