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Sustancias Puras
Está formada por átomos o moléculas todas iguales. A
su vez estas se clasifican en sustancias puras
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Equilibrio de fases Vapor líquido
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O Una razón importante para introducir
el concepto de una sustancia pura ...
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La presión de vapor en equilibrio con un liquido o un
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El tema que se trata en este capítulo se puede
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Sustancias puras

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Termodinamica

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Sustancias puras

  1. 1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE AMPLIACION GUARENAS ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL III SEMESTRE Sustancia Pura Autora: Julie Reyes Guarenas, Octubre 2015
  2. 2. Sustancias Puras Está formada por átomos o moléculas todas iguales. A su vez estas se clasifican en sustancias puras simples y compuestos químicos. Para definir estos dos tipos de sustancias puras hay dos formas. Sustancias Puras Simples: Están formadas por átomos todos iguales o moléculas con átomos iguales Compuestos Químicos : Formados por moléculas todas iguales. En este caso los átomos que forman las moléculas tienen que ser diferentes.
  3. 3. Equilibrio de fases Vapor líquido sólido en una sustancia pura. Se le conoce también como diagrama de fases; ya que determina bajo condiciones prevalece cada una de las fases (liquida, solida y vapor). Para definir el estado de un gas o vapor se debe definir únicamente dos propiedades intensivas independientes (presión y temperatura, presión y calidad, temperatura y calidad, entalpía y calidad, entalpia y entropía, etc.)
  4. 4. Equilibrio de fases Vapor líquido sólido en una sustancia pura. En el diagrama de fases se puede observar el punto triple, que es aquel en el cual puede coexistir los tres estados de equilibrio (solido, liquido y vapor.) La curva que separa la fase liquida de la fase de vapor recibe el nombre de curva de evaporación. Esta curva tiene como extremo superior el punto critico; se le llama también curva del punto de ebullición.
  5. 5. Propiedades independientes de una sustancia pura O Una razón importante para introducir el concepto de una sustancia pura es que el estado de una sustancia pura, comprensible, simple (es decir una sustancia pura en ausencia de movimiento, gravedad y efectos de superficie, magnéticos o eléctricos) se define por dos propiedades independientes. Por ejemplo, si se especifican la temperatura y el volumen especifico del vapor sobre calentado, se determina el estado del vapor. O Para comprender la importancia del término propiedad independiente, considérese los estados de líquido saturado y vapor saturado de una sustancia pura. Estos dos estados tienen la misma presión y la misma temperatura, pero definitivamente no son el mismo estado. Por lo tanto, en un estado de saturación, la presión y la temperatura no son propiedades independientes. Para especificar el estado de saturación de una sustancia pura se requieren dos propiedades independientes como la presión y el volumen específico, o la presión y la calidad.
  6. 6. Ecuaciones de estado para la fase vapor La presión de vapor en equilibrio con un liquido o un solido a cualquier temperatura se denomina presión de vapor de la sustancia a esa temperatura. La presión de vapor de una sustancia es la función de la temperatura solamente, no del volumen. En un recipiente que contenga liquido y vapor en equilibrio a temperatura constate, la presión no depende de las cantidades relativas de vapor y liquido. Si por algún motivo la cantidad de liquido disminuye, el vapor se condensa ( para compensar) y viceversa.
  7. 7. Superficie termodinámica El tema que se trata en este capítulo se puede resumir adecuadamente al considerar una superficie de presión volumétrica especifico-temperatura. En la imagen se muestra una sustancia como el agua donde el volumen especifico disminuye durante la congelación, y en otra el proceso contrario, donde el volumen aumenta durante el proceso de congelación.

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