1. LA MATERIA
LEYES
PONDERALES

2. DEFINICIÓN
LA MATERIA
Todo aquello que
tiene masa y ocupa un TRANSFORMACIONES
lugar en el espacio.
PROPIEDADES: Comunes y características
FÍSICAS QUÍMICAS
CLASIFICACIÓN Modifican Tiene lugar una
algunas modificación
propiedades profunda de
SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS de la todas las
Cada sustancia reúne un conjunto de propiedades que Materiales formados por dos o más sustancia propiedades de
permite distinguirlas de todas las demás. sustancias puras. Su composición puede pero no su las
Elemento: Sustancia que no puede descomponerse en variar. composición sustancias, for
otras sustancias más sencillas por medio de una Homogéneas: Tienen la química. mándose por lo
reacción química. misma composición y tanto otras
Metales: Tienen brillo y conducen bien el propiedades en cualquier nuevas.
calor y la electricidad. Mg, Fe, Pb, etc. punto, son uniformes. No se
No metales: No tienen brillo y no conducen puede observar a simple vista ni
bien el calor ni la electricidad. S8, O2, P4, etc. con microscopio las sustancias
Compuesto: Sustancia formada por dos o más que la forman. También se
elementos diferentes en una proporción constante o llaman disoluciones. Ej: agua
fija. del mar y acero inoxidable.
Orgánicos: Forman parte de los seres vivos Heterogéneas: Mezclas en
o son elaborados por ellos, aunque pueden las que se pueden distinguir
obtenerse artificialmente. muchos de sus componentes a
Inorgánicos: No forman, en general, parte simple vista. No son
de la constitución de los seres vivos, aunque uniformes, es decir, la
algunos como el agua y ciertas sales se composición y propiedades
encuentran de forma abundante en el interior físicas difieren entre sus puntos.
de estos seres. Ej: aceite en agua, una roca.
-Evaporación -Disolución
-Destilación -Sedimentación
-Licuación MÉTODOS DE SEPARACIÓN
-Filtración
-Solidificación -Separación magnética
-Cristalización -Decantación
-Cromatografía -Flotación
-Electrólisis

3. LEYES PONDERALES.
Se refieren a las masas de las sustancias que
entran en juego en las reacciones químicas.
Son cuatro:
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS
3

4. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
• Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, y dice:
• “La materia ni se crea ni se destruye, sino que se
transforma”
• Es decir, en un sistema cerrado (no hay intercambio de
materia con el exterior), la masa total de las sustancias
existentes no cambia aunque se produzca cualquier
reacción química entre ellas, por tanto:
Masa (reactivos) = Masa (productos)
• En las reacciones nucleares hay que hablar de
conservación del conjunto masa-energía

6. KI + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3

7. LEY DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDAS
• Esta ley fue enunciada por Proust en 1.801, y dice:
• “Cuando dos o más elementos se unen para formar un
compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación
de masa invariable, es decir en una proporcion fija o
definida”
10,00 g de cloro 10,00 g de sodio 16,484 g de sal 3,516 g de sodio
Siempre reaccionan el cloro con el sodio en la proporción
de 10 g de cloro con 6,484 g de sodio

9. Sabiendo que 10 g de Cu reaccionan exactamente con 5,06 g de S, ¿cuánto
CuS se formará cuando se hagan reaccionar 20 g de Cu con 7 g de S?
• La proporción en que reaccionan es:
10 g Cu g Cu
1,98
5,06 g S gS
• La proporción en que se mezclan es:
20 g Cu g Cu
2,86
7g S gS
• SOBRA COBRE. El reactivo limitante es el
azufre, el que se gasta por completo y el que
marca la cantidad de producto que se va a formar

10. • Planteamos una proporción entre el S y el CuS:
5,06 g S 7g S
; x 20 ,83 g CuS
15,06 g CuS x
También se puede resolver calculando la
masa de Cu que reacciona y sumándola a la
de S:
5,06 g S 7g S
; x 13,83g Cu
10,0 g Cu x
7 gS 13,83gCu 20,83gCuS

11. LEY DE LAS PROPORCIONES
MULTIPLES
• Fue enunciada por Dalton en 1.803,
• y dice:"Las cantidades (masa) de un mismo elemento que se
combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos
distintos, están en una relación de números enteros sencillos"
(como 1:2; 3:1 ; 2:3 ; 4:3 , etc.)
63,54 g Se cumple que
de cobre 63,54 g
16 g
oxígeno 127,08 g
127,08 g Es 1: 2
de cobre

12. • Ejemplo:
• Un óxido de hierro (A) contiene 16 g de oxígeno por 55,6 g de hierro
• Otro óxido de hierro (B) contiene 48 g de oxígeno por 112 g de hierro
• ¿Cumplen la ley de las proporciones definidas?
55,6 g Fe
• Compuesto A 16 g O
3,475 g Fe / g O
• Compuesto B 112 g Fe
2,33 g Fe / g O
48 g O
• No la cumplen. Están en distinta proporción. Son compuestos distintos.
• ¿Cumplen la ley de las proporciones múltiples?
• Conocemos las masas de hierro, de cada compuesto, que se combinan con la
misma de oxígeno, 1 g. A partir de ellas buscamos en que relación están:
3,475 g Fe 3
1,5
2,33 g Fe 2
• Si se cumple la ley de las proporciones múltiples, las masas de
hierro que se combinan con una misma cantidad de otro elemento
están en la proporción 3 es a 2

13. LEY DE LAS PROPORCIONES
RECIPROCAS
• Fue enunciada por Ritcher en 1792,
y dice: "Los pesos (masas) de elementos diferentes
que se combinan con un mismo peso (masa) de un
elemento dado, son los pesos relativos de aquellos
elementos cuando se combinan entre sí o bien
múltiplos o submúltiplos de estos pesos",
• es decir, que los pesos de diferentes sustancias que se
combinan con un mismo peso de otra, dan la relación
en que ellos se combinan entre sí (o multiplicada por un
número sencillo).

14. • El H se combina con el O para dar agua y
con el Ca para formar hidruro de calcio en
la siguiente proporción:
• 8 g de O
• 1 g de H
• 20 g de Ca
• Según esta ley cuando se combinen el O y el
Ca para dar óxido de calcio lo harán en la
proporción 8 g de O por cada 20 g de calcio, o
bien, en una proporción múltiple de esta.

15. • EJEMPLO:
• 32 g de azufre + 2 g de hidrógeno dan lugar
a 34 g de sulfuro de hidrógeno.
• 32 g de azufre + 63,55 g de cobre dan lugar
a 95,55 g de sulfuro de cobre.
• Según esta ley el hidrógeno y el cobre
cuando reaccionen entre sí, lo harán en la
proporción de 2g de hidrógeno por 63,55 g
de cobre, o en un múltiplo o submúltiplo de
esa proporción.

16. • El PESO EQUIVALENTE de un elemento (o compuesto) es
la cantidad del mismo que se combina, reemplaza u origina
- equivale químicamente- a 8,000 partes de oxígeno o 1,008
partes de hidrógeno. Se denomina también EQUIVALENTE
QUÍMICO o peso de combinación.
EJEMPLO: Si 5,99 g de fósforo se combinan con 0,58 g de
hidrógeno. Averiguar el peso equivalente del fósforo.
5,99 g P Peq P
=
0,58 g H 1,008 g H
Peq P= 10,41 g

17. • Debido a que un elemento puede combinarse con otro en
distintas proporciones para formar compuestos
diferentes, determinados elementos muestran más de un
peso de combinación o peso equivalente.
• Esto ocurre cuando un elemento puede actuar con más de
una valencia.
• En general Peq =Mat / V siendo V la valencia

18. • Ejemplo:
• El compuesto A tiene: 13,232 g de S + 0,832 g de H
• El compuesto B tiene: 2,572 g de S + 9,016 g de Cd
• ¿Cuál es el peso equivalente del Cd?
• Tenemos que encontrar una proporción entre las masas del H y del
Cd.
• Averiguamos que cantidad de H se combina con 1 g de S y que
cantidad de Cd se combina también con 1 g de S:
0,832 g H 9,016 g Cd
0,06287 g H / g S 3,505 g Cd / g S
13,232 g S 2,572 g S
• Como ya sabemos los gramos de H y los gramos de Cd que se
combinan con la misma cantidad de S, según la ley de las
proporciones recíprocas, ellos se combinarán en esa proporción.
Proporción que la vamos a utilizar para calcular el peso equivalente
del Cd
0,06287 g H 1,008 g H
; PeqCd 13,739g
3,505 g Cd PeqCd