Este documento trata sobre el amoníaco y su producción, propiedades y usos. Explica que el amoníaco se produce a gran escala mediante el proceso Haber-Bosch, combinando nitrógeno del aire y hidrógeno obtenido del gas natural. Su principal uso es como fertilizante nitrogenado, aunque también se utiliza en refrigeración, explosivos y otros campos.

1. CURSO
“MANEJO SEGURO DEL AMONIACO”
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OTEC VIO E.I.R.L

2. AMONIACO
AMONIACO ANHIDRO
R 717
NH3
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3. NH3
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El amoníaco es una
sustancia química

4. ¿DONDE ESTA LA QUIMICA?
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Está en todas partes
Muchas sustancias existen en la naturaleza
Otras son sintéticas
14.000.000
sintéticas

5. ¿QUE TENEMOS AQUI?
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¿DONDE ESTA LA QUIMICA?

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8. ¿DONDE ESTA LA QUIMICA?
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9. ¿DONDEESTALAQUIMICA?
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ABONOS
¿AYUDA LA QUÍMICA?

11. ¡EL PROBLEMA!
LA QUIMICA Y MEDIOAMBIENTE
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La química esta muy relacionada con el medio ambiente ya
que una gran cantidad de sustancias químicas produce
contaminación del medio ambiente.
NH3
Mantención de
Alimentos
fuga de gases
Daños
A la salud
gasolina Combustible
gases
de combustión
Contaminación

12. ¿CUALES SON LOS ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA?
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sólido
líquido
gaseoso
• Las sustancias son rígidas
• Tienen forma definida
• El volumen no cambia con la
presión o la temperatura
• Las sustancias adoptan la forma del recipiente
que los contiene
• Los líquidos son difíciles de comprimir
• Son menos densos que los líquidos y sólidos
• Ocupan todo el volumen del recipiente
• Son capaces de expandir y comprimir fácilmente

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La materia puede cambiar de un estado a otro con ayuda de
energía, como
TEMPERATURA PRESION

15. CAMBIOS DE ESTADO
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16. CAMBIOS DE ESTADO
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18. COMPUESTOS
• SON SUSTANCIAS FORMADAS POR UNIÓN DE
DOS O MAS ELEMENTOS COMBINADOS
QUÍMICAMENTE:
•NH3
•H2Owww.amoniaco.cl

19. MOLECULA
ES LA MENOR PORCIÓN DE UNA SUSTANCIA QUE PUEDE
EXISTIR EN ESTADO LIBRE Y CONSERVAR LAS PROPIEDADES
DE DICHA SUSTANCIA. POR EJEMPLO: LA MENOR PORCIÓN DE
AGUA QUE PUEDE EXISTIR EN ESTADO LIBRE Y CONSERVAR
LAS PROPIEDADES DEL AGUA, ES LA FORMADA POR 1 ÁTOMO
DE OXÍGENO Y 2 DE HIDRÓGENO.
LA MENOR PORCIÓN DE AMONIACO QUE PUEDE EXISTIR EN
ESTADO LIBRE Y CONSERVAR LAS PROPIEDADES DEL
AMONIACO, ES LA FORMADA POR 1 ÁTOMO DE NITRÓGENO
Y 3 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO.
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20. H2
2 átomo de hidrógeno
O1 átomo de oxigeno
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21. N
1 átomo de nitrógeno
H3
3 átomos de hidrogeno
N
H H
H
Molécula amoniacowww.amoniaco.cl

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23. AMONIACO ANHIDRO
MOLÉCULA NH3
N= 1 ATOMO DE NITROGENO
H3 = 3 ATOMOS DE HIDROGENO
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25. MOLÉCULA NH3
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Posee 5 electrones, 2 electrones forman un par solitario
y los otros 3 electrones de enlace se aparean con tres
electrones de hidrógeno.
Molécula NH3
1 atomo N
3 atomos H

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27. PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS
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Color similar al agua
azulado en grandes masas
incoloro en forma gaseosa

28. PRINCIPALES
CARACTERÍSTICAS
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Ebullición
-33.35ºC
Congelacion
-77.70 °C
¿Qué necesita para hervir?

29. OLOR FUERTE, IRRITANTE
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31. Como se produce el amoníaco
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32. Fritz Haber y Carl Bosh
Fritz Haber, químico alemán
Premio Nobel de Química del año 1918,
por su desarrollo de la síntesis de
amoníaco, importante para fertilizantes y
explosivos
Carl Bosh, químico alemán
Premio Nobel de Química del año 1931,
por descubrimiento y desarrollo del
método de síntesis química de alta
presión
El proceso fue patentado por Fritz Haber, en 1910; Carl Bosch comercializó el proceso y aseguró aún más patentes.
Haber y Bosch fueron galardonados con el Nobel de Química 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y
desarrollos en la aplicación de la tecnología en altas presiones y temperaturas. El amoníaco fue producido utilizando el
proceso Haber (a un nivel industrial) durante la I Guerra Mundial para su uso en explosivos. Esto ocurrió cuando el
abasto de Chile estaba controlado casi en un 100% por los británicos.www.amoniaco.cl

33. 500ºC
Proceso Haber-Bosch
1910
Presión 500 atmosferas
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34. AIRE
78% NITROGENO
21% Oxigeno
HIDRÓGENO
GAS NATURAL
Se parte del gas natural constituido por
una mezcla de hidrocarburos siendo el
90% metano (CH4) para obtener el
H2 necesario para la síntesis de NH3.
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36. Planta de Amoniaco
330.000 toneladas
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Se producen mas de 140
millones de toneladas al
año
Cada persona produce 17
grs. de amoniaco al día.
Esto representa una
producción total de
alrededor de
3,000,000,000 ton por
año.

39. Fertilización en serie.
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40. PRINCIPAL USO: FERTILIZANTES
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41. Ventajas de Amoniaco
 No destruye la capa de ozono.
 No contribuye al efecto invernadero.
 Es uno de los compuestos más comunes de la naturaleza.
 Es esencial en el ciclo del nitrógeno de la tierra y su liberación a la
atmósfera es inmediatamente reciclada por ella.
 El amoniaco es reconocido como el refrigerante industrial más
eficiente y económicamente efectivo, un importante beneficio para
los consumidores ya que costos menores de operación representan
un costo menor de los productos alimenticios.
 El amoniaco es el refrigerante del siglo XXI
 El uso de amoniaco en sistemas de aire acondicionado y
refrigeración es promovido por GREENPEACE.
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42. PARTICIPACIÓN NH3
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0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
1992 1996 2000 2005 2010 2020
Amoniaco
CFC
Alternativa

43. PRODUCTORES NH3
FOSFERTIL
ARGENTINA
ULTRAFERTIL
BRASIL
PEMEX
MEXICO
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44. TRANSPORTE
MARITIMO
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45. TRANSPORTE
TERRESTRE
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46. OTROS USOS EN CHILE
EXPLOSIVOS
MOLIBDENO
REFRIGERANTE
OTROS
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47. AMONIACO GRADO
REFRIGERACIÓN
• EL AMONIACO UTILIZADO PARA REFRIGERACIÓN DEBE SER
INCOLORO EN SU FASE LÍQUIDA.
• EL GRADO DE PUREZA DEBE SER DE 99.9%
• EL PRINCIPAL CONTAMINANTE ES EL AGUA.
• EL AMONIACO CON MENOS DE 0.2% DE AGUA ES
CONSIDERADO SUFICIENTEMENTE PURO PARA SER
UTILIZADO EN SISTEMAS DE REFRIGERACIÓN.
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