2. Es parte de la Química que se encarga del
estudio de las relaciones cualitativas y
cuantitativas entre las sustancias y las
unidades que la constituye (átomos,
moléleculas, iones).
VII - Unidad : QUÍMICA
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3. Es la masa promedio de un
elemento, expresado en u.m.a, que
se obtiene a partir del promedio
ponderado de las masas de los
isótopos de un elemento y de sus
abundancias en la naturaleza de
acuerdo a la relación de Francis
Aston.
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4. PA(E) = A1 . %1 + A2 . %2 + ….+ An . %n
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100
5. VII - Unidad : QUÍMICA
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Ejemplo:
El elemento magnesio tiene dos isótopos Mg24 y
Mg26. Hallar la masa atómica promedio sabiendo
que sus porcentajes de abundancia son,
respectivamente, 84% y 16%.
P.A. (E) = A 1 . % 1 + A 2 . % 2 +…….An . % n
100%
P.A. (Mg) = 24 . 84 + 26 . 16 = 24,32
100
6. Es la cantidad de átomos que hay en una
muestra. En forma práctica, 1 mol de
sustancia contiene 6,022 x 1023 unidades
estructurales (átomos, moléculas, iones,
etc.)
A este número 6,022 x 1023 se le denomina
también número de Avogadro (NA)
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7. Ejemplo:
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8. 1. Halla la masa atómica de un elemento que
tiene dos isótopos cuyos números de masa
son 40 y 42, si el primer elemento se
encuentra en un 80% y el otro en un 20%.
2. Un elemento “L” está constituido por 3
isótopos L – 110 ; L – 112 ; L – 116 ; siendo su
abundancia 80% , 40%, 20%. Determina la
masa atómica promedio del elemento “L”.
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9. 3. Halla el peso atómico de un elemento que
tiene dos isótopos cuyos números de masa
son 40 y 42, si el primer elemento se
encuentra en un 80% y el otro en un 20%.
4. Halla el peso atómico de un elemento “X”
tiene dos isótopos cuyos números de masa
son 10 y 15 de abundancia 35% y 45%.
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10. 5. Halla el peso atómico promedio del isótopo
de boro:
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11. 6. Halla el peso atómico promedio del isótopo
del oxígeno:
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